EXERCICIO DE TITULACAO DE ACORDO COM A QUIMICA

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FACI/WYDEN
Professor: M.Sc. Sergio Aguiar
EXERCICIO DE FIXAÇÃO- CONCENTRAÇÃO MOLAR E PH
1- Calcule a concentração molar e a massa de NaCl em uma solução preparada pela adição de 0,423 mol de NaCl com suficiente água para preparar 0,479 L de solução. (dados: Na= 23, Cl= 35,5)
2- Quantos mols de MgCl2 estão presentes em uma solução de MgCl2 0,448 mol.L-1 que tem um volume de: a) 1,00 dm3; b) 2,68 L e c) 122 mL? 
3- Calcule a massa presente em cada item da 2ª questão ( dados: Mg= 24, Cl=35,5).
4- Quantos mililitros de CaBr2 0,140 mol/L são necessários para obter uma solução que contém 5,24 x 10-3 mol de CaBr2? Qual a massa de CaBr2 presente neste volume? (dados: Ca- 40 e Br=80)
5- Calcule o pH de uma solução na qual a concentração hidrogeniônica é: a) 1,0 mol/L; b) 4,6x10-3 mol/L; c) 6,0x10-9 mol/L e d) 2,2x10-12 mol/L
6- Determine a concentração hidrogeniônica em solução que tem um ph de: a) 2,22, 
b) 4,44, c) 6,66 e d) 12,12
7- Calcule a concentração de íons hidróxido em uma solução que tem pH de: a) 4,32; b) 6,54; c) 4,00 e d)3,21.
8- Calcule o pOH de uma solução que tem uma concentração hidrogenionica de: a) 2,1x10-2 mol/L; b) 5,6 x10-6 mol/L; c) 9,0 x10-10 mol/L e d) 3,9 x10-142 mol/L
9- Calcule o pH de cada uma destas soluções: a)14 x10-2 mol/L de HCl; b) 3,4 x10-3 mol/L de NaOH; c) 0,033 mol/L de HNO3 e d) 0,065 mol/L de Sr(OH)2. 
TITULAÇÃO:
1- Conceito:
– É uma técnica que tem por objetivo calcular a concentração de uma solução básica, de volume conhecido (TITULADA) a partir de uma solução ácida de concentração e volume conhecido (TITULANTE) por meio dos nº de mols.
1.1- Ponto de Equivalência:
	- Ocorre quando o nº de mol de H+ (cátion de Hidrogênio) é igual ao nº de mol de OH- (ânion Hidroxila). Este ponto é observado devido a mudança da coloração da solução titulada em decorrência de um indicador que é previamente adicionado a solução de concentração desconhecida.
	No ponto de equivalência, a razão do nº de mols da base com o nº de mol do ácido é igual à razão estequiométrica.
1.2- Exercícios
1- 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, de concentração desconhecida, é titulada com uma solução de hidróxido de sódio NaOH, 0,1200 mol/L. Se a reação pode ser representada pela equação:
H2SO4(aq) + 2NaOH (aq) → 2H2O + Na2SO4(aq)
Se são necessário 38,14 mL de solução NaOH para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração molar do acido? (dados: H= 1; S+ 32; O= 16; Na= 23)
2- 15,00mL de uma solução de hidróxido de bário Ba(OH)2 são exatamente neutralizado por 31,40 mL de ácido clorídrico 0,1428 mol/L. Qual a concentração molar da base? (dados: Ba= 137,4; O= 16; Cl= 35,5)
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2 H2O
3- Se 25,00 mL de H3PO4 0,142 mol/L são titulados com KOH, 0,414 mol/L e o ácido é completamente neutralizado, quando mililitros de solução base são necessários? (P= 31; K= 39)
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
4- Se 47,8 mL de HCl 0,105 mol/L são necessário para completa neutralização de 25,00 mL de uma solução de Ba(OH)2, qual é a concentração molar desta base?
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O
5- 37,2 mL de NaOH 0,142 mol/L são necessário para a completa neutralização de 25,0 mLO de uma solução de H2SO4. Qual é a concentração molar do ácido?
2NaOH (aq) + H2SO4(aq) → 2H2O + Na2SO4(aq)