lista 5

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Universidade Estadual de Santa Cruz 
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas 
Disciplina: Química Geral l – Prof. Rodrigo Luis 
 
Lista de Exercício 5 
(a) Fundamentos das Ligações Químicas 
 
1) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. Qual é o 
cátion, o ânion e o composto formado por esses átomos? 
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
2) Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X e Y, sabendo-se que o 
subnível mais energético de X é o 3p4, e que o elemento Y pertence ao grupo 1A e 
2° período? 
 
3) Considere os elementos sódio, cálcio, enxofre e flúor. Escreva as fórmulas dos 
compostos iônicos que podem ser formados entre eles. Consulte a tabela periódica 
 
4) Considere a combinação do elemento flúor (Z = 9) com o magnésio (Z = 12). (a) 
Qual a fórmula mínima do composto obtido? (b) Justifique essa fórmula, 
considerando os elétrons envolvidos. 
 
5) É possível fazer previsões sobre a fórmula de uma substância formada quando 
diferentes elementos se ligam entre si. Considere os elementos genéricos X, Y e Z, 
os elementos oxigênio e o cloro em seus estados de oxidação norma, os quais 
formam os compostos XCl4, XZ2 e YO. Com base nestas informações, qual é a 
fórmula correta para o composto formado entre Y e Z? 
 
6) As seguintes espécies têm o mesmo número de elétrons: Cd, In+ e Sn2+. (a) 
escreva a configuração eletrônica de cada espécie. Elas são iguais ou são 
diferentes? (b) quantos elétrons desemparelhados estão presentes em cada 
espécie? (c) que átomo neutro, se houver algum, tem a mesma configuração 
eletrônica do Ti3+? 
 
7) Escreva a estrutura de Lewis de (a) SCl2; (b) AsH3; (c) GeCl4; (d) SnCl2; (e) NH4
+; 
(f) ClO2
- 
 
8) O esqueleto estrutural do ácido acético mostrado ao 
lado está correto, mas algumas ligações não. (a) 
identifique as ligações incorretas e explique o que está 
errado. (b) escreva a estrutura de Lewis correta para o 
ácido acético. 
 
 
 
 
9) Será que formam um par de estruturas de ressonância? 
Explique sua reposta. 
 
 
10) Dentre os seguintes pares de estruturas de Lewis, selecione aquela que 
provavelmente contribui mais para o híbrido de ressonância. Explique sua seleção. 
 
 
 
 
11) Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o número 
de elétrons em torno do átomo central: (a) SF6; (b) XeF2; (c) AsF6
-; (d) TeCl4. 
 
12) Em que composto, NaBr ou MgBr2, as ligações devem ter o maior caráter 
covalente? Explique. 
 
13) Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes espécies, incluindo todas as 
formas de ressonância, e mostre as cargas formais: (a) HCO2
-, (b) CH2NO2
-, (c) 
CH2N2. O arranjo dos átomos encontram-se abaixo. 
 
 
14) As fórmulas para os fiuoretos dos elementos do terceiro período são NaF, MgF2, 
AIF3, SiF4, PF5, SF6 e CIF3. Classifique esses compostos como covalentes ou 
iônicos. 
 
15) Qual das moléculas seguintes tem a ligação nitrogênionitrogênio mais curta? 
Explique.