ÓXIDOS E SAIS - INEZ

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ÓXIDOS E SAIS 
ALUNO: INEZ (GRADUAÇÃO FARMÁCIA) 
 
SAIS 
Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um ânion 
diferente de OH- 
 
Classificação dos sais: 
• Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl 
• Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³ 
• Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl-Sal duplo ou misto: Traz em 
sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.:MgBrCl ; NaKS 
 
Nomenclatura dos principais sais: 
• NaCl – cloreto de sódio; 
• KCl - cloreto de potássio; 
• KI – iodeto de potássio; 
• CaF³ - fluoreto de cálcio; 
• Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio; 
• BaSO(4) – sulfato de bário; 
• CaCO³ - carbonato de cálcio; 
• CaCO(4) – sulfato de cálcio; 
• BaCO³ - carbonato de bário; 
• NahCO³ - bicarbonato de sódio. 
 
Principais ânions oxigenados: 
• Sulfato SO(2- 4) 
• Fosfato PO(3- 4) 
• Carbonato CO(2- 3) 
• Nitrato NO(1- 3) 
• Sulfito SO(2- 3) 
• Fosfito PO(3- 3) 
• Nitrito NO(1- 2) 
 
ÓXIDOS 
Oxido é o grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é o oxigênio. 
 
Classificação dos óxidos: 
Compostos binários: 
São substâncias binárias que possuem o oxigênio como o mais eletronegativo. Ex.: SO³ ,Cao 
 
Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua 
composição é de ametais. Exemplo: monóxido de carbono (CO). 
 
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Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 
e +2, ou seja, possuem caráter iônico. 
Exemplos: Na2O (Óxido de sódio), BaO (Óxido de bário). 
 
Óxidos ácidos: são formados por ametais e apresentam caráter covalente. Na presença de 
água produzem ácidos e na presença de bases originam sal e água. Exemplo: SO2 (óxido de 
enxofre). 
 
Óxidos duplos ou mistos: originados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento. 
Exemplo: magnetita (Fe3O4). Aplicação: ímã natural. 
 
Óxidos anfóteros: apresentam ambiguidade, na presença de um ácido se comportam como 
óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos ácidos. Exemplo: óxido de zinco (ZnO). 
 
Peróxidos: compostos que possuem em sua fórmula o grupo (O2)2- . Exemplos: Água 
oxigenada (H2O2) e Peróxido de sódio (Na2O2). Aplicação: são usados na indústria como 
alvejantes para clarificar tecidos e polpa de celulose (confecção de papel). 
 
Oxiácidos 
Antes de tratar dos oxiácidos, vamos recordar brevemente o conceito de ácido, com base 
na teoria de Arrhenius. De acordo com essa definição, os ácidos são substâncias que em solução 
aquosa, se ionizam, produzindo um cátion hidrônio (H3O+), que muitas vezes é representado por 
H+ e um ânion qualquer (X-). No caso dos oxiácidos, o ânion é oxigenado, portanto esses tipos de 
ácidos apresentam como característica o fato de terem o átomo de oxigênio em sua composição. 
Os oxiácidos podem ser classificados de acordo sua força, e essa classificação está 
relacionada com o grau de ionização, ou seja, com quantidade de íons H+ que eles liberam quando 
em solução aquosa. Esse grau de ionização representado pela letra alfa (α), representa a razão 
entre o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas. Para ácidos fortes os 
valores são ≥ 50%, para moderados entre maiores que 5% e menores que 50% e para os fracos são 
inferiores a 5%. Como exemplos de ácidos fortes temos o H2SO4, HNO3, moderado o H4P2O7, 
H3PO4, H2SO3 e fracos o H3BO3, CH3COOH, H2CO3, HNO2. 
Com relação à nomenclatura, as regras variam de acordo com o tipo de ácido. De uma 
maneira geral temos o seguinte esquema: 
Ácido + nome do ânion + sufixo ico ou oso 
Na hora de escrever o nome, teremos duas situações, caso o nome do ânion termine em 
ato, esse sufixo deve ser trocado pelo sufixo ico. Por exemplo, para o composto HNO3 o ânion que 
forma o ácido é o nitrato (NO3-), dessa forma o nome segue a sequência: 
Ácido + nitrato (menos ato) + ico 
Com isso o nome fica ácido nítrico. A mesma lógica pode ser seguida para os ácidos 
formados pelos ânions carbonato (CO32-), clorato (ClO3-) e perclorato (ClO4-), para formar 
respectivamente os ácidos carbônico (H2CO3), clórico (HClO3) e perclórico (HClO4). Os ácidos 
formados pelos íons fosfato (PO43-) e sulfato (SO42-), embora tenham a terminação ato, são 
exceções, e seguem regras um pouco diferentes. No caso desses compostos o nome do ânion é 
considerado em latim, que seria súlfur para SO42- e fosfos PO43- que formam respectivamente os 
ácidos sulfúrico (H2SO4) e fosfórico (H3PO4). Temos o caso dos ânions que terminam em ito, clorito 
(ClO2-), hipoclorito (ClO-) e nitrito (NO2-), nesses casos a terminação ito é trocada por oso, e temos 
os ácidos cloroso (HClO2), hipocloroso (HClO) e nitroso (HNO2). Para o ânion sulfito, vale a mesma 
linha de raciocínio do sulfato, e o nome do ânion em latim deve ser acrescido do prefixo oso, com 
isso tem-se o ácido sulfuroso. 
 
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Entre os oxiácidos mais conhecidos podemos destacar o H2SO4, utilizados na produção de 
baterias de automóveis, tintas, papel, fertilizantes. Já o HNO3 tem aplicação na fabricação 
de explosivos, como o TNT e nitroglicerina, fertilizantes e salitre. O H3PO4 é utilizado na reação de 
formação de sais de fosfatos utilizados como fertilizantes. Além disso, está presente na produção 
de refrigerantes sabor cola, e diversos tipos de alimentos, como geleias, açúcar refinados e 
chocolates. O ácido carbônico é responsável pela gaseificação de água mineral e refrigerante.