Cálculos químicos (estequiometria)

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QUESTÃO 01 
(UERJ) No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas 
ricas em fósforo, trazidas pelos ventos, com velocidade constante 
de 0,1 m/s desde o deserto do Saara.
Admita que uma das partículas contenha 2,0% em massa de 
fósforo, o que equivale a 1,2 x 1015 átomos desse elemento 
químico.
A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser 
trazida pelos ventos, equivale a:
Dado: Mp= 31
A. 0,75 x 1010
B. 1,55 x10-¹¹
C. 2,30 x 10-12
D. 3, 10 x 10-13
QUESTÃO 02 
(UECE) A má alimentação é responsável por diversos problemas 
de saúde no ser humano como, por exemplo, a obesidade. 
Para contornar, em parte, essa situação, a indústria alimentícia 
produz alimentos classificados como “light”, que apresentam 
uma diferença para menos de 25% no valor energético ou de 
nutrientes do produto original, e os que são classificados como 
“diet”, formulados com modificações no conteúdo de nutrientes. 
O aspartame é utilizado como adoçante artificial tanto nos 
alimentos “light” quanto nos alimentos “diet”.
Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente a 
fórmula molecular e a massa molar aproximada do aspartame.
Dados: C=12; H=1; O= 16; N=14
C14H16N2O5
A. C14H16N2O5 e 292g/mol
B. C13H18N2O e 282g/mol
C. C14H7N2O5e 283g/mol
D. C14H18N2O5e 294g/mol
QUESTÃO 03 
(CFT-MG) Atletas de levantamento de peso passam pó de 
magnésio (carbonato de magnésio) em suas mãos para evitar 
que o suor atrapalhe sua performance ou, até mesmo, cause 
acidentes. Suponha que, em uma academia especializada, o 
conjunto de atletas utilize 168,8g de pó de magnésio por dia.
A massa mais aproximada de Mg em kg associada à compra de pó 
de magnésio, para 30 dias de uso, é 
A. 0,05
B. 0,21
C. 1,46
D. 2,92
QUESTÃO 04 
(FAMERP) O bicarbonato de sódio, NaHCO3 ao ser aquecido, 
sofre transformação química produzindo carbonato de 
sódio, Na2CO3 dióxido de carbono, CO2 e vapor de água, H2O 
Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa 
de carbonato de sódio obtida a partir de 168g de bicarbonato de 
sódio é
Dados: Na=23H=1 O=16
A. 84g
B. 212g
C. 106g
D. 62g
E. 168g
QUESTÃO 05 
(IF-SUL) Recentemente as denúncias das Operações da Polícia 
Federal contra as fraudes em frigoríficos reacenderam os 
debates sobre o uso de aditivos alimentares e segurança 
alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos alimentares, 
estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como “substância 
que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido aos alimentos” 
(ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de acidulantes o 
ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético.
O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de 
ácido acético, com densidade de 1g/mL Sabendo-se que a massa 
molecular desse ácido é 60g/mol quantos mols de ácido acético 
tem-se em 2,4 litros desse vinagre? 
A. 3,4
B. 2,8
C. 0,34
D. 0,28
EXERCÍCIOS - DIFÍCIL
MÓDULO 1 QUÍMICA GERAL
QUÍMICA
09 05 26 40 41 24 13 09
CAPÍTULO 1.8 CÁLCULOS
 CÁLCULOS QUÍMICOSA
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QUÍMICA - MÓDULO - 1 - QUÍMICA GERAL - 1.8 - CÁLCULOS - A - CÁLCULOS QUÍMICOS
QUESTÃO 06 
(FAMERP) O elemento estrôncio ocorre na natureza como 
componente de dois minerais: a estroncianita,SrCO3 (massa 
molar 147,6 g/mol) e a celestita, SrSO4 (massa molar 183,6g/
mol) A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, 
utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim 
intensa a fogos de artifício. 
Considere a relação:
% emmassa de Sr na estroncianita
% emmassa de Sr na celestita
O valor desse quociente é, aproximadamente, 
A. 0,48
B. 1,2
C. 0,81
D. 1,9
E. 0,59
QUESTÃO 07 
(PUC-CAMP) O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são 
feitos, é uma liga composta de 78%de cobre e 22% de estanho, 
em massa.
Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, 
respectivamente, de 1,0 para
Dados: 
Massas molares:
Cu= 63,5
Sn= 118,7
A. 0,15
B. 0,26
C. 0,48
D. 0,57
E. 0,79
QUESTÃO 08 
(UNISINOS) As essências usadas nos perfumes podem ser 
naturais ou sintéticas. Uma delas, a muscona, é o principal 
componente do odor de almíscar, que, na natureza, é encontrado 
em glândulas presentes nas quatro espécies de veado 
almiscareiro (Moschusssp.). Por ser necessário sacrificar o 
animal para a remoção dessa glândula, tais espécies encontram-
se ameaçadas de extinção, o que tem promovido o uso de 
substâncias sintéticas com propriedades olfativas semelhantes 
à muscona, como o composto mostrado a seguir.
A massa de uma única molécula do composto acima é 
A. 4,7 x 10-²²g
B. 283,27 g
C. 1,7 x 1026g
D. 2,13 x 10 ²¹g
E. 1,7 x 10-26 g
QUESTÃO 09 
(UFRGS) O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado 
em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva 
natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é 
muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor 
característica.
Considere uma amostra de 100gde sal rosa que contenha em 
sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes 
elementos nas quantidades especificadas:
Magnésio= 36 mg
Potássio = 39 mg
Cálcio= 48mg
Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols 
presentes na amostra, são
A. K, Ca, Mg
B. K, Mg, Ca
C. Mg, K, Ca
D. Ca, Mg, K
QUESTÃO 10 
(IFSC) O método mais moderno e preciso para determinar as 
massas atômicas é o do espectrômetro de massa. É um aparelho 
onde os átomos são ionizados, acelerados e desviados por um 
campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-
se calcular a massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse 
aparelho, obtemos massas atômicas com precisão de até cinco 
casas decimais, além da abundância de cada isótopo na natureza. 
FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.
O magnésio é um elemento de origem mineral encontrado, 
em boa quantidade, nas sementes, nos frutos secos e nas 
leguminosas, desempenhando importante papel no controle 
do metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na 
natureza: o isótopo de massa atômica 23,98 u e abundância 
79%, o isótopo de massa atômica 24,98 u e abundância 10% e 
o isótopo de abundância 11%. Sabendo que a massa atômica do 
magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30 u, a massa do 
isótopo, cuja abundância é 11% é de: 
A. 26,98. 
B. 25,98. 
C. 22,68. 
D. 27,98. 
E. 21,28.
QUESTÃO 11 
O mercúrio é uma substância tóxica. A maioria dos termômetros 
de vidro contém mercúrio. Quando a temperatura ambiente 
aumenta, o mercúrio se expande no bulbo através do capilar. 
Qual o número aproximado de átomos de mercúrio existentes 
num bulbo de termômetro de volume 0,02 mL? 
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QUÍMICA - MÓDULO - 1 - QUÍMICA GERAL - 1.8 - CÁLCULOS - A - CÁLCULOS QUÍMICOS 
Dados: Hg = 200 g/mol; densidade do mercúrio = 13,6 g/mL;
NA = 6,0 × 1023
A. 2,0 × 1021
B. 6,8 × 1020
C. 8,2 × 1020
D. 4,3 × 1023
E. 5,3 × 1021
QUESTÃO 12 
(UFRGS) Em 2012, após décadas de pesquisas, cientistas 
anunciaram, na Suíça, terem detectado uma partícula compatível 
com o denominado bóson de Higgs, partícula que dá origem 
à massa. Essa partícula foi detectada no maior acelerador de 
partículas do mundo, o LargeHadronCollider (LHC), onde são 
realizadas experiências que consistem em acelerar, em direções 
opostas, feixes de prótons em velocidades próximas à da luz, 
fazendo-os colidirem entre si para provocar sua decomposição. 
Nos experimentos realizados no LHC, são injetados, no 
acelerador, feixes contendo cerca de 100 bilhões de prótons, 
obtidos da ruptura de átomos de hidrogênio. 
Para obter 100 bilhões de prótons, é necessária uma quantidade 
de átomos de hidrogênio de, aproximadamente: 
A. 6,02 × 1011 mol. 
B. 1,66 × 105 mol. 
C. 6,02 × 10-1 mol. 
D. 3,01× 10-10 mol. 
E. 1,66 × 10-13 mol.
QUESTÃO 13 
(CEFET-SP) Fios Moleculares 
“Com a contínua miniaturização dos circuitos eletrônicos, os 
elétrons estão sendo transportados através de fios de diâmetros 
cada vez menores. Segundo as últimas informações, canais 
condutores menores do que 200 nm de diâmetro podem ser 
construídos por desgaste químico em lâminas de silício; e, se as 
tendências atuais persistirem, a dimensão dos componentes 
eletrônicos nos microchips atingirá aquelas das moléculas 
individuais, em menos de três décadas (...) 
(...) Um dos componentes fundamentais de uma tecnologia 
eletrônico-molecular é o fio molecular – um caminho condutor 
fornecido por uma única molécula.”
Nina Hall (org). Neoquímica. 2004
Considere um canal condutor cilíndrico de silício, cujo 
comprimento é de 1 × 103nm e com o diâmetro de 200 nm. 
O número de átomos de silício que constituem esse canal é, 
aproximadamente, 
Dados: 
• Densidade aproximada do silício: 2 × 10–12ng/nm3
• Fórmula aproximada para cálculo do volume de um cilindro: 
V = 3 × ( diâmetro/2 )2 × altura 
• Constante de Avogadro: 6 × 1023 mol–1
• Massa molar aproximada do silício: 3 × 109ng/mol 
• ng = nanograma
A. 1 × 1010
B. 3 × 1011
C. 5 × 1012
D. 8 × 1014
E. 6 × 1023
QUESTÃO 14 
(UERJ) Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de 
sódio, foi desenvolvido o sal light, no qual parte do cloreto de 
sódio (NaCl) é substituída por cloreto de potássio (KCl). 
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais para 
porções iguais de dois tipos de sal:
Sal Tradicional Sal Light
Constituinte Quantidadepor porção Constituinte
Quantidade
por porção
sódio 368,0 mg sódio 184,0 mg
potássio – potássio 249,6 mg
Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio 
ou potássio nos sais. A redução percentual do íon cloro no sal 
light em relação ao sal tradicional é igual a: 
Dados: Na = 23; K = 39
A. 10%. 
B. 20%. 
C. 40%. 
D. 50%.
QUESTÃO 15 
(UFSCAR) O funcionamento do air bag de veículos automotores 
é baseado na reação química representada pela equação:
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)
A reação é iniciada por um sensor de choque, e ocorre 
rapidamente, com o N2 formado preenchendo o air bag em cerca 
de 0,03 s. O Na(s) formado na reação, por ser muito reativo, é 
consumido por reação rápida com outro reagente presente na 
mistura inicial de reagentes. Se no funcionamento de um airbag, 
130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar 
que:
Dados:
Massas molares em g × mol-1 : Na = 23; N = 14
A. serão produzidos 23 g de Na(s).
B. serão produzidos 21 g de N2(g).
C. serão produzidos 84 g de N2(g).
D. o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições 
normais de pressão e temperatura (CNPT).
E. se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, 
liberando oxigênio gasoso e grande quantidade de calor.
QUESTÃO 16 
(PUC-RJ) A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono 
consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de 
CO e CO2. Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade 
em mol de CO é:
Dados:
Massas molares em g × mol-1: C = 12; O = 16.
Reações: C + 12 O2 → CO
C + O2 → CO2
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QUÍMICA - MÓDULO - 1 - QUÍMICA GERAL - 1.8 - CÁLCULOS - A - CÁLCULOS QUÍMICOS
A. 0,02.
B. 0,05.
C. 0,08.
D. 0,1.
E. 0,15.
QUESTÃO 17 
(UFRS) A reação: N2O(g) + 12 O2(g) → 2 NO(g) processa-se em 
um sistema mantido sob pressão de 1,0 atm na temperatura de 
25 °C. Partindo de 3,0 litros de uma mistura estequiométrica 
de N2O e O2, o volume do sistema, quando 50 % do N2O tiver 
reagido, será de:
A. 1,0 L.
B. 1,5 L.
C. 2,0 L.
D. 3,5 L.
E. 5,0 L.
QUESTÃO 18 
(MACKENZIE) Na síntese de 1,5 litros de amônia, ocorrida a 
pressão e temperatura constantes, o volume total dos gases que 
reagem, em litros, é igual a:
Reação: N2 + 3 H2 → 2 NH3
A. 3,00.
B. 4,50.
C. 1,50.
D. 0,75.
E. 2,00.
QUESTÃO 19 
(UERJ) Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura 
gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução 
aquosa de Ba(OH)2. 
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, 
sob temperatura de 27 °C e pressão de 1 atm, ao reagir com a 
solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de 
BaCO3. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições 
de temperatura e pressão, contém apenas CH4. O volume, em 
litros, de CH4 remanescente é igual a:
Dados:
Reação não balanceada:
CO2 + Ba(OH)2 → H2O + BaCO3
R = 0,082 atm × L × mol-1 x K-1
CO2 = 44 g × mol
-1 ; BaCO3 = 197 g × mol
-1
A. 10.
B. 12.
C. 15.
D. 18.
QUESTÃO 20 
(FUVEST) Vinagre é uma solução aquosa contendo cerca de 6% 
em massa de ácido acético. Para se determinar a concentração 
efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma 
titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha 
que para tal se use 10,0 mililitros do vinagre e se disponha de 
uma bureta de 50 mililitros. Para se fazer essa determinação com 
menor erro possível, a solução de NaOH, de concentração (em 
mol/litro) mais apropriada é:
Dados:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa  + H2O
Massa molar: CH3COOH: 60 g/mol
Densidade do vinagre = 1,0 g/ml
A. 0,100
B. 0,150
C. 0,400
D. 4,00
E. 10,0
QUESTÃO 21 
 
(PUC-SP) Adicionou-se 100 mL de solução de Hg (NO3)2de 
concentração 0,40 mol/L a 100 mL de solução de Na2S de 
concentração 0,20 mol/L. Sabendo-se que a reação ocorre 
com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal 
praticamente insolúvel (HgS), as concentrações, em mol/L, dos 
íons Na+ e Hg2+ presentes na solução final, são respectivamente:
A. 0,1 mol/L e 0,2 mol/L
B. 0,2 mol/L e 0,1 mol/L
C. 0,4 mol/L e 0,2 mol/L
D. 0,4 mol/L e 0,1 mol/L
E. 0,2 mol/L e 0,4 mol/L
QUESTÃO 22 
(PUC-SP) Um estudante misturou em um béquer 50,00 mL de 
solução 0,0100 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) e 30,00mL 
de solução 0,0600mol/L de hidróxido de sódio   (NaOH). 
A concentração de íons Na+ e o pH da solução obtida pelo 
estudante são, respectivamente,
A. 0,0225 mol/L e 7;
B. 0,0300 mol/L e 12;
C. 0,0450 mol/L e 2;
D. 0,0300 mol/L e 10;
E. 0,0225 mol/L e 12.
QUESTÃO 23 
 
(UFMG) 100mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1 
mol/L foram misturados a 100 mL de uma solução aquosa de 
nitrato de prata 1 mol/L, formando um precipitado de cloreto de 
prata, de acordo com a equação: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.
Em relação a esse processo, todas as afirmativas estão corretas, 
EXCETO:
A. A concentração do íon nitrato na mistura é 0,5 mol/L.
B. A reação produz um mol de cloreto de prata.
C. O cloreto de prata é muito pouco solúvel em água.
D. O pH permanece inalterado durante a reação.
E. O sistema final é constituído de duas fases.
QUESTÃO 24 
(UNESP) Misturam-se 100mL de uma solução aquosa de 
NaOH, de concentração 0,100 mol/L, com 400mL de solução 
aquosa de HCl, de concentração 0,050 mol/L. Adiciona- se 
água até completar o volume a 1000 mL e homogeneíza-se a 
solução resultante. Supondo dissociação total, o pH da solução 
resultante é
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QUÍMICA - MÓDULO - 1 - QUÍMICA GERAL - 1.8 - CÁLCULOS - A - CÁLCULOS QUÍMICOS 
A. 8.
B. 2.
C. 1.
D. –1.
E. zero.
GABARITO
01 B 02 D 03 C 04 C 05 B
06 B 07 A 08 A 09 A 10 B
11 C 12 E 13 A 14 A 15 C
16 D 17 D 18 A 19 D 20 C
21 B 22 E 23 B 24 B 25 •
RESOLUÇÃO
Questão 01: B
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física]
Calculando a massa da partícula, considerando que a massa de 
fósforo corresponde a 2% dessa massa.
Calculando a energia cinética:
Resposta do ponto de vista da disciplina de Química
Tem-se 2,0% em massa de fósforo, o que equivale a 1,2x1015 
átomos desse elemento químico.
Questão 02: D
Questão 03: C
Questão 04: C
Questão 05: B
7% de 2,4L = 0,168 L (volume de ácido acéticopresente no 
vinagre)
Questão 06: B
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QUÍMICA - MÓDULO - 1 - QUÍMICA GERAL - 1.8 - CÁLCULOS - A - CÁLCULOS QUÍMICOS
Questão 07: A
Questão 08: A
Massa molar do composto C
11
H13N3O6: 283 g/mol
Questão 09: A
Cálculo do número de mols de elementos presentes na amostra: