relatório titulometria

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNINOVAFAPI
CURSO DE BIOMEDICINA 
			
ANALÍSE TITULOMÉTRICA
Clara Monalisa, Marcos Antônio, Ryan Pereira, Yuara Negreiros.
TERESINA - PI
2019
INTRODUÇÃO
	A titulometria é a análise quantitativa que se realiza para determinar a concentração de uma solução. Mais conhecida como titulação, esta análise permite dosar uma solução e determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida. Sendo que a solução padrão é a que se conhece a concentração, e a solução problema é aquela da qual estamos procurando o valor. (1)
	A titulação é, em geral, realizada em laboratório, pode ser feita de muitas maneiras, mas a mais conhecida é a titulação ácido-base, que é empregada em análises industriais e pode ser determinada a concentração de um ácido e também a determinação da concentração de uma base. (1)
MATERIAIS E METÓDOS
	Os materiais utilizados para esse procedimento foram:
Becker
Erlenmeyer
Bastão
Garra
Suporte universal
Bureta
Pipeta
Pêra de sucção
Balança
Água destilada
Indicador fenolftaleína
O método utilizado foi o colorimétrico, onde adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência. Esse método foi realizado e repetido 3 vezes, para depois calcular a média.
Inicialmente, foi escolhido um reagente primário, o biftalato de potássio por ser uma solução conhecida, onde o mesmo seria o nosso titulante para reagir com o NaOH. Feito isso, é feito um cálculo básico para saber qual seria a massa de hidróxido de sódio a ser pesada para ser o nosso titulado. O cálculo é uma regra de três onde o valor 20,4216 g é a massa do biftalato de potássio, 1.000 ml onde o mesmo foi dissolvido e 20 ml de água destilada que seria dissolvida o NaOH.
Cálculo: 20,4216 g ------- 1.000 ml
 X -------- 20 ml 
 X = 0,40 g
Sendo assim, a massa a ser pesada na balança deveria ser igual a 0,40.
	Após pesar a massa de NaOH no Becker é adicionado 20 ml de água destilada no mesmo para dissolver com ajuda da pipeta e da pera de sucção. Depois, com o bastão, mexer a solução até ficar completamente dissolvida e transferir a mesma para o erlenmeyer. Feito isso, adicionar 5 gotas do indicador fenolftaleína. A solução de biftalato de potássio é colocada na bureta, no suporte universal e foi titulada diretamente para a solução de NaOH. O analista deve ficar mexendo o erlenmeyr enquanto as gotas do reagente primário vão caindo. Feito isso, observar-se que a coloração da solução muda conforme a quantidade de gotas é adicionada. Quando a coloração atinge um tom de rosa bebê, fecha a torneira e temos um resultado.
DISCUSSÃO
	Foram repetidos três vezes a mesma experiência. Através do cálculo de fator de correção (o valor próximo deve ser 1,0), os resultados obtidos são:
	Padronização 1
	Padronização 2
	Padronização 3
	MASSA: 0,41
FC= 20,7 = 0,84 ml
 24,5
	MASSA: 0,40
FC= 20 = 0,94 ml
 21,2
	MASSA: 0,41
FC = 20,7 = 0,87 ml
 23,6
	Após isso é calculada a média dos resultados:
M= 0,84+0.94+0,87 = 0,88
 3
RESULTADOS
	Depois de ter obtido os três resultados, foi compartilhado os resultados das outras bancadas presentes no dia que estão representados na tabela abaixo. Na tabela, foi verificado o grau de erro de cada bancada:
	BANCADA
	FC
	Er%
	Er (ideal)
	1
	1,15
	+15%
	1 -5 %
	2
	0,88
	+/- 12%
	1-5 %
	3
	1,12
	+12%
	1-5 %
	4
	1,07
	+7%
	1-5%
 
	A partir desses resultados, é verificado que a bancada 2 está na margem de erro mais adequada, pois seu resultado está abaixo de 1,0 (fator de correção), enquanto os outros valores das bancadas passam de 1,0. 
CONCLUSÃO
	É visto que o fator de correção tem uma grande importância na padronização de soluções, pois assim, é possível determinar se a concentração da solução está de fato correta. Com isso, é indispensável sua utilização no dia a dia de um biomédico.
REFERÊNCIAS
TITULOMETRIA. Disponível em: > https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulometria.htm <