Lista de exercícios Oxirredução

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Departamento de Educação – Química Físico – Química II – Reações de oxirredução 
 
Estudo dirigido II - Reações de oxirredução 
 
1. A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) 
formam uma mistura autoignitora que tem sido utilizada 
em propulsores de foguetes. Os produtos da reação são 
nitrogênio (N2) e água (H2O). Forneça a equação química 
balanceada para essa reação e indique qual é o agente 
redutor. 
 
2. A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela 
humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio, 
enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de 
oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de 
carbono e nitrogênio molecular. Nessa transformação, o 
elemento que sofre maior variação de número de 
oxidação é o: 
 
a) carbono. d) oxigênio. 
b) enxofre. e) potássio. 
c) nitrogênio. 
 
3. A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada 
rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a 
seguinte reação de oxirredução: 
 
Cd + NiO2 + 2 H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 
 
O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, 
respectivamente, são: 
 
a) H2O e Cd(OH)2. d) Cd e Cd(OH)2. 
b) NiO2 e Cd(OH)2. e) NiO2 e Ni(OH)2. 
c) NiO2 e Cd. 
 
4. Dada a equação não-balanceada: 
 
MnO4- + H+ + C2O42- → Mn2+ + CO2 + H2O 
 
a) Qual elemento se oxida? 
b) Qual elemento se reduz? 
c) Qual é o agente oxidante? 
d) Qual é o agente redutor? 
 
5. Dada a equação não-balanceada: 
 
CrO42- + I- + H+ → Cr3+ + I2 + H2O 
 
a) Qual elemento se oxida? 
b) Qual elemento se reduz? 
c) Qual é o agente oxidante? 
d) Qual é o agente redutor? 
 
6. A reação química que ocorre nas baterias de níquel-
cádmio é representada pela equação: 
 
Cd (s) + NiO2 (s) + 2 H2O (l) → Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s) 
 
É correto afirmar que, nessa reação, 
a) todas as espécies que participam do processo de 
oxirredução sofrem variação do número de oxidação. 
b) na transformação de óxido para hidróxido de níquel, 
ocorre oxidação do níquel. 
c) o cádmio sofre oxidação. 
d) o óxido de níquel atua como agente redutor. 
e) a água atua como agente oxidante. 
 
7. Certo produto utilizado para remover manchas de 
ferrugem de roupas é constituído por uma solução 
aquosa de ácido oxálico, H2C2O4. A concentração de 
ácido oxálico nessa solução pode ser determinada pela 
reação representada por: 
 
2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) + 5 H2C2O4 (aq) → K2SO4 
(aq) + 2 MnSO4 (aq) + 10 CO2 (g) + 8 H2O (l) 
 
Na reação representada, o número de oxidação do 
manganês varia de: 
 
a) +1 para -2. d) +7 para +2. 
b) -1 para +2. e) -7 para -2. 
c) +4 para +2. 
 
8. O filme “Erin Brockowich” é baseado num fato, em que 
o emprego de crômio hexavalente (crômio com Nox = +6) 
numa usina termoelétrica provocou um número elevado 
de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade 
vizinha. Com base somente nessa informação, dentre os 
compostos de fórmulas Cr(OH)3, CrO3, Cr2O3, K2CrO4 e 
K2Cr2O7, quais seriam potencialmente cancerígenos? 
Justifique sua resposta. 
 
9. O ferro não é encontrado puro na natureza, mas na 
forma de minérios. No Brasil existem grandes jazidas de 
minério de ferro de ótima qualidade. Uma das reações de 
obtenção do ferro gusa (que possui 2% a 5% de carbono) 
pode ser representada abaixo: 
 
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
 
a) Por que essa reação é de oxirredução? 
b) Determine o Nox de todas as substâncias envolvidas. 
c) Qual elemento sofreu oxidação e qual sofreu redução? 
d) Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor? 
e) Explique sucintamente o porquê do termo “agente” em 
agente oxidante e agente redutor. 
 
10. Na produção de combustível nuclear, o trióxido de 
urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como 
representado pelas equações químicas: 
 
I. UO3 (s) + H2 (g) → UO2 (s) + H2O (g) 
II. UO2 (s) + 4 HF (g) → UF4 (s) + 2 H2O (g) 
III. UF4 (s) + F2 (g) → UF6 (g) 
 
Em qual(is) dessa(s) transformação(ões) ocorre(m) 
reação de oxirredução? Justifique. 
 
11. Os gases presentes em maior concentração na 
atmosfera (N2 e O2) não reagem entre si nas condições 
de pressão e temperatura como as reinantes nesta sala. 
Nas tempestades, em consequência dos raios, há reação 
dessas duas substâncias entre si, produzindo óxidos de 
 
 
2 
nitrogênio, principalmente NO (g) e NO2 (g). Escreva a 
equação de formação, em consequência dos raios, de 
um dos óxidos mencionados acima, indicando qual é o 
agente redutor. 
 
12. Também para mostrar suas habilidades químicas, 
Rango colocou sobre o balcão uma folha de papel que 
exalava um cheiro de ovo podre e que fazia recuar os 
“mais fracos de estômago”. Sobre essa folha via-se um 
pó branco misturado com limalhas de um metal de cor 
prateada. Após algumas palavras mágicas de Rango, 
ouviu-se uma pequena explosão acompanhada de uma 
fumaça branca pairando no ar. Sabendo-se que naquela 
mistura maluca e mal cheirosa, uma das reações ocorreu 
entre o clorato de potássio (KClO3) e raspas de magnésio 
metálico (Mg), e que o pó branco formado era cloreto de 
potássio (KCl) misturado a óxido de magnésio (MgO), 
teria havido ali uma reação com transferência de 
elétrons? Justifique. 
 
13. O peróxido de sódio (Na2O2) pode ser usado como 
agente alvejante de artigos de lã, de seda e de algodão e 
em sínteses químicas. Ele reage com o monóxido de 
carbono, para formar o carbonato de sódio, e com o 
dióxido de carbono, para formar o carbonato de sódio e o 
oxigênio, conforme as equações abaixo. 
 
1ª) Na2O2 + CO → Na2CO3 
2ª) Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + ½ O2 
 
a) Qual o número de oxidação do oxigênio no peróxido de 
sódio e o do carbono no gás carbônico? 
b) Indique o agente redutor e o agente oxidante na 
primeira equação. 
 
14. O alumínio, pela ação do ácido clorídrico em solução 
aquosa, sofre corrosão, a qual pode ser representada 
pela equação: 
 
Al (s) + 2 H+ (aq) → Al3+ (aq) + H2 (g). 
 
a) Explique por que apesar de o número de átomos dos 
elementos serem iguais nos reagentes e produtos, a 
equação não está corretamente balanceada. 
b) Indique quem são os agentes oxidante e redutor. 
 
15. O titânio pode ser encontrado no mineral ilmenita, 
FeTiO3. O metal ferro e o óxido de titânio (IV) sólido 
podem ser obtidos desse mineral, a partir de sua reação 
com monóxido de carbono. Tal reação forma, além dos 
produtos indicados, um composto gasoso. 
 
a) Escreva a equação química balanceada da reação da 
ilmenita com monóxido de carbono, formando os três 
produtos citados. 
b) Um outro método de processamento do mineral 
consiste em fazer a ilmenita reagir com cloro e carvão, 
simultaneamente, produzindo cloreto de titânio (IV), 
cloreto de ferro (III) e monóxido de carbono. Considere 
que, na ilmenita, o número de oxidação do ferro é +2. 
Preencha a tabela abaixo indicando, para a reação 
descrita neste item, todos os elementos que sofrem 
oxidação ou redução e também a correspondente 
variação do número de oxidação. 
 
 Elementos Variação do número de 
oxidação 
Sofre 
oxidação 
 
Sofre 
redução 
 
 
c) Que massa de ferro pode ser obtida, no máximo, a 
partir de 103 mols de ilmenita? Mostre os cálculos. (Dadas 
as massas molares em g/mol: O = 16; Ti = 48; Fe = 56). 
 
16. Efetue o balanceamento das reações de oxirredução 
a seguir. 
 
a) H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr 
b) NH3 + O2 → NO + H2O 
c) P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO 
d) Al + Cu2+ → Al3+ + Cu 
e) MnO4– + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 
f) CrO42- + NO2- + H+ → Cr3+ + NO3- + H2O 
g) Cr2O72- + C2H6O + H+ →Cr3+ + CO2 + H2O 
 
Gabarito: 1. 2 N2H4 + N2O4 → 3 N2 + 4 H2O; Agente redutor: N2H4; 2. B; 
3. C; 4. a) C; b) Mn; c) MnO4
-; d) C2O4
2-; 5. a) I; b) Cr; c) CrO4
2-; d) I-; 6. 
C; 7. D; 8. CrO3, K2CrO4 e K2Cr2O7; 9. a) Porque houve transferência de 
elétrons e, assim, um elemento oxidou e outro reduziu; b) +3; -2; +2; -2;0; +4; -2; c) C oxidou e Fe reduziu; d) Agente oxidante: Fe2O3; Agente 
redutor: CO; e) Agente oxidante “auxilia” na oxidação do outro elemento 
e agente redutor “auxilia” na redução do outro elemento; 10. I e III; 11. 
N2 + O2 → 2 NO ou N2 + 2 O2 → 2 NO2 (em ambos os casos o agente 
redutor é o N2); 12. Sim, pois neste caso o cloro sofreu redução e o 
magnésio sofreu oxidação; 13. a) -1 e +4, respectivamente; b) Agente 
redutor: CO; Agente oxidante: Na2O2; 14. a) Apesar do número de 
átomos de cada elemento ser igual nos reagentes e produtos, as cargas 
totais deles não são iguais (carga total dos reagentes: +2 e carga total 
dos produtos: +3); b) Agente oxidante: H+; Agente redutor: Al; 15. a) 
FeTiO3 + CO → Fe + TiO2 + CO2; b) Sofrem oxidação: Fe (+2 → +3) e C 
(0 → +2); Sofre redução: Cl (0 → -1); c) 56 kg; 16. a) 1/4/4/1/8; b) 
4/5/4/6; c) 3/20/8/12/20; d) 2/3/2/3; e) 1/5/8/1/5/4; f) 2/3/10/2/3/5; g) 
2/1/16/4/2/11.