Resumo de Química - Equilíbrio Químico

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e ti av s bul rvesti ul rb avestibulardicas do vestibular Confira estas e outras dicas em nosso site:www.energia.com.br
Dicas elaboradas
pelo professor Callegaro
do Sistema de Ensino Energia.
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico
2
 + 3H 2NH ∆H < 02 2 3(g) (g) (g)
K = K = c p
1) Aumento da concentração de N e/ou H : desloca para a direita2 2
2) Aumento da concentração de NH : desloca para a esquerda3
3) Diminuição da concentração de N e/ou H : desloca para a esquerda2 2
4) Diminuição da concentração de NH : desloca para a direita3
5) Aumento da pressão: desloca o equilíbrio para a direita (menor volume)
6) Diminuição da pressão: desloca o equilíbrio para a esquerda (maior volume)
7) Aumento da temperatura: desloca o equilíbrio para a esquerda (endotérmica)
8) Diminuição da temperatura: desloca o equilíbrio para a direita (exotérmica)
Acontece com reações reversíveis
aA + bB cC + dD
No equilíbrio:
– V = V1
– [R] e [P] são constantes
– a reação não está parada
N
Equilíbrio Iônico
– + A K = K ácido forte(aq) a a
+ –XOH X + OH K = K base forte(aq) (aq) b b
Lei da Diluição de Ostwald
K =i
Quanto mais diluída for uma solução, maior será o seu grau de ionização (α).
Equilíbrio Iônico da Água
+ –H O H + OH 2
+ – –14.K = [H ] [OH ] a 25 °C / 1 Atm K = 10 W W
+ –pH = – log [H ] pOH = – log [OH ] pH + pOH = 14
+HA H(aq)
Produto de Solubilidade (K ) (P.S.)P.S.
+ – Ag + Cl (aq) (aq) (aq)
+ –. K = [Ag ] [Cl ]P.S.
Quanto maior o K mais solúvel é a substância.P.S.
Hidrólise Salina
NH Cl4
ácido forte (HCl) e base fraca (NH OH)4
meio ácido
NaHCO 3
ácido fraco (H CO ) e base forte (NaOH)2 3
meio básico
NH CN4
ácido fraco (HCN) e base fraca (NH OH)4
depende do K e Ka b
NaCl
ácido forte (HCl) e base forte (NaOH)
meio neutro (não ocorre hidrólise)
Ag Cl 
V1
V2
p²NH3
.p p³N H2 2
[NH ]²3
.[N ] [H ]³2 2
M α²
1 – α
+[H –.] [A ]
[HA]
+[X –.] [OH ]
[XOH]
–1410
–1410
–1410
–7< 10
–7< 10
–7> 10
–7> 10
–710–710 77
14
14
14
> 7
> 7
< 7
< 7
meio neutro
meio básico
meio ácido
pKWpH pOHKW+[H ]
–[OH ]