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Caruaru - PE 
FACULDADE UNINASSAU 
CURSO DE GRADUAÇÃO BIOMEDICINA 
DISCIPLINA QUÍMICA GERAL E INORGÃNICA 
Professor 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS Nº 02 
1. (Mack-2006) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no 
quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é 
correto afirmar que 
 
a) têm Z = 18. 
b) têm 20 elétrons e A = 40. 
c) têm 18 elétrons e A = 39. 
d) são cátions bivalentes. 
e) têm A = 38. 
 
2. (PUC - RJ-2007) Assinale a afirmativa correta. 
 
a) O nuclídeo Ar40 possui 18 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons. 
b) Os nuclídeos U238 e U235 são isóbaros. 
c) Os nuclídeos Ar40 e Ca40 são isótopos. 
d) Os nuclídeos B11 e C12 são isótonos. 
e) Os sais solúveis dos elementos da família dos alcalino terrosos formam facilmente, em 
solução aquosa, cátions com carga 1+. 
 
3. (ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de 
chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do 
gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento 
químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse elemento 
químico, considere as afirmações a seguir. 
 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. 
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada 
eletrônica. 
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons. 
 
É valido o contido em apenas 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
4. (UFPE-2002) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades 
periódicas, e portanto importantes para a previsão das características químicas dos 
compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, 
Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao 
longo do grupo, podemos afirmar que: 
 
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem. 
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce. 
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem. 
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce. 
 
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e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce. 
 
5. O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de 
um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste 
basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do 
ácido sulfúrico mostradas a seguir: 
 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 
III. SO3 + H2O → H2SO4 
 
a) Dupla troca, síntese, síntese. 
b) Dupla troca, análise, análise. 
c) Síntese, simples troca, dupla troca. 
d) Simples troca, análise, análise. 
e) Simples troca, síntese, síntese. 
 
6. (ENEM - 2003) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre 
as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato 
por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: 
 
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus 
olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de 
uma janela aberta para poder voltar a respirar. O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em 
linguagem científica, da seguinte forma: 
 
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. 
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. 
c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. 
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. 
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido. 
 
7. (ENEM - 2003) Entre os procedimentos recomendados para reduzir acidentes com produtos 
de limpeza, aquele que deixou de ser cumprido, na situação discutida na questão anterior, foi: 
 
a) Não armazene produtos em embalagens de natureza e finalidade diferentes das originais. 
b) Leia atentamente os rótulos e evite fazer misturas cujos resultados sejam desconhecidos. 
c) Não armazene produtos de limpeza e substâncias químicas em locais próximos a 
alimentos. 
d) Verifique, nos rótulos das embalagens originais, todas as instruções para os primeiros 
socorros. 
e) Mantenha os produtos de limpeza em locais absolutamente seguros, fora do alcance de 
crianças. 
 
8. (ENEM - 2003) Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em decomposição podem 
conter sulfeto de hidrogênio (H2S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para muitos 
seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais; 
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais; 
 
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III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre (S). 
 
 Está correto, apenas, o que se afirma em 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e III 
e) II e III 
 
9. O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o 
óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é: 
 
a) XO3. 
b) X3Cl. 
c) X2O3. 
d) X3Cl3. 
e) X3H. 
 
10. (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, 
usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio 
presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é: Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13). 
 
a) AlO. 
b) AlO3. 
c) AlO2. 
d) Al2O. 
e) Al2O3. 
 
11. (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e 
distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é: 
 
a) 18. 
b) 19. 
c) 20. 
d) 38. 
e) 39. 
 
12. (Fatec-SP) A condutividade elétrica dos metais é explicada admitindo-se: 
 
a) Ruptura de ligações iônicas. 
b) Ruptura de ligações covalentes. 
c) Existência de elétrons livres. 
d) Existência de prótons livres. 
e) Existência de nêutrons livres. 
 
13. (UFRGS-RS) Frequentemente, quando colocamos um refrigerante no congelador por 
tempo prolongado, ocorre extravasamento de seu conteúdo. Sobre esse fenômeno são 
feitas as seguintes afirmações: 
 
 
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I. Ocorre expansão do gás carbônico, CO2(g), presente no refrigerante. 
II. Há organização das moléculas de água numa estrutura hexagonal. 
III. Acentua-se a formação de pontes de hidrogênio. 
 
 Que afirmações estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) Todas estão erradas. 
 
14. (UNIFOA-RJ) A água é a substância química mais abundante da matéria viva, 
constituindo, em média, cerca de 75% do peso do corpo dos seres vivos, podendo variar 
entre indivíduos de espécies diferentes e em indivíduo da mesma espécie, só variando os 
fatores como idade, sexo e estado fisiológico. A água, quando comparada a outros 
líquidos, tem propriedades interessantes, todas elas relacionadas coma sua estrutura 
molecular. Para que a água no estado líquido se forme, é necessário que ocorram: 
 
a) ligações iônicas. 
b) ligações coordenadas. 
c) pontes de hidrogênio. 
d) ligações covalentes. 
e) pontes de dissulfeto. 
 
15. (Covest-2005) Uma substância sólida foi dissolvida em água, sem que aparentemente uma 
reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8, e era condutora de 
eletricidade. Embora estes dados não sejam suficientes para identificar esta substância, 
podemos fazer algumas afirmação sobre a natureza da mesma. Assinale a afirmativa que 
melhor descreve a natureza mais provável deste sólido. 
 
a) É uma substância covalente apolar. 
b) É um composto iônico. 
c) É uma mistura de pelo menos dois compostos. 
d) Contém um metal alcalino. 
e) É uma substância simples. 
 
16. No cianeto de potássio (KCN), há ligações: 
 
a) iônica e covalentes simples. 
b) iônica e covalente dupla. 
c) iônica e covalente tripla. 
d) metálica e covalente tripla. 
e) metálica e iônica. 
 
17. (UFPA) Na reação de óxido de lítio com ácido clorídrico, ocorre a formação de cloreto de 
lítio e água: 
 
 As substâncias envolvidas nesta reação apresentam os seguintes tipos de ligações químicas: 
 
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18. (MACK-SP) A equação corretamente balanceada é: 
 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 
b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 
c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 
e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
 
19. Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um 
combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação 
completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que 
representa a reação de combustão completa do gás metano: 
 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
 
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente 
balanceada: 
 
a) 1, ½, ½, 1 
b) 1, 2, 1, 4 
c) 2, 1, 1, 2 
d) 1, 2, 1, 2 
e) 13, 13/2, 13/2, 6 
 
20. Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada 
dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro de solução. 
(Dado: Massa molar da glicose = 180 g/mol). 
 
a) 10 
b) 1,8 
c) 3240 
d) 0,1 
e) 100