Ligação Iônica

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Química orgânica 
 
 
 
LIGAÇÕES IÔNICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução ............................................................................................................................... 2 
 
Objetivos .................................................................................................................................. 2 
 
1. Atração dos íons ............................................................................................................... 2 
1.1. Íons ........................................................................................................................... 2 
1.2. Ligações iônicas ........................................................................................................ 3 
 
Exercícios ................................................................................................................................. 4 
 
Gabarito ................................................................................................................................... 5 
 
Resumo .................................................................................................................................... 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Na apostila sobre a regra do octeto, vimos como os átomos podem se ligar 
com outros átomos para formarem ligações alcançando a estabilidade eletrônica de 
oito elétrons na camada de valência, e exploramos também o que é a 
eletronegatividade. 
Agora, veremos nessa apostila como os átomos se atraem de tal forma, que 
resultam em ligações chamadas de iônicas. 
Objetivos 
• Compreender o que são os íons; 
• Entender a ligação iônica. 
 
1. Atração dos íons 
1.1. Íons 
Compostos iônicos são formados de íons, átomos ou grupos de átomos que 
têm uma carga elétrica positiva ou negativa. Os átomos de muitos elementos podem 
perder ou ganhar elétrons para formar íons. Mas como saber se um átomo tem 
probabilidade de ganhar ou perder elétrons? Isso depende se o elemento é um metal 
ou não metal. Em reações, 
 
✓ metais geralmente perdem um ou mais elétrons. 
✓ não metais frequentemente ganham um ou mais elétrons. 
 
Se um átomo perde um elétron (que é transferido para um átomo de outro 
elemento, no decorrer de uma reação), o átomo agora tem uma carga negativa a 
menos do que prótons no núcleo. O resultado é um íon carregado positivamente 
chamado de cátion. Por exemplo, a perda de um elétron do elemento lítio. 
 
Átomo de Li 1 elétron + cátion Li+ 
(3 prótons e 3 elétrons) (3 prótons e 2 elétrons) 
 
Não metais podem ganhar elétrons para formar íons carregados 
negativamente. Se um átomo ganha um ou mais elétrons, haverá agora um ou mais 
elétrons do que prótons. Um íon de carga negativa é chamado de ânion. Um átomo 
 
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de oxigênio, por exemplo, pode obter dois elétrons em uma reação para formar um 
íon com a formula O2-. 
Átomo de O + 2 elétrons O2- ânion 
(8 prótons e 8 elétrons) (8 prótons e 10 elétrons) 
 
1.2. Ligações iônicas 
A ligação química é a combinação de dois ou mais elementos químicos. A 
ligação iônica, como o próprio nome já diz, deve ser formada pela combinação de 
íons de carga positiva (cátions) com os de carga negativa (ânions). Essa atração 
ocorre entre elementos que apresentam tendência em perder elétrons com os 
elementos que possuem tendência em receber elétrons. Os compostos iônicos são 
formados por um metal e um elemento não metálico (hidrogênio, ametais, 
semimetais). Por exemplo, o sal de cozinha NaCl é a combinação do sódio (Na) é um 
metal, logo, tem tendência a doar um elétron, o cloro (Cl) é um ametal e para atingir 
a estabilidade eletrônica ele precisa de 1 elétron (figura 01). 
 
01 
Ligação iônica do NaCl 
 
Nota-se que na ligação iônica ocorre uma interação eletroestática devido às 
cargas opostas (positiva e negativa) mantendo os íons unidos, formando o composto 
iônico. Dentre outros exemplos, temos: o óxido de cálcio (CaO), óxido de alumínio 
(Al2O3), brometo de magnésio (MgBr2) entre outros. Observe que em todos os 
exemplos, os compostos iônicos são formados por um metal e um não metal. 
 
 
 
 
 
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ANOTE AÍ! 
 
Exercícios 
1. (Autor, 2019). Defina ligação iônica. 
 
2. (UFRGS – RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão 
arroladas abaixo: 
1 – HBr 
2 – BaO 
3 – CaCl2 
4 – SiO2 
5 – B2O3 
Quais delas apresentam ligações tipicamente iônicas? 
 
a) Apenas 1 e 2 
b) Apenas 1 e 3 
c) Apenas 2 e 3 
d) Apenas 2, 4 e 5 
 
 
3. (UFMG-2001) Com relação aos íons K + e Cl– , é INCORRETO afirmar 
que: 
 
a) Ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. 
b) O ânion Cl– é maior que o átomo neutro de cloro. 
c) O átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion 
K + . 
d) Um elétron é transferido do Cl- para o K + , quando esses íons se ligam. 
Os compostos iônicos apresentam algumas 
características: são sólidos à temperatura ambiente, 
conduzem corrente elétrica em meio aquoso, e seus 
átomos apresentam forma geométrica definida, 
conhecido como retículos cristalinos. 
 
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Gabarito 
1. A ligação iônica é formada pela interação eletrostática (cátions e 
ânions), ou seja, a carga positiva é proveniente do metal que doa definitivamente 
elétrons e a carga negativa é originada do outro átomo não-metal que os recebe 
definitivamente, assim formando um composto iônico. 
2. Letra c). A ligação iônica é formada por um elemento metal ligado a 
um não-metal. Dos compostos que apresentaram essas características estão o BaO 
e o CaCl2. 
3. Letra d). Esta afirmativa está incorreta, pois ocorre justamente o 
contrário, o potássio tem tendência em perder elétron e o cloro apresenta a 
tendência em ganhar elétron (mais eletronegativo), logo um elétron é transferido do 
potássio para o cloro. 
 
Resumo 
A ligação iônica é baseada na atração eletrostática, na qual um elemento 
químico deve apresentar a tendência em perder elétrons e o outro em receber 
elétrons, gerando íons com cargas opostas. Os metais apresentam características de 
doadores de elétrons (mais eletropositivos) devido a quantidade inferior a 4 elétrons 
presentes na camada de valência. Já quando a camada de valência é composta por 4 
ou mais elétrons, estes elementos possuem a tendência de receber elétrons(mais 
eletronegativos), dizemos que são não-metais. Por isso que compostos iônicos são 
formados pela ligação iônica de metal e não-metal. 
Vimos alguns exemplos de compostos iônicos como o cloreto de sódio (NaCl) 
conhecido como sal de cozinha, brometo de magnésio (MgBr2), óxido de cálcio (CaO). 
Todos são compostos formados por um elemento metal com outro não metal por 
meio das ligações iônicas. 
Esses compostos iônicos apresentam algumas características: são sólidos à 
temperatura ambiente, conduzem corrente elétrica em meio aquoso, além de 
apresentarem uma geometria bem definida, devido à presença dos retículos 
cristalinos. 
 
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Referências bibliográficas 
KOTZ, John C. et al. Química Geral e Reações Químicas. 9. ed. São Paulo: Cengage Learning, 2016. 
Referências imagéticas 
Figura 01. WIKIPEDIA. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:NaCl_li.svg>. Acesso 
em: 19/02/2019 às 22h00min.