Relatório de Analexp 2 - Permanganometria

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Relatório de Permanganometria: Determinação 
do teor de H2O2 em água oxigenada 
 
 
 
 
Aluna: Natália Proença G. Vezzá 
Disciplina: Química Analítica Experimental II – IQA 243 
Professora: Monica Costa Padilha 
Data de realização: 13 de junho de 2019 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. Objetivo 
 
Fazer a analise da água oxigenada através da pratica de permangonometria a fim de se 
determinar o teor de H2O2 em água oxigenada, utilizando-se uma solução padronizada de 
permanganato. 
 
2. Procedimentos 
A solução de permanganato de potássio, foi previamente dissolvida, fervida e filtrada 
para ser titulada obtendo uma concentração próxima de 0,02M. O oxalato de sódio é 
um padrão primario que deve aquecer a fim de tirar a água adsorvida. 
 
- Padronização do KMnO4 
 
Preparou-se o erlenmeyer, transferindo-se 5,00 mL da solução padrão de oxalato de 
sódio; 
Em seguida, adicionou-se 2,5 mL de H2SO4 10% e 50 mL de água destilada; 
Juntou-se no mesmo erlenmeyer uma ponta de espátula de MnSO4 sólido e levou-se 
para aquecer a solução à temperatura branda, inferior a 70ºC. 
Logo após aferiu-se a bureta, previamente rinsada, com a solução padronizada de 
KMnO4 realizando a prática de titulação até que se chegue a coloração rósea 
persistente, a fim de se obter dois valores concordantes. 
 
- Preparo de 500mL da amostra diluida de água oxigenada: 
 
Foi feita a identificação minuciosa da amostra estudada (solução comercializada de 
água oxigenada 10 volumes), anotando-se a concentração, a validade, a marca e as 
demais condições no frasco. 
Em seguida, foi calculado o fator de diluição, sendo trasferidos 6,00mL da amostra 
para um balão volumetrico de 500mL que foi aferido com água destilada; 
Ao final, homogeinizou-se a solução, após a diluição. 
 
-Titulação da Amostra diluida: 
 
Adicionou-se 10,00mL da solução da amostra diluida para um erlenmeyer com auxílio 
da bureta volumétrica; 
Adicionou-se 1,00 mL de H2SO4 20%; 
Adicionou-se 20 mL de água destilada ao mesmo; 
Aferiu-se a bureta previamente rinsada com a solução padronizada de KmnO4; 
Titulou-se com o minímo de agitação até o aparecimento da cor rósea persistente. 
Repetiu-se o procedimento até a obtenção de dois valores coincidentes. 
 
3. Dados 
 
- MM( Na2C2O4) = 134,01 g.mol 
- MM(KMnO4) = 158,00 g.mol 
- MM(H2O2) = 34,02 g.mol 
- Concentração comum de oxalato de sódio = 6,8199g/L 
- Lote do frasco de solução de água oxigenada comercial = 1109 
- Data de fabricação = 04/19 
- Data de validade = 04/22 
- Porcentagem (m/v) da solução de água oxigenada = 3% 
 
 
 
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4. Resultados e discussão 
 
→ Resultados volumetricos obtidos durante a padronização da solução de KMnO4: 
 
Como o manganês passa do nox 7+ para o 2+, ganhando 5 elétrons, o permanganato é a 
espécie oxidante, que é reduzida; o carbono, que é oxidado do nox 3+ ao 4+, perdendo 
um elétron, é a espécie redutora. 
Reação Global: 
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H3O+ ⇌ 2Mn+2 + 10CO2 + 8H2O 
 
1º titulação: 4,9 mL 
2º titulação: 4,9 mL 
A media do volume titulado nesse primeiro momento foi de 4,9 mL de KmnO4. Baseando-
se na estequiometria da reação, foi possível calcular a concentração da solução de 
permanganato efetuando-se os seguintes cálculos: 
 
5 nº mmols MnO4 = 2 nº mmols Na2C2O4 
nº de mmols de MnO4 = (2x0,050890M) x 5,00mL 
 5mmol 
nº de mmols de MnO4 = 0,10178 
 
OBS: aqui se fez o ensaio em branco para saber quanto tinha de impureza, dando 0,1mL 
Logo, 4,9 - 0,1 = 4,8 
 
Concentração molar de KMnO4 = 0,10178 mmols = 0,02120M 
 4,8 mL 
 
→ Titulação da amostra diluida 
 
O manganês comporta-se de forma semelhante à reação anterior, sendo a espécie oxidante, 
pois reduz ao ganhar 5 elétrons. Operóxido é, então, o agente redutor, e o oxigênio oxida 
perdendo um elétron. 
Reações parciais 
MnO4- + 8H+ + 5e ⇌ Mn+2 + 4H2O 
O2 + 2H+ 2e ⇌ H2O2 
 
Reação Global: 
2MnO4- + 5H2O2 + 6H3O+ ⇌ 2Mn+2 + 5O2 + 8H2O 
Decomposição da água oxigenada 
H2O2 ⇌ H2O + 1\2 O2 
 
1º titulação: 2,1 mL 
2º titulação: 2,1 mL 
A media do volume titulado foi de 2,1 mL de KmnO4, logo conhecendo-se a concentração da 
solução de permanganato, pode-se calcular o nº de mols de H2O2 presentes da solução 
analisada, efetuando-se os seguintes cálculos: 
5.(CMnO4 - VMnO4) = 2 (Camostra x Vamostra) 
5 (0,02120M x 2,1 mL) = 2 (Camostra x 10,00mL) 
0,2226 = 20 x Camostra 
Camostra = 0,2226 = 0,0113M 
20 
 
 
 
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Como diluimos a amostra, precisamos multiplicar pelo fator de diluição: 
 FD = 500mL = 83,33 
6mL 
0,0113M x FD = 0,9274M 
 
Para determinar o volume de água H2O2 na amostra utilizamos os dados conhecidos em 
que cada mol de H2O2 irá gerar ½ mol de O2. 
 
1mol H2O2 - 11,2L volumes 
0,9274 mol H2O2 - xL 
X= 10,38 volumes. 
 
Para determinar o teor (%m/v) de H2O2 na amostra: 
 
1 mol de H2O2l – 34,02 g 
0,9274 mol de H2O2 – x g 
x = 31,55 g 
 
31,55g – 1000mL 
y – 100mL 
y = 3,155 g H2O2 que é igual a 3,155 % 
 
 
As reações que envolvem a transferência de elétrons de uma espécie à outra são 
chamadas de reações de óxido-redução ou simplesmente redox. A perda ou o ganho de 
elétrons é formalmente indicada pela variação do número de oxidação das espécies 
envolvidas na reação de redox 
Os métodos de volumetria de óxido-redução recebem no mes específicos, dependendo da 
substância utilizada para as determinações: permanganometria, quando utiliza-se o 
permanganato como titulante, reduzindo-o de Mn7+ a Mn2+ 
Ele é um forte oxidante, como titulante. Este método dispensa o uso de indicadores porque 
a coloração violeta intensa do íon permanganto indica o ponto final da titulação 
(autoindicador) 
 
5. Conclusão 
 
De acordo com os resulta dos obtidos, a concentração da solução de H2O2 analisada é de 
10,38 Vol. e 3,155%. A discordância entre e concentração teórica – 10 Vol. – e a 
concentração obtida experimentalmente é explicada pelo processo de fabricaçã da solução 
comercial. Como todo reagente possui data de validade definida, o fabricante tem o dever 
de garantir que até o prazo de validade, a concentração seja aquela indicada no rótulo. 
Portanto, a concentração inicial do peróxido de hidrogênio, que se decompõe tão 
facilmente, deve ser maior do que os 10 Vol. indicados no rótulo. 
 
6. Bibliografia 
 
• Apostila de Química Analítica Farmacêutica Experimental II, elaborada pela 
professora Cristina B. Maia – Universidade Federal do Rio de Janeiro, Instituto 
de Química, Departamento de Química Analítica 
• MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M.J.K. Vogel: Análise 
Química Quantitativa. 6ª edição. Rio de Janeiro: Editora LTC, 2002. 462 p.