Propriedades coligativas - conceitos

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Propriedades coligativas 
Principais conceitos 
 
As propriedades coligativas acontecem 
quando se acrescenta um soluto não volátil 
(normalmente a água). em um solvente 
Um soluto não volátil seria um soluto que 
não evapora facilmente, ou que não evapora. 
 
Quando se acrescenta esse soluto, as 
propriedades da solução são alteradas, 
surgindo então as propriedades coligativas. 
 
Pressão de vapor 
A pressão de vapor é a pressão exercida 
pelo vapor da substância pura, ou pela 
solução, contida em um recipiente fechado. 
Ela depende da temperatura e da natureza 
do líquido (forças moleculares e volatilidade). 
 
Em outras palavras, a pressão de vapor é a 
facilidade com que uma substância ou 
solução evapora. Quando adicionamos um 
soluto não volátil, a tendência é que a 
solução fique mais difícil de evaporar, ou seja, 
. sua pressão de vapor diminui
 
As substâncias puras sempre terão maior 
 pois são mais fáceis de pressão de vapor,
serem evaporadas do que soluções que 
apresentam um soluto não volátil. 
 
A pressão de vapor depende também da 
quantidade de moléculas que foram 
dissolvidas. Quando o NaCl (sal de cozinha) é 
dissolvido, são liberados um mol de Na+ e um 
mol de Cl-, portanto tendo uma pressão de 
vapor maior do que se o açúcar fosse 
dissolvido, pois a glicose (C6H12O6) sai “inteira” 
quando é dissolvida em água. 
 
NaCl ⇆ Na+ + Cl- 
(total de dois mols produzidos) 
 
C6H12O6 ⇆ C6H12O6 
(total de 1 mol produzido) 
 
O NaCl possuindo mais mols produzidos, 
acaba tendo uma pressão de vapor menor 
que o açúcar, pois apresenta maior 
quantidade de soluto não volátil. 
 
 
 
A substância A tem maior pressão de vapor, 
portanto evapora mais rápido, então por isso 
é a substância pura, já que a outra linha (B) 
tem menor pressão de vapor, então é uma 
solução apresentando um soluto não volátil. 
 
 
 
 
 
 
 
Nicole Moraes 
Ebulioscopia 
A ebulioscopia está relacionada com a 
temperatura de ebulição de uma solução. 
 
Quando adicionamos um soluto não volátil a 
um solvente, ele fica mais difícil de evaporar, 
certo? Então além de sua pressão de vapor 
diminuir, sua temperatura de ebulição 
, por justamente ficar mais também aumenta
difícil de entrar em ebulição. 
 
Por exemplo, quando adicionamos sal na 
água, ficará mais difícil de entrar em 
ebulição, pois terá que alcançar uma 
temperatura mais alta do que a da água pura. 
 
Crioscopia 
A crioscopia está relacionada com a 
temperatura de congelamento de uma 
solução (fusão). 
 
Quando adicionamos um soluto não volátil, a 
tendência é que a temperatura de 
congelamento diminua, ou seja, ficará mais 
, já que terá difícil para a solução congelar
que alcançar temperaturas mais baixas. 
 
Pressão osmótica / osmoscopia 
A pressão osmótica é a pressão aplicada em 
determinada solução para impedir que esta 
entre em osmose. 
 
Relação com a pressão atmosférica 
A diferença da pressão atmosférica também 
pode alterar a temperatura de ebulição ou 
de congelamento de uma determinada 
solução. 
 
Quando a solução está no nível do mar, a 
 portanto pressão exercida sobre ela maior,
ficará mais difícil de evaporar, então sua 
temperatura de ebulição se aumentará. 
 
Imagine como se a pressão atmosférica 
estivesse fazendo uma “força” dentro de um 
pote de água. Quanto mais “força” é aplicada 
(ou seja, maior a pressão), mais difícil será 
para ela evaporar. 
 
O inverso acontece quando a pressão é 
 (em montanhas por exemplo), pois a menor
pressão atmosférica estará exercendo uma 
“força” menor, portanto será mais fácil da 
 então sua solução entrar em ebulição,
temperatura de ebulição será mais baixa. 
 
 
 
Nicole Moraes