lista de exercícios NOX

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Departamento de Educação – Química - Físico – Química II – Números de oxidação (Nox) 
 
Estudo dirigido I - Números de oxidação (Nox) 
 
1. Indique o número de oxidação do cloro nos seguintes 
compostos: 
a) Cℓ2 b) HCℓ c) CℓO- 
d) HCℓO2 e) HCℓO4 
 
2. Qual o número de oxidação do elemento químico 
nitrogênio das seguintes espécies químicas? 
 
a) N2 b) N3- c) NO3- 
d) N2O5 e) NH4OH 
 
3. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na 
natureza, em regiões nas quais ocorreram fenômenos 
vulcânicos. Suas variedades alotrópicas são: (α) rômbico 
e (β) monoclínico. O enxofre participa da constituição de 
várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, 
H2SO3, SO3, H2SO4, SO42–, Na2S2O3 e Aℓ2(SO4)3. 
Determine o Nox do enxofre em cada uma dessas 
espécies químicas. 
 
4. O nitrogênio pode existir na natureza em vários 
estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os 
compostos que predominam e que são importantes para 
a qualidade da água apresentam o nitrogênio com 
números de oxidação -3, 0, +3 ou +5. Assinale a 
alternativa que apresenta as espécies contendo 
nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na 
ordem descrita no texto. 
 
a) NH3, N2, NO2-, NO3-. d) NO2-, NH3, N2, NO3-. 
b) NO2-, NO3-, NH3, N2. e) NH3, N2, NO3-, NO2-. 
c) NO3-, NH3, N2, NO2-. 
 
5. O nitrogênio tem a característica de formar com o 
oxigênio diferentes óxidos: N2O, o “gás do riso”; NO, 
incolor, e NO2, castanho, produtos dos processos de 
combustão; N2O3 e N2O5, instáveis e explosivos. Este 
último reage com a água produzindo ácido nítrico, 
conforme a equação: 
N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) 
Dentre os óxidos descritos no texto, aquele no qual o 
nitrogênio apresenta maior número de oxidação é o: 
 
a) NO. b) NO2. c) N2O. 
d) N2O3. e) N2O5. 
 
6. A decomposição térmica do PbCℓ4 ocorre de acordo 
com a equação: PbCℓ4 → PbCℓ2 + Cℓ2. 
As substâncias PbCl4 e PbCl2 podem ser caracterizadas 
conforme a tabela: 
Substância Nox do Pb Nox do Cℓ 
PbCℓ4 X -1 
PbCℓ2 +2 Y 
 
Indique os valores de X e Y da tabela. 
7. Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio 
(número atômico 13) está presente na forma metálica e, 
na pedra-ume, está presente na forma de cátions 
trivalentes. Determine o Nox do alumínio nas latinhas e 
na pedra-ume. 
 
8. Determine o Nox de todos os elementos de todas as 
substâncias a seguir. 
 
a) O2 n) H3BO3 
b) P4 o) Mg(NO3)2 
c) Fe p) CaSO4 
d) Na+ q) ZnC2O4 
e) Cu2+ r) Ag2S2O8 
f) O2- s) NaHCO3 
g) P3- t) NO3- 
h) NaCℓ u) SO42- 
i) Na2SO4 v) PO43- 
j) K3PO4 w) CuSO4 
k) HNO2 x) Ni(NO3)2 
l) HNO3 y) Fe3(PO4)2 
m) H2Cr2O7 z) FeCrO4 
 
 
Gabarito: 1. a) 0; b) -1; c) +1; d) +3; e) +7; 2. a) 0; b) -3; c) +5; d) +5; e) 
-3; 3. 0; -2; +4; +4; +6; +6; +6; +2; +6; 4. A; 5. E; 6. X = 4; Y = -1; 7. 
Latinhas: 0; Pedra-ume: +3; 8. a) 0; b) 0; c) 0; d) +1; e) +2; f) -2; g) -3; h) 
+1/-1; i) +1/+6/-2; j) +1/+5/-2; k) +1/+3/-2; l) +1/+5/-2; m) +1/+6/-2; n) 
+1/+3/-2; o) +2/+5/-2; p) +2/+6/-2; q) +2/+3/-2; r) +1/+7/-2; s) +1/+1/+4/-
2; t) +5/-2; u) +6/-2; v) +5/-2; w) +2/+6/-2; x) +2/+5/-2; y) +2/+5/-2; z) 
+2/+6/-2.