ligações intermoleculares quimica 1ano

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FORÇA INTERMOLECULAR
• Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus 
campos magnéticos, o que faz surgir uma força entre elas 
® FORÇA INTERMOLECULAR
• Tipos de forças intermoleculares:
dipolo induzido – dipolo induzido
dipolo permanente – dipolo permanente 
pontes de hidrogênio
• As forças intermoleculares variam de intensidade, dependendo do tipo 
da molécula apolar ou polar e o quão polares elas são.
Observação importante: 
A distância entre as moléculas dos gases é tão grande que, 
praticamente, não existe força de atração entre elas. 
Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a 
força atrativa pode ser observada.
DIPOLO PERMANENTE - DIPOLO PERMANENTE
Molécula polar x molécula polar
Ocorre entre moléculas polares da mesma substâncias ou de substâncias 
diferentes, ambas polares. 
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
Hidrogênio ligado a um átomo pequeno e de forte 
eletronegatividade (F, O ou N), forma ligações polares muito 
fortes. 
Seus pólos interagirão fortemente com outras moléculas polares,
formando uma forte rede de ligações intermoleculares.
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
DIPOLO INDUZIDO – DIPOLO INDUZIDO
Essas forças foram percebidas pelo físico polonês Fritz London, 
que sugeriu que moléculas apolares poderiam se tornar dipolos 
temporários. 
Molécula apolar x molécula apolar
• Conhecida como forças de 
dispersão ou forças de London
(interações fracas)
• O movimento dos elétrons permite 
que, em determinado momento, 
moléculas apolares consigam 
induzir um dipolo em sua molécula 
vizinha e esta, uma vez polarizada, 
dê sequência ao efeito. 
ONDE ATUAM AS FORÇAS INTERMOLECULARES
CAPILARIDADE
Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas 
pontas em contato com a água. Após alguns instantes, toda a toalha está 
úmida. Essa "subida" da água por algumas superfícies ou tubos capilares 
(muito finos) é chamada de capilaridade. 
ONDE ATUAM AS FORÇAS INTERMOLECULARES
TENSÃO SUPERFICIAL
O fato de uma agulha flutuar sobre a superfície da água mesmo sendo mais
densa que ela e o caminhar de um inseto sobre a água, só é possível pela tensão
superficial, uma espécie de fina camada que se forma nos líquidos.
PONTO DE EBULIÇÃO
Se não existissem as pontes de hidrogênio, a água teria seu ponto de 
ebulição perto de -90oC, o que tornaria sua existência impossível na Terra. 
ONDE ATUAM AS FORÇAS INTERMOLECULARES
HTTP://EDUCACAO.UOL.COM.BR/QUIMICA/FORCAS-
INTERMOLECULARES-AS-FORCAS-DE-INTERACAO-ENTRE-AS-
MOLECULAS.JHTM
• SOLUBILIDADE
PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS EM FUNÇÃO DA 
POLARIDADE E DAS FORÇAS INTERMOLECULARES
ü Substância polar se 
dissolve em 
substância polar.
ü Substância apolar se 
dissolve em 
substância apolar.
“SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”
Substâncias polares: água, acetona, álcool, éter.
Substâncias apolares: derivados do petróleo (gasolina, 
benzina, querosene, óleo diesel, parafina, vaselina), 
óleos e gorduras em geral.
Ebulição: mudança de estado (líquido →gasoso)
Rompimento de forças intermoleculares
Dois fatores interferem no P.E. das substâncias:
ü Tamanho da molécula (estimado pela massa 
da molécula)
ü Tipo de força intermolecular
• PONTO DE EBULIÇÃO
1) Comparando substâncias de mesmo tipo de 
força intermolecular
Ex.: C2H6 < C3H8 < C4H10
(moléculas apolares – Forças de London)
Maior tamanho da molécula → Maior P.E.
• PONTO DE EBULIÇÃO
2) Comparando substâncias de tamanhos semelhantes
Ex.: < < 
propano éter etanol 
44g 46g 46g
(London – Dipolo Permanente – Pontes de “H”)
Maior intensidade da ligação intermolecular →Maior P.E.
Ordem de intensidade das forças:
London < Dipolo Permanente < Pontes de “H”
• PONTO DE EBULIÇÃO
ü Apesar de possuir a 
menor massa, a molécula 
de água tem maior P.E. 
que as outras 
substâncias (H2S, H2Se, 
H2Te).
ü H2O faz ligações de 
hidrogênio.
ü H2S, H2Se, H2Te fazem 
dipolo permanente.
ü Ligações de hidrogênio 
são interações mais 
fortes que dipolo 
permanente.
ÁGUA TEM MENOR MASSA E MAIOR P.E.