RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA1-SOLUÇAOEDISSOLUÇÃO

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Relatório da Aula Prática 1
           Elementos de Química Geral
Nome:Tayná Patreniere Campos Caetano de Souza 
Polo:Itaocara 
Curso:Licenciatura em Ciências Biológicas 
Título da aula: Soluções e Dissoluções
Data:11/03/2023
Objetivo: Demonstrar a clareza que se associa às soluções por meio da preparação de uma solução através de um soluto sólido e da diluição de uma solução, e assim fazer cálculos e determinar as concentrações das soluções. 
Tem também como objetivo realizar a produção de soluções e concentrações conhecidas através dos cálculos estequiométricos.
Introdução teórica: Nos dias de hoje é comum nos laboratórios,que haja uma solução maior e de alta concentração ser diluída em outras soluções que são menos concentradas.
A molaridade de uma solução é calculada pela divisão entre o número de mol(n) contido na solução e o volume da solução (v) em litros.
A solução é uma mistura homogênea e composta por um ou mais soluções diferentes que são dissolvidas em um solvente.
Em seu estado físico as características são: sólidas, líquidas e gasosas.
Já na natureza do soluto dissolvido a classificação é: Iônica e molecular.
A Diluição é realizada com apenas uma solução única,ao qual pode-se juntar e retirar através do ponto de evaporação ou até mesmo por ebulição, sendo o solvente de solução anterior. 
Materiais:
•Funil
•Espátula
•Bastão de vidro
•Vidro de relógio 
•Bécher de 100ml
•Balança de precisão 
•3 Balões volumétricos 
•Pêra
•Pipeta volumétrica de 10ml
•Pipeta volumétrica de 5ml
•Fita crepe
•Pissete
Reagentes:
Cloreto de Sódio NCl -> 5,85g
Solução concentrada de violeta de genciana-> 2 gotas
Água destilada
Procedimento:
•Preparar a bancada e preparar todo o material e todos os Reagentes que serão utilizados e verificar se a vidraria está limpa.
•Encontrar a fórmula da substância empregada como o soluto no experimento e determinar a sua massa molar.
•Averiguar se a balança está equilibrada e nivelada,posicionar o vidro de relógio sobre a balança e zerar o número do painel.
•Após zerar o painel mover o soluto para o vidro de relógio até chegar a massa desejada.
•Transferir o soluto para um Bécher com auxílio de uma espátula.Os resíduos que restarem no vidro de relógio deverão ser transferidos lavando a superfície com água destilada.
•Colocar no Bécher metade metade do volume de água destilada que será inserido na preparação final.
•Usar bastão de vidro para dissolver e homogeneizar a solução em preparo.
•Vendo que a mistura no Bécher está homogênea, transfira a solução para o balão de 100ml com ajuda do Funil e bastão de vidro.
Observação: No dia 11/03/2023 através do experimento no laboratório,observamos que através da solução mãe,obtivemos mais duas soluções  onde a concentração de soluto com menor quantidade teve a colocação diferente. 
Para a solução C,foi retirado 5ml da solução B e diluída em 100ml de solvente usando o mesmo procedimento utilizado  na solução B.
Resultados e Cálculos 
a)CA.VA=CB.CB
    1.0,01=CB.0,1
    CB= 0,01/0,1
    CB=0,01 mol/l
    CB.Vb=CC.0,1
    Cc=0,0005 mol/L
 b)CB.Vb+CC.Vc=Cf.Vf
  0,01.0,001+0,005.0,2=Cf(0,001+0,2)
  0,001+0,001=Cf.0,03
  Cf=0,037 mol/L
 Conclusão:O objetivo foi atingido ao se preparar 3 soluções a partir de um soluto sólido e da diluição através da solução preparada.
5-Questão do relatório 
a)Solução B:C1=1M;V1=10mL;Vf=100mL;Cf=?
1M.10mL=Cf=100mL->Cf=10/100->Cf=0,01 mol/L
Solução C=C1=0,01M;V1=5mL;Vf=100mL;Cf=?
0,01M.5ml=Cf.100mL->Cf=0,5/100->Cf=0,005 mol/L
b)C1=0,1M;V1=10mL;Vf=100mL;Cf=?
0,1M.10mL=Cf.100mL->Cf=0,1/100->Cf=0,01 mol/L
c)Quando adicionamos o soluto direto no balão volumétrico,este  tende a aderir à parede do pescoço, dificultando a diluição, pois o soluto tem que ficar em baixo do menisco do balão para que a concentração não seja afetada.
d)O corante violeta genciana foi adicionado à solução mãe. A solução B possuía apenas 10mL da solução mãe e 90 mL de solvente, ficando assim a última mais clara do que as outras,pois estava mais diluída. 
Referência sobre Soluções e Dissoluções: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucoes.htm