ExerciciosEquilibrioAcido_1_

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Exercícios Equilíbrio Ácido-Base 
 
 
 
1. Escreva a equação de dissociação e a expressão de Ka, para cada um dos seguintes 
ácidos: 
a. HCN b. PH4+ c. HS- 
 
2. Identifique os pares ácido-base conjugados na seguinte reação e demonstre com 
desenho os eletros de acordo com a definição de ácido e bases de Lewis: 
NH3 (aq) + HF ���� NH4+ (aq) + F- (aq) 
 
3. Quando 0,200 mol de HClO são dissolvidos para dar um litro de solução, obtém-se 
[ClO-] = 8,0 x 10-5 M. Calcule Ka do ácido hipocloroso. 
 
4. Ácido benzóico, HC7H5O2; está presente em muitas frutas silvestres. Uma solução 
de ácido benzóico preparado pela dissolução de 3,31 g do ácido por litro tem pH de 
2,89. Qual é o Ka do ácido benzóico? 
 
5. Considere-se a reação: 
HCOOH (aq) ���� H+ (aq) + HCOO- (aq) 
Calcular o pH de uma solução 0,1 M de HCOOH sabendo que Ka = 1,7×10-4. 
 
6. Calcular o pH de uma solução de metilamina 0,26 M, sabendo que K
b
 = 4.,4×10-4 
CH
3
NH
2
 + H
2
O ���� CH
3
NH
3
+
 + OH
-
 
7. Observando a seguinte: CH
3
COONa(aq) ���� CH
3
COO
-
(aq) + Na
+
(aq) 
Calcular o pH de uma solução 0,15 M de acetato de sódio. Sabendo que o Kb do íon 
acetato é Kb=5,6x10-10. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
 
Revisão 
Solução da lista de algumas perguntas da lista resolvida por vocês na sala de aula 
Questão 1 
 a.HCN (aq) H+(aq) + CN– (aq); Ka = [HCN]
][CN x ][H -+
 
b. PH4+ (aq) H+ (aq) + PH4 (aq); Ka = ][PH
][PH x ][H
4
3
+
+
 
c. HS
-
 (aq) H+ (aq) + S2 (aq); Ka = ][HS
][S x ][H
-
-2+
 
 
 
Questão 2 
 
NH
3
 (aq) + HF (aq) NH
4
+
 (aq) + F
-
 (aq) 
base1 ácido2 ácido1 base2 
 
 
Questão 5 
 HCOOH H
+
 
 HCOO
-
 
 
início 0,1 0 0 
equilíbrio 0,1 – x x x 
 
Aproximação é válida quando 100×K
a
 < C
inicial
 
Desprezou-se a auto-ionização da água! 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 6 
 CH
3
NH
2
 CH
3
NH
3
+
 
 OH
- 
 
 início 0,26 0 0 
equilíbrio 0,26 – x x x 
2
4
2 4
3
3
1,7 10
0,1
0,1 1,7 10 pois 0,1
4,1 10
log 4,1 10 2,4
a
xK
x
x x
x M
pH
−
−
−
−
= = ×
−
≈ × × >>
≈ ×
= − × ≈
3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 7 
 
O ion acetato é a base conjugada de um ácido fraco, logo: 
CH
3
COO
-
(aq) + H
2
O(l) CH
3
COOH(aq) + OH
-
(aq) 
 
 
 
 
Calculando o pH de uma solução 0,15 M de acetato de sódio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Pilar 
2
2 4 4
2
0, 26
4,4 10 0,26 4, 4 10 0
1,07 10
1,97
14 1,97 12,03
b
xK
x
x x
x
pOH
pH
− −
−
=
−
+ × − × × =
≈ ×
=
= − =
[ ]3 10
3
5,6 10b
CH COOH OH
K
CH COO
−
−
−
  
= = ×
  
2
10
2 11
6
5.6 10
0.15
8.4 10
9.16 10
x
x
x
x
−
−
−
× =
−
= ×
= ×
14
9
1 10
1.1 10
8.96
OH H
H
pH
− + −
+ −
    = ×   
  ≈ × 
=