AD1 2018 2

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AD1 - 2018_2 
Caro aluno, 
Esta é a sua AD1. Ela vale 10 pontos. Leia com atenção as questões , consulte seu 
material impresso e o complementar disponível nesta sala, bem como o material 
recomendado ao final de cada aula. Você tem até o dia 12 de agosto de 2018 para postá-
la na plataforma. 
Não copie de seus colegas. Isso não vai ajudá-lo a aprender os conteúdos dados na 
disciplina. 
Envie em arquivo: word (.doc ou .docx) ou adobe (.pdf). Não use outra 
extensão pois muitos tutores não conseguem abrir. 
 
Bons estudos!!! 
 
 
 1a questão (1,0 pontos) 
Sabemos que as moléculas de água são formadas por dois átomos de hidrogênio e um de 
oxigênio - H2O -. Essa fórmula não era conhecida nos primórdios da química. Dalton, não 
achava que a fórmula da água era essa. Qual era, na concepção de Dalton, a fórmula da 
água? 
 
2a questão (1,0 pontos) 
Calcule o volume em litros de gás carbônico, nas CNTP e nas CPTP, que se obtém a partir 
de 36 gramas de gás propano (C3H8). A reação, não balanceada, de obtenção de CO2 é: 
 
C3H8 + O2 => CO2 + H2O 
 
Após ter encontrado os valores nas CNTP e nas CPTP encontre um fator que possa 
converter CNTP em CPTP sem ter que fazer todas as contas que você fez antes. 
 
3a questão (1,0 pontos) 
Carbonato de cálcio e ácido sulfúrico reagem segundo a reação não balanceada. 
 
CaCO3 + H2SO4 => CaSO4 + CO2 + H2O 
 
Balanceie a reação e responda: 
Partindo-se de 300 gramas de carbonato de cálcio com 3% de impurezas, qual a massa de 
sulfato de cálcio formada considerando que a reação tenha 90 % de rendimento? 
 
4a questão (1,0 pontos) 
A massa molar do ferro é igual a 55,84 g/mol. Alguns alunos, menos atentos, costumam 
dizer então que 1 átomo de ferro pesa 55,84 g. 
Se considerarmos que uma lapiseira de aço tem 4,408 x 1023 átomos de ferro ela deverá 
ser tão pesada que não poderemos levantá-la. O que é obviamente impossível. Qual o 
erro que esses alunos cometem? Diga como seria o correto. 
Para facilitar apresente sua resposta com cálculos. Diga qual seria o peso aproximado da 
lapiseira fazendo o cálculo correto. 
 
5a questão (1,0 pontos) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Stéviarebaudiana – adoçante natural 
 Entre os edulcorantes de origem natural, permitidos para uso em alimentos em 
substituição a sacarose, destaca-se o extrato de folhas de stévia, extraído das folhas da 
planta Sul Americana Stéviarebaudiana (Bert). Um dos principais compostos é oglicosídeo 
– rebaudiosídeo A. 
Considerando que apenas 1,5mg de stévia são necessárias para produzir a mesma 
sensação de doçura que 450 mg de sacarose (açúcar extraído da cana) diga quantas 
moléculas de açúcar de cana devem ser usadas no lugar de uma (1) molécula de stévia 
para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar? 
 
Obs: considere, para efeitos de cálculos, que na stévia só existe o rebaudosídeo A, como 
adoçante,. 
Dados: 
massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana: 340 
rebaudosídeo A – 967. 
 
 6a questão (2,0 pontos) 
Dois vasos conectados por um tubo de volume desprezível com uma válvula no meio, 
inicialmente fechada, contem o mesmo gás. Se abrirmos a válvula, a que temperatura 
deve ser imposta a mistura para que no final tenhamos uma pressão de equilíbrio igual a 
10 atm? 
 
 
V = 5L 
P = 8 atm 
T = 23
o
C 
V = 7L 
P = 4 atm 
T = 77
o
C 
 
 
7a questão (2,0 pontos) 
A aspirina, muito utilizada como analgésico, pode ser sintetizada através da reação 
representada pela equação a seguir: 
 
 2 C7H6O3 + C4H6O3 => 2 C9H8O4 + H2O 
 ácido salicílico anidrido acético aspirina 
 
Se misturarmos 5,2 g de ácido salicílico com 4 g de anidrido acético. Responda: 
a) Qual o reagente limitante? 
b) O que é reagente limitante? 
c) O que é reagente em excesso? 
d) Por que devemos usar o reagente limitante para fazer os cálculos solicitados? 
e) qual será a massa,em gramas, de aspirina obtida? Qual o reagente limitante? 
 
8a questão (1,0 pontos) 
A Lei das proporções definidas estabelece as condições de proporcionalidade entre os 
constituintes de uma reação química. Considerando-a, responda: 
 
Ao reagir 28g de monóxido de carbono e 32g de oxigênio obteremos: 
 
a) 44 g de gás carbônico com 2 g de oxigênio, que não reagiram. 
b) 44 g de gás carbônico com 16 g de oxigênio, que não reagiram. 
c) 46 g de gás carbônico. 
d) 46 g de gás carbônico, não restando nenhum dos gases. 
e) 22 g de gás carbônico ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram. 
Justifique.