avaliação de química geral e organica

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1. Ao olharmos ao nosso redor podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a 
água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA: a) É uma 
disciplina geral indispensável em todos os cursos. 
b) Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa. 
c) Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions. 
d) Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. 
2. Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e 
químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica. 
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade. 
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons. 
 
3. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é 
grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga 
positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos 
que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são 
diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. 
Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as 
moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente: 
 
b) Covalente polar, covalente apolar, iônico. 
4. Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os 
outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. 
Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA: 
a) Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico. 
b) Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétron para compartilhar com 
um outro elemento. 
c) Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade 
superior a 1,7. 
d) É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito 
elétrons. 
5. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, 
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F. 
 b) V - F - V. 
 c) F - F - V. 
 d) V - V - F. 
 a) Covalente polar, covalente polar, covalente polar. 
 c) Iônico, iônico, covalente polar. 
 d) Iônico, covalente polar, covalente apolar. 
19/09/2019 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI 
Acadêmico: Sabrina da Rocha (959898) 
Disciplina: Química Geral e Orgânica (QUI01) 
Avaliação: Avaliação I - Individual FLEX ( Cod.:444670) ( peso. :1,50) 
Prova: 11092913 
Nota da Prova: 3 , 00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
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elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na 
fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao 
alumínio, analise as sentenças a seguir: 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. 
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.III- O alumínio é 
um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. IV- Seu último subnível é 3p1. 
 
6. Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z maiúscula. Os átomos 
apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os nêutrons. O número de prótons presente no núcleo 
do átomo corresponde ao (Z) número atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com 
carga elétrica positiva ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon 
chamado: 
 
a) Ânion bivalente. 
7. Linus Pauling desenvolveu um diagrama para o preenchimento da eletrosfera pelos elétrons de um átomo em ordem 
crescente de energia, em níveis e subníveis. Considerando as configurações eletrônicas dos elementos químicos genéricos 
abaixo (X, Y, Z e W), no estado fundamental, assinale a alternativa CORRETA: 
 
8. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, 
ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos 
espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas: 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica. 
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal. 
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria 
linear. ( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças III e IV estão corretas. 
 b) Somente a sentença III está correta. 
 c) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 b) Cátion monovalente. 
 c) Ânion monovalente. 
 d) Cátion bivalente. 
 a) O elemento químico X, pertence à família 8A da tabela periódica, apresentando oito elétrons na camada de valência. 
 b) O elemento químico Z possui número atômico Z = 17 e pertence à família 5A da tabela periódica. 
 c) O elemento químico Y é um elemento de transição cujos números quânticos principal e secundário são, respectivamente, 4 e 
0. 
 d) O elemento químico W apresenta dois elétrons na camada de valência, e se encontra no segundo período da tabela 
periódica. 
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9. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons 
na19/09/2019 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI 
camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais 
fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o 
diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise 
as sentenças a seguir: 
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa. 
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. 
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.IV- Ambas moléculas são 
apolares. 
 
10.A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula 
levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem 
como se elepossui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir: 
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. 
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares. 
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.IV- O2 é 
uma molécula linear e apolar. 
 
 a) F - V - F - V. 
 b) V - F - V - V. 
 c) V - V - F - F. 
 d) F - V - V - V. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e II estão corretas. 
 b) As sentenças II e IV estão corretas. 
 c) As sentenças I e III estão corretas. 
 d) As sentenças I e IV estão corretas. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 b) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 c) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças I, III e IV estão corretas. 
Prova finalizada com 3 acertos e 7 questões erradas .