relatório cations grupo I

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RELATÓRIO AULA PRÁTICA
 IDENTIFICAÇÃO CÁTIONS GRUPO I
Nome: Karine Machado
Professora: Arlete Beatriz Becker Ritt
Disciplina: Princípios de Química Analítica
Curso: Engenharia Química
CANOAS, 28 DE AGOSTO DE 2019
INTRODUÇÃO
O presente relatório apresentará os ensaios de identificações dos Cátions Grupo II.As práticas foram realizadas obedecendo a normas de segurança exigidas: o uso de roupas adequadas, como guarda-pó, de mangas longas e fechado, calça comprida, sapatos fechados, e cabelos compridos presos; não ingerir qualquer alimento ou bebida, no laboratório; não utilizar vidraria ou materiais de laboratório para preparo de alimentos, não manusear qualquer aparelho, dispositivo ou substância sem ter noção completa dos riscos e dos cuidados. Em caso de contato de produto químico com olhos, boca ou pele, deve-se lavar a área afetada, imediatamente, com água e, em seguida, o indivíduo deve ser encaminhado para atendimento médico.
Os procedimentos foram realizados no dia 14 de agosto de 2018 com a turma de Princípios de Química Analítica, no Laboratório da Universidade Luterana do Brasil, campus Canoas – RS.
OBJETIVO
Identificar Cátions Grupo I e Cátions Grupo II.
REFERENCIAL TEÓRICO
Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua peculiaridade a determinados reagentes, ou seja, os íons de comportamento análogo são reunidos dentro de um grupo. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. 
Os cincos grupos e suas características são, como se segue:
Grupo I: Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (Pb2+), mercúrio (I) (Hg22+), e prata (Ag+). 
Grupo II: Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II) (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cádmio (Cd2+), arsênio (III) (As3+), arsênio (V) (As5+), antimônio (III) (Sb3+), antimônio (V) (Sb5+), estanho (II) (Sn2+), estanho (III) (Sn3+) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros formam o subgrupo II.A, e os seis últimos, o subgrupo II.B. Enquanto os sulfetos dos cátions do grupo II.A são insolúveis em polissulfeto de amônio, os do grupo II.B são solúveis. 
Grupo III: Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido clorídrico e nem com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Todavia, formam precipitados com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Os cátions deste grupo são: cobalto (II) (Co2+), níquel (II) (Ni2+), ferro (II) (Fe2+), ferro (III) (Fe3+), cromo (III) (Cr3+), alumínio (Al3+), zinco (Zn2+) e manganês (II) (Mn2+). 
Grupo IV: Os cátions deste grupo não reagem nem com reagentes do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitados com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio em meio neutro ou levemente ácido. Os cátions deste grupo são: cálcio (Ca2+), estrôncio (Sr2+) e bário (Ba2+). 
 Grupo V: Os cátions comuns, que não reagem com nenhum dos reagentes dos grupos anteriores, formam o último grupo, que inclui os íons magnésio (Mg2+), sódio (Na+), potássio (K+), amônio (NH4+), lítio (Li+) e hidrogênio (H+). 
Cátions do grupo I
Os cátions deste grupo formam precipitado com Ácido Clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: Pb+2, Hg2+2 e Ag+. Todos precipitados são brancos. Os cátions do Grupo I (Prata, Chumbo e Mercúrio), ou grupo dos cloretos insolúveis, consistem em íons que formam cloretos insolúveis. Podem ser identificados em uma solução por meio de reações de identificação onde as propriedades, como a solubilidade, dos elementos permitem a formação de precipitados, desprendimento de gases ou mudança de coloração. Os nitratos desses cátions são muito solúveis. Entre os sulfatos o mais insolúvel é o de chumbo, enquanto e de prata se dissolve mais facilmente. A solubilidade do sulfato de mercúrio (I) situa-se entre os dois. Os hidróxidos são precipitados com uma quantidade equivalente de reagente. Existem distinções também quanto aos seus comportamentos em relação à amônia. A separação destes cátions é de grande importância para a indústria.
“Principais precipidados obtidos nas identificações dos cátions do grupo I”
MATERIAIS E REAGENTES
MATERIAIS
Tubo de Ensaio;
Pipeta Pasteur Descartável;
Banho Maria de Aquecimento;
Pinça de Dissecção Anatômica;
Centrífuga De Laboratório;
 REAGENTES 
;
HCl;
;
Água destilada;
NaOH;
KI;
;
;
;
Tioacetamida;
;
	Figura 7: Nitrato de Cobre 0,25 mol/L .
Fonte: Própria (2019).
	Figura 8: Tioacetamida 10% m/v.
Fonte: Própria (2019).
	Figura 9: Ácido Clorídrico 1 mol/L, HCl.
Fonte: Própria (2019).
	Figura 10: Hidróxido de Potássio 2 mol/L, KOH.
 
Fonte: Própria (2019).
	Figura 11: Ácido
Nítrico, .
 
Fonte: Própria (2019).
	Figura 12: Hidróxido de Amônio 1 mol/L, .
 
Fonte: Própria (2019).
	Figura 13: Hidróxido de Amônio 5 mol/L, .
Fonte: Própria (2019).
	Figura 14: Hidróxido de Sódio 1 mol/L, NaOH.
Fonte: Própria (2019).
	Figura 15: Hidróxido de Sódio 5 mol/L, NaOH.
Fonte: Própria (2019).
	Figura 16: Iodeto de Potássio 0,5 mol/L, KI.
Fonte: Própria (2019).
	Figura 17: Ferricianeto de Potássio, 0,025mol/L, .
Fonte: Própria (2019).
	
PROCEDIMENTO
IDENTIFICAÇÃO CÁTIONS GRUPO I
Chumbo (Pb2+):
Prata (Ag+):
Resultados obtidos:
Identificação do cátion Pb+
Reagentes 1
Ao acrecentar HCl ao nitrato de chumbo ocorre a formação de um precipidado branco, conforme reação abaixo.
Pb(NO3)2 + 2HCl Pb(Cl)2 + 2HNO3 
Quando adicionamos o hidróxido de amônio o precipitado é mantido, mostrando assim que é insolúvel quando está em contato com este reagente. O mesmo ocorre com a adição de água ao tubo de ensaio que contém o precipitado.
Reagentes 2
Ao adicionar o hidroxido de amônio no tubo de ensaio junto com o nitrato de chumbo não ocorre a formação de nenhum precipidado ou altração nos aspectos fisicos da solução.
Pb(NO3)2 + 2(NH3•H2O) → Pb(OH)2 + 2NH4NO3
 
Reagentes 3
Com a adição de NaOH 1 M ocorre a formação de um precipitado branco que se torna soluvel quando é acrescentado NaOH 5M em excesso.
Reagentes 4
Ao adicionar KI no tubo de ensaio onde encontrasse o nitrato de chumbo ocorre a formação de um precipidado amarelo, e conforme é acrescentado mais KI, mais precipidado é formado. Com o aquecimento o precipidado decanta, não se tornando soluvel.
Reagentes 5
Com a adição do K2CrO4 (0,1 M) no tubo de ensaio juntamente com o nitrato de chumbo ocorre a formação de um precipitado leitoso na coloração amarela intensa.
Ag+
Reagentes 1
Ao acrecentar HCl ao nitrato de prata ocorre a formação de um precipidado branco. 
Quando adicionamos o hidróxido de amônio o precipitado é solubilizado, e com a adição da água sob aquecimento não ocorre alteração.
Reagentes 2
Não ocorre nenhuma alteração.
Reagentes 3
Não ocorre nenhuma alteração.
Reagentes 4
Ao adicionar KI no tubo de ensaio onde encontrasse o nitrato de chumbo ocorre a formação de um precipidado leitoso levemente amarelado e conforme é acrescentado mais KI, não ocorre alteração e o precipitado se mantem.
Reagentes 5
Não ocorre nenhuma alteração.
Tabela de produtos obtidos
	Cátions
	Reagentes
	Pb2+
	Ag+
	HCL (1M)
	Precipitado branco
	Precipitado branco
	PPT+ NH3 (5 M) 
	Se manteve o precipitado branco
	Solubiliza o PPT
	PPT + água + 
	Insoluvel em água quente
	Não ocorre alteração
	NH3 (1M)
	Não houve a formação de precipitado ou alteração na temperatura da solução
	Naõ ocorre nenhuma alteração
	PPT+ NH3 (5 M) em excesso
	Nenhuma alteração
	Nenhuma alteração
	NaOH (1M)
	Formação de um precipitado branco
	Nãoocorre alteração
	PPT+ NaOH (5 M )em excesso
	Ocorre a solubilização do PPT
	Não ocorre alteração
	KI (0,5M)
	Precipitado amarelo 
	Precipitato leitoso
	PPT + KI (0,5M) em excesso
Com aquecimento
	Ocorre mais formação de PPT e com aquecimento o PPT decanta para o fundo do tubo de ensaio.
	Não ocorre alteração
	K2CrO4 (0,1 M)
	Precipitado amarelo intenso
	Não ocorre a formação de precipitado nem alteração na solução.
CONCLUSÃO
Através de análises qualitativas, o Reagente K I 0,5 M foi o que proporciou os melhores resultado para o experimento, identificando os cátions Chumbo e prata com a formação de dois precipidados amarelos. Sendo assim o reagente mais indicado para identificação destes cátions.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.ufjf.br/quimicaead/files/2013/05/APOSTILA-AN%C3%81LISE-QUALITATIVA-EADQUI040-parte-01.pdf
https://www.omundodaquimica.com.br 
Vogel, A. I. ; Química Analitica Qualitativa. Ed. Mestre Jou, 1981.