QUÍMICA ANALÍTICA - 2 - PREPARO DE SOLUÇÕES

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PREPARO DE 
SOLUÇÕES 
Profa Dra Nilva A. R. Pedro 
Solução 
 Solução = é uma mistura homogênea de duas ou mais 
substâncias. 
 
 
 soluto = componente presente em menor 
 quantidade 
 Solução 
 
 solvente = componente presente em maior 
 quantidade 
 
 Solubilidade = é a máxima quantidade de uma substância que 
pode ser dissolvida em uma quantidade especifica de solvente, a 
uma dada pressão e temperatura. 
 
Concentração das soluções 
 Nas práticas de química, as reações 
geralmente ocorrem quando os reagentes 
estão em solução, e portanto, devemos 
conhecer a proporção existente entre as 
quantidades de soluto e solvente ou ainda de 
soluto e de solução. 
 A este procedimento chamamos de 
concentração das soluções. 
 
Tipos de concentração 
 % em massa: _massa de soluto x 100 
 massa de solução 
 
 % em volume: _volume de soluto_ x 100 
 volume de solução 
 (só é usada quando soluto e solvente são ambos líquidos ou 
ambos gasosos) 
 
 Concentração em g/L: massa de soluto (gramas) 
 volume de solução (litros) 
 
 Concentração em mol/L: _quantidade de soluto (mol)_ 
 volume de solução (litros) 
Normalidade ou concentração normal 
 É a relação entre o número de equivalentes-gramas do 
soluto e o volume da solução, em litros. 
 
 N = _e_  e = no de equivalente grama do soluto 
 V V = volume da solução, em litros 
 
 No de equivalente grama é a relação entre a massa e o 
equivalente grama dessa substância. 
 
 e = m/E onde m = massa, E = equivalente grama  
 
 N = _m__ → N (normal) 
 E . V 
 
 
Equivalente grama 
 Equivalente grama é a massa calculada por: 
 
 E = _M__ 
 K 
 
 
 ácido  no de H ionizáveis 
 base  no de OH- 
 onde K sal  carga total positiva 
 óxido  carga total positiva 
 oxidante  no total de elétrons 
 recebidos 
Concentração em quantidade de matéria 
(Molaridade = M) 
 É a relação entre o número de moles do soluto e o 
volume da solução, em litros. 
 
 Cn = n/V → mol/L 
 Cn = concentração em quantidade de matéria 
 n = número de moles do soluto = m /M 
 V = volume da solução, em litros. 
 
Cn = m /M.V 
Tipos de solução 
 Solução diluída (não saturada) 
 Quando a quantidade de soluto usado não atinge o limite de 
solubilidade 
 Solução concentrada 
 Quando o solvente (ou dispersante) dissolveu praticamente toda a 
quantidade possível de soluto (ou disperso) 
 Solução saturada 
 Quando o solvente já dissolveu toda a quantidade possível de 
soluto 
 Solução supersaturada 
 Quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu 
coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é 
resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de 
solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto 
permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente 
instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em 
excesso dissolvida. 
Diluição das soluções 
 Diluir uma solução é diminuir a sua concentração, por 
adição de solvente. 
 Quanto maior a quantidade de soluto presente num 
determinado volume de solução, mais concentrada será 
essa solução. 
 Quanto menor a quantidade de soluto presente num 
determinado volume de solução, mais diluída será essa 
solução. 
 A adição de água não altera a quantidade de soluto, 
mas aumenta a quantidade total da solução, o que 
provoca uma diminuição na concentração. 
Preparação da solução 
 Cálculo da quantidade de composto necessária: 
 
 
concentração 
 quantidade de soluto 
 
 volume 
 
 
Pesar ou pipetar 
Dissolver 
 Em seguida, procede-
se à sua dissolução, 
adicionando o soluto ao 
solvente, agitando 
 a solução até completa 
homogeneização. 
Transferir para balão volumétrico 
A solução é então transferida para um balão 
volumétrico 
Lavar o frasco 
Transferir 
Completar 
 
Completa-se o volume de solvente até à marca de 
referência do balão de diluição 
Acertar o menisco 
Homogeneizar 
Rotular 
Estocar 
Solução padrão 
 Algumas soluções podem ser preparadas pesando 
rigorosamente o composto correspondente, e dissolvendo-o no 
solvente, ficando imediatamente conhecida a sua concentração. 
Estas soluções são designadas soluções padrão. 
 Um reagente adequado à preparação de uma solução padrão 
deve ser: 
 I) Fácil de purificar e secar 
 II) Inalterável ao ar durante a pesagem (não higroscópico, não 
oxidável e não afetado pelo CO2 atmosférico). 
 III) Prontamente solúvel 
 IV) Possuir uma massa molar elevada (de modo a minimizar 
erros de pesagem) 
São exemplos destas substâncias: 
 carbonato de sódio: Na2CO3, 
 hidrogenoftalato de potássio: KH(C8H4O4), 
 oxalato de sódio: Na2C2O4, 
 cloreto de potássio: KCl, 
 cloreto de sódio: NaCl 
 óxido de arsênio III: As2O3. 
Padronização 
 Quando os reagentes de partida não obedecem a 
estas condições, as soluções uma vez preparadas 
devem ser aferidas ou padronizadas, isto é, deve-se 
determinar a sua concentração rigorosa. 
 O NaOH, por exemplo, em contato com o CO2 
atmosférico reage, formando-se o NaCO3, o que 
altera a concentração de NaOH em solução. 
 Estas soluções devem ser aferidas com padrões 
primários. Estes devem ser escolhidos de modo a 
reagirem de imediato e estequiometricamente com 
a solução a aferir. 
Titulação 
 É uma operação de laboratório através da 
qual se determina a concentração de uma 
solução A medindo-se o volume de uma 
solução B de concentração conhecida, que 
reage completamente com um volume 
conhecido da solução A. 
Padronização do NaOH 
 Uma solução de NaOH pode ser aferida por 
titulação de uma solução contendo um 
 ácido que constitui o padrão primário. 
 O ácido geralmente utilizado é o 
hidrogenoftalato de potássio. 
 A reação pode escrever-se: 
 
KHC8H4O4(aq) + NaOH(aq) →KNaC8H4O4 (aq) + H2O(l) 
Preparação de solução 
 Preparação de 250 mL de uma solução de NaOH 
0,1 mol/L 
 
 Calcular a massa de NaOH necessária à preparação 
de 250 mL de uma solução de NaOH 0,1 Mol/L 
 
 Cn = m/M.V → m = Cn.M.V 
 
 m = 0,1.40.0,25 = 1 g 
 
Preparação de solução 
 Pesar cerca de 1 g de NaOH num vidro de relógio. 
 Transferir para um béquer e dissolver 
completamente em água destilada previamente 
fervida. 
 Transferir a solução para um balão volumétrico de 
250 mL, resfriar até a temperatura ambiente e 
adicionar água destilada até à marca, tendo o 
cuidado de homogeneizar a solução. 
 Transferir para um frasco de polietileno e rotular 
Cuidados: 
 Soluções de NaOH concentradas produzem: 
 Irritação severa se inalada 
 É corrosivo, se ingerido pode causarqueimaduras 
severas na boca, garganta e estômago 
 É corrosivo quando em contato com a pele e olhos 
 Sempre adicione produto caustico sobre a água e 
não o inverso. 
 Utilize luvas, óculos de proteção e capela. 
 
Padronização 
 Pesar rigorosamente, em balança analítica, cerca de 
0.3 g de KHP (hidrogenoftalato de potássio) p.a. 
 Dissolver o KHP num erlenmeyer com 
aproximadamente 75 mL de água destilada, e juntar 3 
gotas de indicador fenolftaleína. 
 Completar a bureta com a solução de NaOH. 
 Titular a solução de KHP até viragem do indicador. 
 Repetir a operação de aferição. 
 Efetuar os cálculos e determinar a concentração exata 
da solução de NaOH preparada. 
 Guardar o resto da solução num frasco de polietileno 
para posterior utilização (colocar rótulo adequado) 
 
Preparação de solução 
Preparação de 1 litro de uma solução de H2SO4 
1 mol/L 
 
Calcular a massa de H2SO4 necessária 
 
Cn = m/M.V → m = Cn.M.V 
m = 1.98.1 = 98 g 
 
d = m/V → V = m/d → V = 98/1,841 
 
V = 53,23 mL 
 
 
Preparação de solução 
 Pipetar cerca de 53,23 mL de H2SO4 usando 
pipeta volumétrica. 
 Transferir a solução para um balão 
volumétrico de 1000 mL, que contenha cerca 
de 500 mL de água destilada, resfriar até a 
temperatura ambiente e adicionar água 
destilada até à marca, tendo o cuidado de 
homogeneizar a solução. 
 Transferir para um frasco e rotular 
 
Padronização 
 Titulação de uma quantidade conhecida de 
carbonato de sódio previamente seco em 
estufa. 
 
Usando o indicador Alaranjado de Metila 
 
H2SO4 + Na2CO3 →Na2SO4 + H2O + CO2 
Diluição 
 Solução de H2SO4 0,1 mol/L a partir de 
solução mãe 1 mol/L 
 
 Cn1 . V1 = Cn2 . V2 
 
 Diluir 5,32 mL em água destilada e completar 
o volume para 1L 
Preparação de solução 
 Preparação de solução de CuSO4 . 5H2O 
 
 Solução de concentração 1 mol/L 
 Volume da solução 1 litro 
 
Dissolver 249,68 g de CuSO4 . 5H2O em água 
e completar o volume para 1L com água 
destilada.