Relatório de Analexp 2 - Soda caustica

Prévia do material em texto

lOMoAR cPSD|3365600 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório de Dosagem de NaOH e Na2CO3 na 
soda cáustica 
 
 
 
 
Aluna: Natália Proença G. Vezzá 
Disciplina: Química Analítica Experimental II – IQA 243 
Professora: Monica Costa Padilha 
Data de realização: 23 de maio de 2019 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
lOMoAR cPSD|3365600 
 
 
1. Objetivo 
 
Determinar a porcentagem % (m/v) de hidróxido de sódio e de carbonato de sódio na soda 
cáustica, através da titulação acoplada com HCL padronizado por cada aluno. E verficar 
se a soda cáustica comercial está dentro das especificações descritas no rótulo. 
 
2. Procedimentos 
 
- Titulação Acoplada 
Utilizou-se uma bureta de 25,00ml, previamente rinsada com a solução padronizada de 
HCL mol.L-1. Transferiu-se 10,00mL da amostra de soda cáustica para um erlenmeyer com 
auxílio da bureta volumétrica. 
Adicionou-se 10,00mL de água destilada e 1 gota do indicador fenolfteína ao erlenmeyer. 
Tampou-se com a mão e evitou-se demorar para começar a tiutução. 
Titulou-se a solução preparada com a solução padronizada de HCL, evitando a agitação 
excessiva, até a viragem do indicador (a da cor rosa para incolor). 
Após o ponto de viragem do indicador fenolfteína, anotou-se o volume de HCL utilizado. 
Adicionou 2 gotas do indicador alaranjado de metila ao mesmo erlenmeyer, utilizado no 
procedimento acima. 
Titulou-se a solução com a solução padronizada de HCL, com a mesma cautela da primeira 
tilação, até o ponto de viragem (da cor amarela para a cor vermelha) e anotou-se o volume 
de HCL gasto com esse indicador. 
Repetiu-se o procedimento 2 vezes até obter-se 2 volumes constantes. 
 
3. Dados 
 
- PM NaOH = 40,00 g/mol 
- PM Na2CO3 = 106,00 g/mol 
- ka1 do H2CO3 = 4,446 x 10−7 
- ka2 do H2CO3 = 4,688 x 10−11 
- Concentração da solução de soda cáustica = 10,1460 g/L 
- Concentração do meu HCL padronizado: 0,100382 M 
 
4. Resultados e discussão 
 
→ Volumes gastos nas titulações: 
 
A média dos volumes de HCl 0,0945206M encontrados na titulação com fenolftaleína 
foi 24,95 mL (V1 = 24,90mL e V2 = 25,00mL) 
 
A média dos volumes de HCl 0,0945206M encontrados na titulação com alaranjado 
de metila foi 25,625 mL (V1 = 25,55mL e V2 = 25,70mL) 
 
→ No 1º PE 
 
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
Na2CO3 +HCl→ NaHCO3+NaCl 
 
O Volume da fenolftaleína (VF) corresponde à neutralização do OH- proveniente do NaOH 
e de metade da OH- proveniente da hidrólise de CO32- 
VF = OH- + ¹/² CO32− (1) 
 
 
lOMoAR cPSD|3365600 
 
 
→ No 2º PE 
 
Aqui titula-se somente o CO3-2 , portanto segue a reação: 
HCl + NaCO3 → NaCl + H2O + CO2 
 
VAM = HCO3- + H+ → H2CO3 (2) 
 
Relacionando as equações (1) e (2), temos: 
VOH- = 2VF – VAM = 2 × 24,95 – 25,625 = 24,275 mL 
VCO3−2 = 2 (VAM−VF) = 2 (25,625 − 24,95) = 1,35 mL 
Calculo para o 1ºPE 
No primeiro ponto estequiométrico, titula-se tanto NaOH quanto Na2CO3 
VOH- x CHCl = MassaNaOH /Massa MolarNaOH + Nº de mols de Na2Co3 
24,275x10-3 x 0,100382 = (MassarNaOH/40,00) + 0,000135471 mols 
Massa de NaOH = 0,09733 g 
 
Calculo para o 2º PE 
 
VCO3−2 x CHCl = Massa Na2CO3/Massa MolarNa2CO3 
1,35x10-3 x 0,100382 = MassaNa2CO3/106 
MassaNa2CO3 = 0,01436g 
 
A massa de Na2CO3 nessse caso é 50% pois os outros 50% foram usados na primeira 
titulação. 
 
Calculo para descobrir a concentração em g/L de Na2CO3 
 
0,01436g de Na2CO3 em 10mL 
X em 1000mL 
X= 1,436 g/L de Na2CO3 
 
0,09733 de NaOH em 10mL 
X em 1000ml 
X= 9,733g/L de NaOH 
 
 
Calculo para descobrir o teor % 
 
1,436/10,1460 X 100 = 14,15% 
 
9,733/10,1460 X 100 = 95,93% 
 
A soda cáustica comercial é composta pelo hidróxido de sódio sólido, que ao entrar em 
contato com o ar reage com o CO2 e forma Na2CO3 (que existe como impureza 
noproduto). Essa mistura alcalina de NaOH e Na2CO3 é titulada utilizando um ácido forte 
(no caso, HCl) e dois indicadores diferentes para os pontos de equilibrio que serão 
atingidos: fenolftaleína para o 1º PE ( pH = 8,3) e alaranjado de metila para o 2º PE (pH= 
3,8). O 1º PE ocorre em pH básico devido à protonação do íon carbonato e o 2º PE ocorre 
em pH ácido por causa da formação do H2CO3. A titulação é feita com os dois indicadores 
sem zerar a bureta para que possamos aplicar a teoria de misturas alcalinas: vAL > vF. 
 
 
 
 
lOMoAR cPSD|3365600 
 
 
5. Conclusão 
 
A solução de soda cáustica utilizada possuía concentração de 10,1460g/L, supostamente de NaOH. 
Nas titululações foram encontradas concentrações de 9,733g g/L de NaOH e 1,436g/L de Na2CO3, 
que aparece como impureza gerada pela reação do NaOH com o CO2. As %p/p para o NaOH e 
Na2CO3 fora, respectivamente, 14,15% e 95,93%. Somando-se as duas porcentagens, chegamos 
a 110,08%. Esse número acima de 100% pode ser explicado pelo fato do NaOH ser uma 
substância higroscópica e,portanto, pode ter absorvido umidade do ar, além da formação de 
impurezas a partir do NaOH e perdas na transferência da solução de uma vidraria para outra e por 
pequenos erros nas titulações. 
 
 
6. Bibliografia 
 
• Apostila de Química Analítica Farmacêutica Experimental II, elaborada pela professora 
Cristina B. Maia – Universidade Federal do Rio de Janeiro, Instituto de Química, 
Departamento de Química Analítica 
• MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M.J.K. Vogel: Análise 
Química Quantitativa. 6ª edição. Rio de Janeiro: Editora LTC, 2002. 462 p.