Relatório sobre ânios grupo II

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CEFET CELSO SUCKOW DA FONSECA
UNIDADE VALENÇA
COORDENAÇÃO DO TÉCNICO EM QUÍMICA
Reações de separação e caracterização dos ânions do grupo II
Isabelle Mauricio Rocha
Gabriel Souza Ferreira
Relatório solicitado pelo professor Wagner Sobral, como cumprimento das atividades da disciplina Química Analítica Qualitativa.
VALENÇA
Agosto
1. Introdução:
	Como já sabemos os elementos químicos sofrem mudanças em contato com outras substâncias, compostos, e etc. E por isso temos o procedimento de caracterização das reações. Ou seja, esse processo caracteriza a reação do composto manipulado.
	E essas mudanças são físicas, pois podem ser percebidas. E dentre essas estão: mudança de cor, temperatura, estado da reação (líquido-gás; líquido-solido; solido-gás entre outros).
	Dito isso pesquisadores e estudiosos, ao descobrirem que existiam elementos com características particulares onde eram denominados cátions e aníons. Percebeu-se então que cada grupo havia uma característica e dentro de cada havia como dividi-los mais ainda. 
	Logo se concluiu as características de cada, porem somente veremos dos aníons pois a prática consiste em total atenção a eles.
	Existe o grupo I, II, III e IV quando se trata de aníons. Sendo que cada há uma particularidade. O grupo I tem característica de em reação de caracterização formar um sólido ou gás, enquanto II forma somente sólido, III também forma somente sólido, e o grupo IV fica uma solução.
	Para identificar o grupo I, coloca-se uma solução de HClO4 no aníon , no grupo II é uma solução de AgNO3 , no grupo III e IV NH4OH.
	O grupo dessa prática será o II, onde a cada reação terá então um resultado de sólido.
	Em caracterização redox vemos o caráter de cada elemento na reação. Há na reação dois tipos de redox a oxirredução e a redução. Cujo na oxirredução e a redução é a liberação ou aceitação de elétrons. Exemplo: 
2 Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+
	Se essa reação for conduzida na presença de acido clorídrico, o desaparecimento da coloração amarela (característica do Fe3+) pode ser facilmente observado; o Fe3+ é reduzido para Fe2+ e o Sn2+ e oxidado a Sn4+. O que acontece, na realidade, é que o Sn2+ doa elétrons para o Fe3+, ocorrendo assim uma transferência de elétrons. 
2. Materiais e métodos:
Identificação do grupo I dos ânions
Tubo de ensaio - 6 unidades
Conta gotas
Estante para tubos de ensaio
Amostra de HClO4, 
Foram numerados de 07 a 12 os tubos de ensaio, e em cada havia um aníon. Esses foram os seguintes aníons utilizados:
Cloreto = Cl-
Brometo = Br-
Iodeto = I-
Ferricianeto = |Fe (CN)6|-3 
Ferrocianeto = |Fe (CN)6|-4
Tiocianato = SCN-
Após esse processo transferiu-se 0,5 mL da amostra HClO4 em cada tubo.
Identificação do grupo II dos ânions
Tubo de ensaio - 6 unidades
Conta gotas
Estante para tubos de ensaio
Amostra de AgNO3
	
	Usaram-se os mesmos tubos com os aníons do processo A. E em todos os se colocou de 6 a 8 gotas de AgNO3.
 Reações de caracterização 
Tubo de ensaio - 6 unidades
Conta gotas
Estante para tubos de ensaio
Amostra de sulfato ferroso
	
	Usaram-se os mesmos aníons, porém em tubos diferentes, pois esse processo de caracterização dos aníons é diferente de caracterização dos grupos.
Transferiram 10 gotas de cada anion nos devidos tubos de 07 a 12, e em cada um adicionou-se gotas de sulfato ferroso 0,1 M. 
Caráter redox 
Tubo de ensaio – 12 unidades
Conta gotas
Estante para tubos de ensaio
Amostra de 0,5 mL de HCl 6 M + 0,5 de KI + camada de CCl4 – Mistura redutora
Amostra de 0,5 de HNO3 6 M + 1 gota de KMnO4 0,1 M – Mistura oxidante
	Separou 12 tubos de ensaio limpos, contendo em cada numeração de acordo com o aníon. Então colocou-se em 6 tubos a amostra de 0,5 mL de HCl 6 M + 0,5 de KI + camada de CCl4. Logo em seguida nos outros 6 tubos colocou-se a amostra de 0,5 de HNO3 6 M + 1 gota de KMnO4 0,1 M.
3. Resultados e discursões:
A) Identificação do grupo I dos ânions:
	Primeiramente testamos se realmente os aníons não pertenciam ao grupo I. Então repetimos a caracterização do grupo I, adicionando HClO4 nas soluções com os aníons.
Sendo eles: 
Cloreto = Cl-
Brometo = Br-
Iodeto = I-
Ferricianeto = |Fe (CN)6|-3 
Ferrocianeto = |Fe (CN)6|-4
Tiocianato = SCN-
	Não houve reação com nenhum aníon, logo concluímos os aníons usados não são do grupo I.
B) Identificação do grupo II dos ânions:
	Inseriu-se 6 a 8 gotas de AgNO3. E aconteceram as seguintes mudanças nos tubos.
(Tubo 07) Formou precipitado branco – Aníon Cl- ou SCN-, veremos apenas a diferença na reação de caracterização.
(Tubo 08) Precipitado creme claro – Aníon Br-
(Tubo 09) Precipitado amarelo claro – Aníon I- 
(Tubo 10) Precipitado laranja avermelhado – Aníon Fe(CN)6 -3
(Tubo 11) Precipitado branco azulado – Aníon Fe(CN)6 -4
(Tubo 12) Precipitado branco Aníon Cl- ou SCN-, veremos apenas a diferença na reação de caracterização.
(Figura 1 identificação de grupo II)
C) Reação de caracterização:
Sal ferroso (Fe2+):
(Tubo 07) Cloreto (Cl-) não ocorre alteração.
(Tubo 08) Brometo (Br-) não ocorre alteração.
(Tubo 09) Iodeto (I-) não ocorre alteração.
(Tubo 10) Ferricianeto 
 |Fe (CN)6|-3 + Fe2+ + K+ = FeK[Fe(CN)6](s) 
Ocorreu mudança na solução.
(Tubo 11) Ferrocianeto 
|Fe (CN)6|-4 + Fe2+ + K+ = FeK2[Fe(CN)6(s)
(Tubo 12) Tiocianato SCN- com FeSO4 , o certo seria não ocorrer reação alguma, porém ocorreu reação sim. Pois como o reagente já estava velho e se oxidou de Fe2+ ele foi a Fe3+, logo esse tubo ficou vermelho sangue.
(Figura 2 reação de caracterização dos aníons, com o sal ferroso)
Sal férrico (Fe3+):
(Tubo 07) Cloreto 
Cl- + Fe3+ = FeCl2+
Ocorre alteração ficando uma solução amarela.
(Tubo 08) Brometo 
Br- + Fe3+ = FeBr2+
 Ocorre alteração ficando uma solução laranja.
(Tubo 09) Iodeto
 I- + Fe3+ = Fe2+ + I3-( aq) + I2(org)
Ocorre alteração ficando uma solução castanha.
 (Tubo 10) Ferricianeto
|Fe (CN)6|-3 + Fe3+ = Fe[Fe(CN)6]
Ocorre alteração ficando uma turvação castanha.
 (Tubo 11) Ferrocianeto 
|Fe (CN)6|-4 + Fe3+ + K+ = FeK[Fe(CN)6] (s)
Ocorre alteração ficando com um precipitado azul da Prússia.
(Tubo 12) Tiocianato 
SCN- + Fe3+ = FeSCN2+ 
 Ocorre alteração ficando uma solução vermelho sangue.
(Figura 3 reação de caracterização dos aníons, com sal férrico)
Observação:
O ferricianeto (tubo 10) depois de reagir com Fe3+ e ficou com turvação castanha, adicionamos gotas de HCl formando então uma nova solução verde de Berlim. Confirmando então ser ferricianeto o aníon contido no tubo.
(Figura 4 reação de caracterização dos aníons, com sal férrico adicionando HCl no tubo 10)
D) Caráter redox:
Mistura oxidante amostra de 0,5 de HNO3 6 M + 1 gota de KMnO4 0,1 M
(Tubo 07) Cloreto 
[Cl-] > 2M = Cl- + MnO4- + H+ = Cl2 + Mn2+ + H2O
Não descora a solução, logo não há caráter oxidante na reação.
(Tubo 08) Brometo
Br- + MnO4- + H+ = Br2 + Mn2+ + H2O
Descora a solução, logo há caráter oxidante.
(Tubo 09) Iodeto
I- + MnO4 + H+ = I3- (aq) + I2 (org) + Mn2+ + H2O
Descora a solução, logo há caráter oxidante.
(Tubo 10) Ferricianeto 
Não descora solução oxidante (obs: cor resultante fica entre violácea e laranja).
(Tubo 11) Ferrocianeto
|Fe (CN)6|-4 + MnO4- + H+ = [Fe(CN)6]-3 + Mn2+ + H+
Descora a solução, logo há caráter oxidante.
(Tubo 12) Tiocianato
SCN- + MnO4- + H+ = SO4- + CO2 + NO3- + Mn2+ + H2O
Descora a solução, logo há caráter oxidante.
Mistura redutora cuja tem a amostra de 0,5 mL de HCl 6 M + 0,5 de KI + camada de CCl4. 
(Tubo 10) Ferricianeto 
[Fe(CN)6]-3 + I- = [Fe(CN)6] -4 + I2 (org)
Apenas o aníon Ferricianeto reagiu a essa mistura, tendo então caráter redotor.
4. Conclusão:
Concluímos então que essa prática foi de extrema importância. Pois nos possibilitou ver além das afirmações teóricas que nós estudamos sobre caráter redox, caracterização de ânions e grupos. Tudo isso foi possível graças aos métodos analíticos qualitativos usados.
5. Referências:
[1] FELTRE, Ricardo.Química volume 1. São Paulo: Moderna, 2005.
[2] VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5 ed. Mestre Jou, 1981. 
[3] http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/funcaoquimica5.php
[4] http://wikiciencias.casadasciencias.org/wiki/index.php/Indicador_de_%C3%A1cido-base / visto em 22/06/16 ás 15:45.
[5] USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.