EXPERIMENTO Nº 03- ELEMENTOS DO BLOCO p GRUPO 13

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA /CAMPUS l 
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA
EXPERIMENTO Nº 03: ELEMENTOS DO BLOCO p. GRUPO 13
Objetivos.
Verificar propriedades de alguns elementos do grupo.
Verificar propriedades de compostos de alguns elementos do grupo.
Material utilizado.
Placa aquecedora. 
Papel indicador de pH.
Lamparina
Tubos de ensaio. 
Béquer 
Proveta 
Bastão de vidro
Pinça de madeira
Lixa
Espátula 
Soluções e reagentes.
Alumínio metálico (apara e pedaço).
Ácido clorídrico concentrado. 
Ácido clorídrico diluído
Hidróxido de sódio (lentilha)
Hidróxido de sódio concentrado.
Solução de nitrato (ou cloreto) de mercúrio (II) a 1% (m/v).
Nitrato (sulfeto ou cloreto) de alumínio (sólido).
Solução saturada de sulfato de alumínio.
Solução de amônia aquosa.
Hidróxido de cálcio (sólido).
Procedimento experimental.
Reações do alumínio.
4.1.1)	Limpar um pedaço de alumínio metálico de aproximadamente 10 cm com uma lixa e introduzi-lo em um béquer com água. Observar.
4.1.2)	Submergir o pedaço de alumínio do item anterior em uma solução de nitrato de mercúrio (II), deixando submerso aproximadamente 2 minutos. Secá-lo com papel de filtro e introduzir em água. Comparar os resultados observados nos itens 4.3.1 e 4.3.2.
4.1.3)	Em um tubo de ensaio, colocar 2,00 ml de ácido clorídrico concentrado e adicionar uma apara de alumínio. Repetir o teste usando ácido clorídrico diluído. Aquecer se necessário. Observar.
4.1.4)	Em um tubo de ensaio colocar uma lentilha de hidróxido de sódio e dissolvê-la em uma quantidade mínima de água. Adicionar uma apara de alumínio.
Propriedades do hidróxido de alumínio.
4.2.1)	 Dissolver uma pequena quantidade de nitrato (sulfato ou cloreto) de alumínio em água. Adicionar, gota a gota, solução de amônia aquosa, até formação de precipitado permanente. Dividir a amostra em duas partes e testá-las com ácido (solução de HCl P.A.) e com base (solução de NaOH concentrado ou lentilha). 
Purificação de água por floculação.
4.3.1)	Preparar 400 ml de água barrenta e dividir este volume em dois béqueres. Em seguida, adicionar a um deles 5,00 ml de solução saturada de sulfato de alumínio e agitar bastante. Adicionar a este mesmo béquer, aproximadamente, 1,0 g de hidróxido de cálcio e agitar novamente os sistemas. Deixar em repouso e comparar o tempo de decantação.
Hidrólise.
4.4.1)	Colocar em um tubo de ensaio cristais de nitrato (sulfato ou cloreto) de alumínio. Adicionar água destilada recém-fervida. Testar o pH da solução.
5.0)	Questionário.
5.1) Discuta o que ocorre nos experimentos Reações do alumínio.
5.2) Esquematize as principais reações do alumínio metálico.
5.3) Explique o resultado obtido para o valor de pH no experimento Hidrólise.
5.4) Discuta o experimento Propriedades do hidróxido de alumínio. Explique o que ocorre quando se adiciona ácido ou base ao Al(OH)3.
5.5) O que é um alúmen?