04 - Exercícios Balanceamento

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Exercícios de Balanceamento de Reações 
 
1. Balanceie as seguintes reações, justificando os passos realizados em cada 
etapa, indicando as espécies que se oxidaram e que se reduziram e o agente 
oxidante e o agente redutor: 
a) S2O82- + Mn2+ → MnO4- + SO42- (meio ácido) 
b) CrO42- + Fe(OH)2 → CrO2- + Fe(OH)3 (meio básico) 
c) As2S5 + NO3- → AsO43- + S + NO2 (meio ácido) 
d) Cr + OCl- → Cr3+ + Cl- (meio básico) 
e) MnO2 → MnO4 - + MnO3 3- (meio alcalino) 
f) NiO2 (s) + Ni (s) → Ni(OH)2 (s) (meio básico) 
g) PbO2 (s) + I2 (s) → Pb2+ (s) + IO3- (aq) (meio ácido) 
h) Br2 (l) + H2S (g) → Br- (aq) + S (s) (meio ácido) 
i) Cl2 (g) → ClO4- (aq) + Cl- (aq) (meio básico) 
j) S2O32- + MnO4- → SO42- + Mn2+ (meio ácido) 
k) P4 → PH3 + H2PO2- (meio básico) 
l) PbO2 (s) + Pb (s) + SO42- (aq) → PbSO4 (s) (meio ácido) 
m) Cu (s) + AuCl4- (aq) → Cu2O (s) + Au (s) + Cl- (aq) (meio básico) 
 
2. Resíduos de prata podem ser convertidos a nitrato de prata, através de duas 
reações facilmente executáveis. A primeira consiste no seu aquecimento em 
uma solução alcalina de açúcar, cuja reação principal (não balanceada) é Ag+ 
(aq) + C12H22O11 (aq) → CO2 (g) + Ag (s). A segunda consiste na oxidação da 
prata metálica com ácido nítrico, cuja reação (não balanceada) é Ag (s) + NO3- 
(aq) → Ag+ (aq) + NO (g). Faça o balanceamento das duas reações, explicando 
cada passo realizado.