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01 – (QemA) 
Se 100mL de uma solução de NaOH 10g/L foi adicionada 
água suficiente para completar 400 mL. Qual a 
concentração final da solução?
02 – (QemA) 
100 mL de um suco de caju de concentração 0,5 mol/L. 
Qual o volume de água que deverá ser acrescentado para 
que a concentração do suco caia para 0,05 mol/L?
03 – (QemA) 
A 40 g de uma solução de ácido sulfúrico de 85 % em 
massa foi acrescentada 60 g de água. Qual a porcentagem 
em massa dessa solução?
 
04 – (QemA) 
Qual a concentração em mol/L de uma solução resultante 
da adição de 100 mLde água á 400 mL de uma solução de 
um sal 0,4 mol/L?
 
05 - (UFRN) 
Num laboratório de química, o estoque de reagentes dis-
ponível pode ser formado por soluções concentradas. 
Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma 
solução diluída é um procedimento de rotina em labo-
ratório Na preparação de uma solução diluída, com base 
em uma mais concentrada, retira-se um volume de so-
lução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L 
para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 
mol/L. 
Se C1V1 = C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1 
mol/L retirado para se obter a solução diluída correspon-
derá a:
a) 40mL
b) 200mL
c) 125mL

d) 100mL
06 - (UEM PR) 
Considere uma solução, que chamamos de “solução 
original”, preparada pela dissolução completa de 
 de CaF2 em 1 litro de água pura a 25 ºC e 
assinale o que for correto.
01. Ao se retirar uma alíquota de 10 mL dessa 
solução, transferir para um recipiente e adicionar água 
suficiente para completar 100 mL, a concentração dessa 
nova solução será .
02. Se o volume da solução original for reduzido a 
800 mL por evaporação da água, chega-se a uma solução 
de concentração .
04. A massa do soluto, em gramas, contida em um 
quinto do volume da solução original é 0,156 g.
08. Ao se adicionar à solução original 
de CaF2 e água até completar 3 litros, após a dissolução 
completa do sal, teremos uma solução de concentração 
igual à concentração da solução original.
16. Se retirarmos 100 mL da solução original e 
diluirmos para 1000 mL de modo a preparar uma solução 
denominada “solução 2” e, a seguir, retirarmos 100 mL da 
solução 2 e diluirmos para 1000 mL de modo a preparar 
uma solução denominada “solução 3” e assim 
consecutivamente até chegarmos a uma solução 
denominada “solução 13”, a concentração da “solução 13” 
será .
07 - (UNIFOR CE) 
Um farmacêutico precisa preparar com exatidão 1,0 L de 
solução de glicose de concentração 5,0 g/L. Partindo de 
uma solução estoque de concentração 50,0 g/L, ele deve 
medir
a) 100,0 mL da solução estoque e adicionar 1,0 L de 
água destilada.
b) 10,0 mL da solução estoque e adicionar 1,0 L de 
água destilada.
c) 1,0 mL da solução estoque e adicionar água 
destilada até completar 1,0 L.
d) 10,0 mL da solução estoque e adicionar água 
destilada até completar 1,0 L.
e) 100,0 mL da solução estoque e adicionar água 
destilada até completar 1,0 L.
08 - (UERGS) 
O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 
que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de 
HNO3 0,5 mol.L–1 para obter uma concentração final igual 
a 0,2 mol.L–1 é
a) 3.
b) 6.
c) 12.
d) 15.
e) 30.
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DiluIÇÃO - MISTURAS de SOluÇÕES- TITULAÇÃO
L ISTA DE EXERCÍCIOS 03
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
09 - (UERJ) 
Atualmente, o óleo diesel utilizado em veículos 
automotores pode apresentar duas concentrações de 
enxofre, como mostra a tabela abaixo:
A partir de janeiro de 2009, terá início a comercialização 
do óleo diesel S-50, com concentração de enxofre de 50 
mg.L–1, mais indicado para reduzir a poluição atmosférica 
causada pelo uso desse combustível.
Um veículo foi abastecido com uma mistura contendo 20 
L de óleo diesel S-500 e 55 L de óleo diesel S-2000.
Admitindo a adit iv idade de volumes, calcule 
aconcentração de enxofre, em mol.L–1, dessa mistura.
Em seguida, determine o volume de óleo diesel S-50 que 
apresentará a mesma massa de enxofre contida em 1 L de 
óleo diesel S-2000.
10 - (PUC RS) 
Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de 
uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL de solução 
de HCl 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons 
Br–, Cl– e H+ na solução serão, respectivamente,
a) 0,04 0,03 0,04
b) 0,04 0,03 0,07
c) 0,08 0,06 0,06
d) 0,08 0,06 0,14
e) 0,2 0,1 0,3
11 - (UFG GO) 
Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa 
de NaCl 0,9% (m/v). Como não dispõe do sal puro, 
resolve misturar duas soluções de NaCl(aq): uma de 
concentração 1,5% (m/v) e outra de 0,5% (m/v). Calcule o 
volume de cada solução que deverá ser utilizado para o 
preparo da solução desejada.
12 - (UFMS) 
A mistura de duas soluções pode resultar em uma reação 
química e, conseqüentemente, na formação de outras 
soluções, ou simplesmente numa variação na 
concentração das espécies presentes. Misturaram-se 50 
mL de uma solução 1,0 mol/L AlCl3 a 50 mL de uma 
solução 1,0 mol/L de KCl. Calcule o valor obtido pela 
soma das concentrações finais dos íons Al3+, K+ e Cl– na 
solução, emmol/L.
13 - (UEG GO) 
A figura abaixo representa o esquema de uma titulação 
ácido-base. 
De acordo com as informações apresentadas acima, 
calcule:
a) A concentração do ácido presente no erlenmeyer. 
b) O pH da solução contida na bureta.
14 - (UNESP SP) 
Um analista químico de uma indústria de condimentos 
analisa o vinagre produzido por meio de titulação 
volumétrica, utilizando solução padrão de hidróxido de 
sódio tendo fenolftaleína como indicador. Sabendo-se que 
são utilizados 25 mL de vinagre em cada análise – vinagre 
é uma solução contendo 4,8% (m/v) de ácido etanóico –, 
que a concentração do titulante é igual 1,0 mol L–1, que 
são realizadas três análises por lote e que são analisados 
quatro lotes por dia, calcule a quantidade média, em 
gramas, de hidróxido de sódio consumida para a 
realização das 264 análises feitas por esse analista em um 
mês de trabalho. Apresente seus cálculos.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1,0, C = 12,0, O = 
16,0, Na = 23,0
15 - (UFG GO) 
O teor de vitamina C em amostras pode ser determinado 
através de titulação com solução de iodo, o qual é 
reduzido a ânions iodeto, conforme equação química a 
seguir:
A solução titulada torna-se azul quando toda vitamina C 
tiver reagido.
a) Represente o equipamento necessário para realizar 
esse experimento.
b) Determine a massa, em mg, de vitamina C em uma 
amostra que consumiu 3,0 mL de solução de iodo a 1% 
(m/v).
11
16 - (UEG GO) 
Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido 
sulfúrico conforme mostrado pela equação química não 
balanceada:
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) →
→ Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Nesse contexto, responda ao que se pede.
a) Reescreva a equação química acima devidamente 
balanceada.
b) Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio 
necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 2 
mol⋅L–1 de ácido sulfúrico.
17 - (UFPE) 
O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). 
Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com 
densidade 1,01 g mL–1, gastaram-se 10,0 mL de uma 
solução 0,40 mol L–1 de hidróxido de sódio (NaOH). Qual 
é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre 
analisado? (Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro 
mais próximo.
18 - (UFJF MG) 
O controle de qualidade para amostras de vinagre, que 
contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a partir da 
reação deste com hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de 
um modo geral, os vinagres comercializados possuem 3 g 
de ácido acético a cada 100,0 mL de vinagre, qual seria o 
volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para 
neutralizar 100,0 mL desse vinagre?
a) 1,0
b) 0,5
c) 0,1
d) 0,2
e) 0,25
12
01 – (QemA) 
2,5 g/L
02 – (QemA)
VT = 1000; VÁgua= 1000 – 100 = 900 mL
03 – (QemA)
34%
04 – (QemA)
0,32 mol/L
05 - (UFRN/2010) 
Gab: D
06 - (UEM PR/2009) 
Gab: 08
07 - (UNIFOR CE/2009) 
Gab: E
 
08 - (UERGS/2009) 
Gab: D
09 - (UERJ) 
Gab: 
20 × 500 + 55 × 2000 = C × 75 → C = 1600 mg⋅L–1
M = 1,6/32 = 0,05 mol⋅L–1
x = 40 L
10 - (PUC RS) 
Gab: D
11 - (UFG GO) 
Gab: 
VSol2 = 60 mL e VSol1 = 40 mL
12 - (UFMS) 
Gab: 03
13 - (UEG GO/2010) 
Gab:
a) 0,015 mol.L–1
b) pH = 12
14 - (UNESP SP) 
Gab: 
Devemos considerar que o vinagre apresenta 4,8g de 
ácido acético em 100mL de solução. 
Logo:
Em cada análise:
De acordo com o enunciado, são realizadas 264 análises 
em um mês de trabalho. Logo a massa média de NaOH 
consumida é:
0,8g × 264 = 211,2g.
15 - (UFG GO/2009) 
Gab: 
a)
b) 21,12 mg de vitamina C
16 - (UEG GO) 
Gab: 
a) 2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq) →
→ 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g)
b) Y = 16,8 g de NaHCO3 
17 - (UFPE) 
Gab: 4
18 - (UFJF MG) 
Gab: C
13
GABARITO L ISTA 03
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
01 – (QemA) 
Se adicionarmos 100 mL de água a 100 mL de uma 
solução 0,3 mol/L de hidróxido de sódio, qual a 
concentração em mol/L da solução obtida?
02 - (UEL PR) 
A preparação de soluções é uma das habilidades que os 
químicos desenvolveram desde os tempos da alquimia e é 
considerada um conhecimento básico.
Os dados da tabela a seguir foram retirados de um frasco 
de solução de HCl.
O volume de HCl concentrado necessário para 
preparar 1 litro de solução 1 mol/L de HCl é
a) 31, 70mL
b) 36, 50mL
c) 105, 8mL
d) 121, 5mL
e) 125, 8mL
 
03 - (UNINOVE SP) 
Em uma solução aquosa diluída a concentração de soluto 
é:
a) menor do que a solubilidade desse soluto em água.
b) máxima e independe da quantidade de solvente 
utilizada.
c) independente da natureza do soluto, pois o 
solvente é a água.
d) a máxima possível e está em equilíbrio com soluto 
não dissolvido.
e) tão baixa que as propriedades químicas da solução 
são idênticas às da água pura.
04 - (FEPECS DF) 
Em 1980, os médicos Irineu Velasco e Maurício da Rocha 
e Silva descobriram que a utilização de soluções 
hipertônicas contendo 7.500 mg de cloreto de sódio 
dissolvidos em 100 mL de solução aquosa representava 
uma alternativa segura e eficiente para o tratamento de 
vítimas de choque hemorrágico. Os tratamentos utilizados 
até então recomendavam, entre outros procedimentos, a 
aplicação de grandes volumes de soro fisiológico contendo 
900 mg de cloreto de sódio em 100 mL de solução.
Um determinado grupo de pesquisadores decidiu realizar 
um estudo utilizando uma nova solução salina, preparada 
a partir da combinação da solução hipertônica de Velasco 
e Silva com o soro fisiológico convencional.
A razão entre os volumes de soro fisiológico e de solução 
hipertônica necessários para preparar uma solução com 
concentração igual a 20 g/L de NaCl é igual a:
a) 10; b) 7,5;
c) 5; d) 2,5;
e) 1.
05 - (UFAM) 
A dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 
50 g/L foi adicionada 6 litros de concentração 2 mols/L 
de solução aquosa de cloreto de sódio. Qual a 
concentração do sal e do açúcar na solução final?
a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L
b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L
c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L
d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L
e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L
06 - (PUC RJ) 
Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol 
L–1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol 
L–1 de ácido clorídrico, é CORRETO afirmar que a 
concentração em quantidade de matéria (mol L–1) de Na+ 
nos 100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a:
a) 0,2 b) 0,4
c) 0,6 d) 0,8
e) 1,2
07 - (UESPI) 
Na química, utilizamos um processo chamado de 
“Titulação” para determinar a quantidade de substância 
de uma solução, através do confronto com outra espécie 
química, de concentração e natureza conhecidas. As 
titulações ácido-base, titulação de oxidação-redução e 
t itulação de complexação são exemplos deste 
procedimento. No caso de uma titulação ácido-base, em 
que foi utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar 
um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a quantidade de 
NaOH envolvida? 
Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do 
HCl = 36,5g 
a) 15,0 mL b) 25,0 mL 
c) 50,0 mL d) 75,0 mL 
e) 87,5 mL 
7
DiluIÇÃO - MISTURAS de SOluÇÕES- TITULAÇÃO
L ISTA COMPLEMENTAR 03
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
01 – (QemA) 
0,15 mol/L
02 - (UEL PR/2010) 
Gab: C


03 - (UNINOVE SP/2009) 
Gab: A
 
04 - (FEPECS DF) 
Gab: C
05 - (UFAM) 
Gab: C
06 - (PUC RJ/2010) 
Gab: C
07 - (UESPI/2009) 
Gab: B
8
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 03
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO