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“O professor só pode ensinar quando está disposto a aprender.” BOM TRABALHO! CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA – PRIMEIRA AVALIAÇÃO A DISTÂNCIA – AD1 POLOS: Itaocara, Nova Friburgo, Paracambi, São Fidélis e São Francisco de Itabapoana DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II ---------- PERÍODO: 2019-2 Prof. RAFAELA OLIVEIRA MOREIRA Nome:_________________________________Matrícula:________________Polo:_______________ 1. Apresente as estruturas de Lewis para os seguintes átomos, íons ou moléculas: Na, Al, C, O, I, Ne, Br-, P3-, Ca2+, PCl3, CH2O, N2H4, AlH3, H2SO4, NO, ClO2- e CO32-. 2. Atribua a carga formal para cada átomo dos quatro últimos compostos da questão 1. 3. Apresente as estruturas de ressonância do íon CO32- e também seu híbrido de ressonância. 4. Explique porque apenas elementos que possuam três ou mais níveis de energia podem exceder o octeto. 5. Faça um resumo sobre os tipos de geometria molecular, contendo o nome das geometrias de pares de elétrons e molecular, número de pares de elétrons no átomo central e exemplo de uma molécula química para cada possibilidade de geometria. 6. Considere as moléculas: PH4, NH3, H2O. Para qual delas é esperado o menor ângulo e ligação? Explique. 7. Para a molécula da cafeína, apresentada abaixo, dê a hibridização de cada átomo de C, N e O. Apresente também sua fórmula molecular e o número total de ligações σ (sigma) e π (pi) na molécula inteira. 8. Qual é a hibridização dos átomos de oxigênio no ozônio, O3? E qual o número de ligações σ (sigma) e π (pi) na molécula?
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