Resumo de Química - Matérias e suas ligações II

Prévia do material em texto

d d e b ricas o v sti ula
Material elaborado pelo professor Pedro Marcos do Sistema de Ensino Energia.quimica: materia e suas ligacoes
www.energia.com.br
1) Estados físicos da matéria
líquido
forma variável 
volume próprio
sólido
forma e volume
próprios 
gasoso
forma e volume
variáveis
Cloreto de sódio:
composto iônico sólido. 
O cobre metálico é um 
excelente condutor 
de eletricidade.
2) Por que os átomos se ligam
ligação química 
átomo isolado
instável
átomo ligado 
estável
Átomo de carbono isolado é instável.
sinônimo de estabilidade
3) Ligação iônica
ligação
iônica
ligação
metálica
metal x não-metal
forma
Transfere elétrons.
retículo
iônico
retículo
metálico
elétron livre
atração
eletrostática
modelo
mar de elétrons livres
+Na +Na +Na
–Cl –Cl –Cl+Na
–Cl +Na
–Cl
+Na –Cl+Na
–Cl+Na
–Cl
+Na
–Cl
+Na
–Cl +Na
–Cl
+Na
–Cl
+Na
–Cl
+Na
–Cl+Na
–Cl
+Na
–Cl
+Na
–Cl
–Cl+Na
–Cl+Na
–Cl+Na
–Cl+Na
–Cl
4) Propriedades dos compostos iônicos
•
•
•
•
•
 São sólidos cristalinos.
 Possuem altos PF e PE.
 Em geral, são solúveis em água.
 Sólidos, não conduzem corrente elétrica.
 Fundidos ou dissolvidos em água, conduzem eletricidade.
•
•
•
•
 Sólidos, com exceção do mercúrio, do gálio, do césio e do frân- 
o cio, que são líquidos a uma temperatura de 29,8 C e 1 atm.
 Possui PF e PE normalmente elevados, com exceção dos alcali-
 nos, Ga e Hg.
 Na forma metálica, são insolúveis em qualquer tipo de solvente.
 Condutividade elétrica: são ótimos condutores, principalmente 
 na fase sólida, devido à presença dos elétrons livres.
5) Ligação metálica
metal x metal
+Na +Na
+Na +Na +Na +Na
+Na +Na +Na +Na
+Na +Na +Na +Na
6) Propriedades dos compostos metálicos 7) Ligação covalente
ligação
covalente moléculas
orbital p
Aproximam-se 
frontalmente.
compartilhamento
de elétrons
H
H
HH
C
Conjunto de átomos 
que compartilham
elétrons.
H
H H
H
C
8) Ligações covalentes sigma (s) e pi (p)
+
+
orbital p orbital molecular
sigma (p–p)
orbital molecular pi (p–p)
Aproximam-se 
lateralmente.
1
2p
1
2pnuvem eletrônica
9) Estabilidade e força das ligações sigma (s) e pi (p)
 ligação ligação
 Diferença de eletronegatividade cresce.
ligação 
covalente 
polarligação 
covalente 
apolar
 0
Energia
Estabilidade
Força
LIGAÇÃO
Sigma (s) 
baixa
alta
mais forte
alta
baixa
mais fraca
Pi (p)
 sigma pi
Fs Fp 
10) Diferença de eletronegatividade e tipo de ligação
O esquema abaixo determina o tipo de ligação pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligantes.
 1,7 1,9 
ligação
iônica
em geral
ligação iônica
11) Ligação dativa
compartilhamento
de elétrons
ligação
dativa moléculas
Par de elétrons
compartilhado
vem de apenas
um dos átomos
ligantes.
Ácido sulfúrico – quatro 
ligações covalentes normais 
e duas ligações dativas.
Após o estabe-
lecimento da 
ligação dativa, 
ela fica idêntica 
a uma ligação 
covalente. Um 
químico não 
conseguiria 
diferenciar, na 
prática, uma 
ligação dativa 
de uma cova-
lente.
H x x
x
x x
O
x x
H x
x x
O
S
x x
x x
O
x x
x x
O
x x
x
x
x
x
H O
H O
S
O
O
12) Propriedades dos compostos covalente
•
•
•
•
•
 Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
 Têm PF e PE geralmente muito baixos nas moléculas apolares,
 mais elevados nas moléculas polares e muito elevados nos cris
 tais covalentes.
 Os covalentes apolares são solúveis em solventes apolares. Os 
 covalentes polares são solúveis em solventes polares.
 Condução elétrica: não conduzem quando puros. Os polares 
 dissolvidos em água passam a conduzir.
 A grafita, no estado sólido, conduz eletricidade.
Água: 
moléculas polares.
Gases atmosféricos:
moléculas apolares
Diamante: 
cristal covalente.