Fogo é Oco

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CURSO LICENCIATURA EM QUÍMICA
Professores(a):Andressa Yane, Dayanne Cipriano, Lara Ribeiro,Thais Araujo e Sarah Geysa.
Orientador: Francisco Jadir Juca Nogueira
ATIVIDADE: Fogo é Oco.
OBJETIVOS: Demonstrar o processo de combustão da vela.
PRESSUPOSTO: Matéria e energia, estequiometria e estados físicos da matéria.
INFORMAÇÕES PRÁTICAS: 
Materiais
01.vela 03.duas colheres de metal
02. tela ou peneira de metal 04.caixa de palito de fósforo
Procedimento Experimental:
01. Acenda a vela, em seguida fixe em uma superfície plana.
02. Aguarde por 5 minutos até se perceber a diminuição perceptível na parafina da
vela.
03. Em seguida, com uma colher (na temperatura ambiente) passe sobre a chama próximo ao pavio da vela. Observe e anote os resultados obtidos.
04.Passe a colher novamente sobre a chama na parte mais acima da vela. Observe e anote o resultado obtido.
05. Passe a colher (colocado sobre resfriamento) novamente acima do fogo. Observe
e anote o resultado.
06.Como a peneira de metal posicione acima da chama .observe e anote o resultado
FUNDAMNETOS TEÓRICOS: Toda reação química libera ou absorve energia do ambiente, geralmente em forma de calor, mesmo para qualquer ser vivo a energia das reações químicas é muito importante o metabolismo dos alimentos é muito importante, pois fornece energia para manter o funcionamento das células e a parte da química que estuda essas transferências de energia é a termoquímica. Existem dois tipos de reações químicas:
- Exotérmicas: Liberam calor para o ambiente. Ex.: Combustão.
- Endotérmicas: Absorvem calor do ambiente. Ex.: Fotossíntese.
O total de energia armazenada nos reagentes e nos produtos de uma reação chama-se entalpia (H) medida por quilojoule(kj), e em uma reação química a entalpia dos produtos e dos reagentes varia. E a variação de entalpia é representada por . 
Seu cálculo é muito simples sendo:
ΔH = ΔH final – ΔH inicial
Dessa forma em uma reação exotérmica- que libera calor- a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes Hp< Hr=, e de forma inversa numa reação endotérmica a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes Hp > Hr=. Essa energia fica armazenada nas ligações entre os átomos dos reagentes, quando ocorrem as reações essas ligações se rompem e os átomos se reorganizam em novos compostos, se a energia necessária para manter as novas ligações é menor do que aquela que mantinha as ligações dos reagentes, a diferença será liberada como calor, e se for ao contrário a energia necessária para manter as novas ligações for maior então a reação absorve calor do ambiente e ele será armazenado nos produtos em forma de energia química.
Combustão
Toda combustão é uma reação na qual um combustível reage com oxigênio (O2), que é o comburente, liberando energia, ou seja, toda combustão é uma reação exotérmica. 
Combustão completa: de uma substancia orgânica- que contém carbono- ocorre quando na reação com o oxigênio do ar, forma-se gás carbônico e água.
Combustão incompleta: Ocorre quando há pouco oxigênio, sendo o produto monóxido de carbono, essa combustão incompleta libera menos calor que a completa e gera mais fuligem, já que a mesma quantidade de combustível produz menos energia. Esses aspectos são observáveis na queima de uma vela, pois durante a preparação da vela, o pavio é saturado com o combustível na forma sólida. O calor do fósforo ou outra fonte de fogo vai derreter e vaporizar uma pequena porção de combustível que, no estado gasoso vai combinar-se com o oxigénio da atmosfera para formar a chama. A chama vai então providenciar calor suficiente para manter a vela acesa, numa típica reação em cadeia autossustentável: o calor da chama derrete a superfície do combustível sólido, liquefazendo-o e fazendo-o deslocar-se em direção ao pavio e subi-lo, por capilaridade; o líquido passará, com o calor, para o estado gasoso, que vai ser consumido pela chama.
Vela (parafina) + oxigênio chama gás carbônico + água + energia
C22H46 + 67/2O2 22 CO2 + 23 H2O + energia ∆H= - 4,506 x 10 -3 KJ