AP1 Elementos de Química Geral

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Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
1a. Avaliação Presencial 2018/1 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O 
valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. 
 
NÃO SERÃO CORRIGIDAS QUESTÕES RESOLVIDAS FORA DO CADERNO DE RESPOSTA 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
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1a Questão (2,0 pontos) 
 
Como a massa atômica é especificada em relação ao valor da massa do carbono 12? Dê um 
exemplo simples. 
 
1 unidade de massa atômica (1 u ou 1 u.m.a) corresponde a 1/12 da massa do 
átomo de carbono 12. 
Por exemplo: A massa do átomo de enxofre (S-32) é igual a 32/12 vezes a massa 
do carbono 12., ou seja é 2,6666 vezes a massa do átomo do carbono 12. 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
Na tabela periódica observamos que as massas atômicas dos elementos químicos (situadas 
abaixo dos símbolos dos elementos químicos) não são exatamente iguais a o número de massa 
dada pela relação: A= n + p, onde n e p são respectivamente, o número de nêutrons e prótons 
do átomo em questão. Massa Atômica representa algo muito diferente. Ela não é simplesmente 
a soma das massas dos prótons e dos nêutrons. Ao se manterem unidos, ocorre perda de 
massa que é transformada em energia; assim, a massa do átomo é sempre menor que a soma 
das massas isoladas das partículas nucleares. Além disso, a massa atômica é diferente também 
porque um elemento químico apresenta diferentes isótopos com abundancias percentuais 
diferentes. 
 
Sabendo que o Neônio tem as seguintes percentagens isotópicas: 
 
20Ne (90,92%), 21Ne (0,26%) e 22Ne (8,82%) 
 
 
 
calcule a massa atômica (com três casas decimais) deste elemento. 
 
Fazendo a média ponderada obtemos a massa atômica do Neonio 
MA = [(90,92x20) + (0,26x21) + (8,82 x 22)]/100 = 20,179 g/mol 
 
 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
 
3a) Diferencie os processos de excitação e de ionização de um átomo. De um exemplo de cada 
processo. 
 
No processo de excitação eletrônica o elétron recebe energia apenas para mudar de 
orbital. No caso da ionização, os elétrons recebem energia suficiente para serem ejetados 
do átomo fazendo com que o átomo se torne um íon positivo. 
 
 
3b) O átomo de Ferro em seu estado neutro possui 26 elétrons e a seguinte distribuição 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Como será a distribuição eletrônica do Fe+2? 
 
Para haver formação de um íon positivo o átomo deve perder elétrons então, o átomo de 
Fe perderá 2 elétrons da camada de valência (4s2) e ficara sendo Fe+2. 
A distribuição eletrônica será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) Justifique com cálculos. 
 
Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 
0,8 mol/L do mesmo sal. 
 
4a) O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é: 
 
a) adicionar 350 mL de água. 
b) evaporar 120 mL de água. 
c) adicionar 120 mL de água. 
d) adicionar 1400 mL de água. 
e) evaporar 40 mL de água. 
 
 
 
Para produzir uma solução 0,8 Molar a partir de 200 mL de uma solução 1 Molar de 
Na2SO4(solução mãe) primeiro devemos calcular o volume da solução mâe necessário 
para produzir a solução 0,8 Molar. 
Então como C1V1=C2V2 onde Ci é concentração em mol/L temos: 
C1V1=C2V2 => 1 mol /L x V1 = 0,8 mol/L x 200 mL 
V1 = 160 mL 
Como o laboratorista tem 200mL e não 160 mL ele tem que evaporar 40mL de água para 
ter a concentração que deseja. 
 
4b) Qual o valor da concentração comum da solução 1mol/L de Na2SO4 ? 
1mol de Na2SO4 -------- 142 g (em 1L) 
=> Concentração comum é g/L => C = m/V (g/L) = 142/1 = 142 g/L 
 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) Apresente o desenvolvimento de obtenção de seu resultado. 
 
Considere a seguinte reação não balanceada: 
 
 Na(l) + Al2O3(s) → Al(l) + Na2O(s) 
 
a) Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,78g de 
sódio reage com 4,10 g de Al2O3. 
 
6 Na(l) + 1 Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s) 
138 g 102 g → 54 g 186 g 
 
138g Na --------------- 102g de Al2O3 
5,78g Na --------------- X g de Al2O3 
X = 4,27 g de Al2O3 
Dos 5,78 g Na , necessita-se de 4,27 g de Al2O3. 
Observamos então que 4,27 é maior do que reagiu que foi de 4,10 g 
 
OU 
 
Verificando-se pelo Al2O3 
 
 
138g Na -------------- 102g de Al2O3 
X g -------------- 4,10 g de Al2O3 
X = 5,54 g de Na 
Observamos então que 5,54 é menor do que o que foi adicionado para reagir que 
foi de 5,78 g de Na 
 
Concluímos que: 
O reagente em excesso é o Na 
O reagente limitante é o Al2O3 
 
b) Qual é a massa de alumínio produzida? 
 102 g de Al2O3 --------------------------------- 54 g de Al 
4,10 g de Al2O3 -------------------------------- X g de Al 
X = 2,17 g de Al 
c) Qual é a massa do reagente em excesso que permanecerá sem reagir no final do 
processo? 
 
5,78 g de Na – 5,54 g de Na = 0,24g de Na que não reagiram 
 
 
Formulário: C1V1=C2V2
 
 
 
 
1 2,2 2
3 0,97 4 1,47 5 2,01 6 2,5 7 3,07 8 3,5 9 4,1 10
11 1,01 12 1,23 13 1,47 14 1,74 15 2,06 16 2,44 17 2,83 18
19 0,91 20 1,04 21 1,2 22 1,32 23 1,46 24 1,56 25 1,6 26 1,64 27 1,7 28 1,75 29 1,75 30 1,66 31 1,82 32 2,02 33 2,2 34 2,48 35 2,74 36
37 0,89 38 0,99 39 1,11 40 1,22 41 1,23 42 1,3 43 1,36 44 1,42 45 1,45 46 1,35 47 1,42 48 1,46 49 1,49 50 1,72 51 1,82 52 2,01 53 2,21 54
55 0,86 56 0,97 72 1,23 73 1,33 74 1,4 75 1,46 76 1,52 77 1,55 78 1,44 79 1,42 80 1,44 81 1,44 82 1,55 83 1,67 84 1,76 85 1,9 86
87 0,86 88 0,97 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
 Lantanídeos
57 1,08 58 1,08 59 1,07 60 1,07 61 1,07 62 1,07 63 1,01 64 1,11 65 1,1 66 1,1 67 1,1 68 1,11 69 1,11 70 1,06 71 1,14
Z Elet
 Actinídeos
89 1 90 1,11 91 1,14 92 1,22 93 1,22 94 1,22 95 1,2 96 1,2 97 1,2 98 1,2 99 1,2 100 1,2 101 1,2 102 1,2 103
 257,1 258,1 259,1 262,11244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,08227,03 232,04 231,04 238,03 237,05
Nobélio LawrêncioCúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio MendelévioActinío Tório Protactínio Urânio Netunio Plutônio Americio
Fm Md No LrPu Am Cm Bk Cf Es
Nome
Massa atômica
Ac Th Pa U Np
168,93 173,04 174,97151,96 157,25 158,93 162,5 164,23 167,26Símbolo 138,91 140,12 140,91 144,24 144,91 150,36
Érbio Túlio Itérbio LutêcioSamário Európio Gadolínio Térbio Disprósio HólmioLantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio
Yb LuGd Tb Dy Ho Er Tm
293 294
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu
281 285 286 289 289 293270 269 270 270 278 281267233,02 226,03
Nihônio Flevório Moscóvio Livermório Tennessino OganessônioBóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio CopernícioRutherfórdio Dubnio Seabórgio
Ts Og
Frâncio Rádio
Rg Cn Nh Fl Mc LvDb Sg Bh Hs Mt DsActinídeos Rf
222,02
Fr Ra
200,59 204,38 207,2 208,98 208,98 209,99183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97178,49 180,95
Polônio Astato Radônio
132,91 137,33
Platina Ouro Mercúrio Tálio Chumbo BismutoHáfnio Tântalo Tungsténio Rênio Ósmio Iridio
Pb Bi Po At Rn
Césio Bário
Os Ir Pt Au Hg TlLantanídeos Hf Ta W ReCs Ba
114,82 118,71 121,76 127,6 126,9 121,2997,907 101,07 102,91 106,42 107,87112,41
Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
85,468 87,62 88,906 91,224 92,906 95,94
Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho
I Xe
Rubídio Estrôncio Itrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio
Ag Cd In Sn Sb TeNb Mo Tc Ru Rh PdRb Sr Y Zr
69,723 72,64 74,92 78,96 79,904 83,79854,938 55,845 58,933 58,69 63,546 65,409
Arsênio Selênio Bromo Kriptônio
39,098 40,078 44,956 47,867 50,942 51,996
Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio
Br Kr
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro
Cu Zn Ga Ge As SeV Cr Mn Fe Co NiK Ca Sc Ti
26,982 28,086 30,974 32,065 35,453 29,948
Cl Ar
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
11
I B
12
II B
Al Si P S5
V B
6
VI B
7
VII B
8
VIII B
9
VIII B
10
VIII B
Na Mg 3
III B
4
IV B
22,99 24,305
Flúor Neônio
6,941 9,012 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998 20,18
N O F Ne
Lítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio
1,008 4,003
Li Be B C
15
V A
16
VI A
17
VII A
He
Hidrogênio Hélio
1
I A
18
VIII A
H 2
II A
13
III A
14
IV A
Elementos de Química Geral
Mendes, JO, Mendes, CLOM & Campos, ML
Z = número atômico
Elet = eletronegatividade