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Relatório: Aula prática de solução tampão.
 
 
 
 
 
 
ROLIM DE MOURA – RO
2019
RESUMO
 
Relatório sobre aula prática sobre solução tampão de fosfato de sódio e a osmose do ovo em diferentes soluções, ministrada na aula de fisiologia Animal do curso de Medicina Veterinária da Universidade Federal de Rondônia – Campus de Rolim de Moura. Os experimentos foram aplicados com o intuito de elucidar a parte da  disciplina teórica já ministrada em sala de aula, de maneira que os alunos criem vivências com as práticas.. No primeiro momento  da aula prática foram observado ovos em um recipiente com soluções distintas e analisado a sua estrutura e conformidade. No segundo momento os alunos com a auxilio da professora desenvolveram um experimento de solução tampão de fosfato, vindo a contribuir imensamente com as questões discutidas na em sala de aula a equilíbrio ácidobásico .
 
Palavras Chave: Conhecimento; Tampão Fosfato; Equilíbrio Ácido básico; Osmose no Ovo.
 
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO…………………………………………………………..
2. DESENVOLVIMENTO………………………………………………….
3. CONSIDERAÇÕES FINAIS…………………………………………...
4. REFERÊNCIAS………………………………………………………….
1. INTRODUÇÃO 
	O corpo está em constante manutenção da concentração de íons de H+, as soluções são classificadas como ácidas ou básicas de acordo com suas concentrações de íons hidrogênio em relação à água pura, uma solução ácida tem uma alta concentração de íons de hidrogênio (H+), maior do que a da água pura, já as soluções básicas tem uma concentração de H+ menor do que a da água pura. Parafraseando quanto mais H+ mais ácida é a solução. 
	A concentração de íons de hidrogênio de uma solução é expressa em termos de pH, e é utilizado uma escala. A escala de pH que vai de extremos ácidos e básicos (de 0 à 14), quanto mais próximos de 0 mais ácido, quanto mais próximo de 14 mais básico. No sangue o pH neutro varia entre 7,35 à 7,45, sendo considerado abaixo de 7,35 até 7,2 leve acidemia e de 7,45 até 7,6 uma leve alcalemia, abaixo ou acima desses padrões se considera uma grave acidemia ou uma grave alcalemia.
O presente relatório tem como objetivo apresentar as atividades desenvolvidas na aula prática de Fisiologia Animal I, sobre solução tampão de fosfato de sódio e osmose no ovo. O objetivo do experimento foi (...........Parte de ovo……..) e também compreender o funcionamento de uma solução tampão e capacidade tamponante de solução de ácido forte ou uma base fraca.
2. DESENVOLVIMENTO 
	As atividades foram desenvolvidas no laboratório de Microbiologia do Departamento de Medicina Veterinária do campus da UNIR de Rolim de Moura, no dia 20 de maio de 2019. A professora dividiu a classe em 5 grupos de 6 ou 5 alunos cada, conforme a ordem dos grupos definida pelos mesmo, cada grupo foi se encaminhando para o laboratório e fazendo seu próprio experimento e observações, obtendo diferentes resultados.
No laboratório a docente mostrou para os discentes três refratários de vidros contendo um ovo sem casca em cada refratário, junto a soluções distintas em cada um. 
Figura 1: Recipiente com solução saturada de salina.
Figura 2: Recipiente com água destilada.
Figura 3: Recipiente com água com 0,9% de NaCl.
Objetivo dessa atividade de observação de cada refratário com um ovo e uma determinada solução, era observar o processo de osmose através da membrana semipermeável do ovo sendo visto com uma célula.
(Colocar as considerações de cada ovo)
	Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado. Existem diferentes tipos de soluções tampão, funcionando em diferentes faixas de pH, tanto em sistemas biológicos como em processos industriais. As soluções tampão são essenciais para os sistemas biológicos devido a regulação do pH tanto no meio intracelular quanto extracelular. A regulação do pH nesses meios é importante para o equilíbrio químico dos sistemas. 
Para o experimento com solução tampão fosfato de sódio foram utilizados os seguintes materiais: 
Fosfato de sodio monobásico e dibásico
95 ml de agua
Beckeres
Balança analítica
Micropipeta até 1000 μl
Ponta de micropipeta
Luvas
Proveta de 1000 ml
Bastão de vidro
Colher
Agua destilada
pHmetro ou medidor de pH
A atividade ministrada pela professora começou com a equação das quantidades de massa de fosfato de sódio monobásico e dibásico a serem dissolvidos em uma quantidade já determinada de água ( 95 ml), para a obtenção de uma solução com pH= x. Logo:  
Tampão Fosfato 0,1 mol     Ph= 7,4
	MONOBÁSICA
	DIBASICA
	                                     	Molaridade=          Massa (g)
                  	                                    P.Molar. vol(L)
 
	0,1=    massa(g)	
    	136,09 X 0,1                                                                                                                         
	0,1=    massa(g)
     	1.77,99X0,1
	Massa= 0,13                                                             
	Massa= 1,774
 	Com resultados, os alunos começaram a pesagem do fosfato monobásico; utilizando um Becker de  plástico colocado na balança analítica foi desconsiderado, primeiramente, o peso do Becker, assim  os alunos acrescentaram aos poucos o fosfato monobásico até o valor de 0,13 de massa. Quando foi alcançado a quantidade necessária, o conteúdo foi passado para um Becker maior, em seguida começou a pesagem do fosfato dibásico com o valor de 1,774 de massa, procedendo da mesma maneira que o primeiro, após a pesagem foi transferido para o mesmo Becker maior que já estava com o fosfato monobásico com os valores de peso calculados.
	Com o fosfato de sódio com o peso calculado em um Becker maior foi adicionado 95 ml de água e dissolvido com o auxílio de uma bastão de vidro até a dissolução ficar por completo do mesmo a fim de homogeneizar a solução. Depois de pronto, foi lavado o sensor do pHmetro com água destilada, e secado com papel, para que a água destilada não possa alterar o resultado do pH.
Com a mistura das duas soluções monobásica e dibásica obtivemos o seguinte resultado:
                             1º Resultado do pH= 8.16.
Com esse resultado a professora indagou os alunos com relação ao pH da nossa solução, se o mesmo estava alcalino ou ácido. Os alunos responderam que o pH estava mais alcalino e para baixar a fim de atingir 7,4( neutro), era necessário utilizar um ácido forte HCl.
Como a diferença de alteração de pH era pouco e a professora recomendou os alunos a acrescentarem com o auxílio de uma micropipeta no primeiro teste 500μl de ácido HCl. Usando luva e com a micropipeta foi acrescentado o ácido na solução, foi homogeneizada e novamente submetida a  verificação da quantidade de pH, obtendo o segundo resultado: 
                            2º Resultado do pH= 8,06.
Como a quantidade adicionada de  500μl de ácido forte reduziu pouco a concentração de íons H+ no outro teste a professora recomendou que dessa vez fosse  adicionado com uma micropipeta no segundo teste 1000μl de ácido HCl. Assim a solução foi homogeneizada e novamente submetida a  verificação da quantidade de pH, obtendo o terceiro resultado:
                           3º Resultado do pH= 7,74.
O resultado esperado para a solução era um pH neutro (7,4) logo o experimento ainda foi testado mais uma última vez adicionando com uma micropipeta 500μl de ácido HCl na solução, obtendo a quarto resultado:
                        4º Resultado do pH= 7,55.
	Não foi possível atingir o pH de 7,4 neutro, a nossa solução ainda terminou alcalina, com o pH de 7,55, mas foi possível ver a capacidade tamponante do HCl a cada teste
3. CONSIDERAÇÕES FINAIS
4. REFERÊNCIAS
REECE, William O. (Edt.). Dukes fisiologia dos animais domésticos. 13. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 2017.