CIENCIAS 9 ANO

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RECIFE, _________
_ DE
 ________________________ DE 2019.
ALIUNO (A): ___________
____
__________________. Nº ______. 
 9
º ANO _____. 
 
 PROFESSORA:
 
Edlane Britto.
AVALIAÇÃO DE CIÊNCIAS – II UNIDADE
A figura abaixo apresenta um modelo atômico que contribuiu significativamente para o estabelecimento do conceito de átomo moderno, pois o cientista que o propôs defendia a divisibilidade do átomo em uma massa protônica positiva e em partículas negativas denominadas elétrons.
Sabendo que o modelo foi denominado pudim com passas, qual dos cientistas a seguir é o responsável por ele?
Dalton
Thomson
Goldstein
Rutherford
Chadwick
Qual das alternativas abaixo contém somente substâncias simples? 
Au, Fe, O2 
H2O, HCℓ, CaO 
H2O, Au, K 
H2, Cℓ2, NaCℓ
H2O, Cℓ2, K 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:
Núcleo............Sol
Eletrosfera.......Planeta
Eletrosfera é a região do átomo que:
Contém prótons e nêutrons.
Contém as partículas de carga elétrica negativa.
Contém as partículas de carga elétrica positiva.
Contém nêutrons.
Concentra praticamente toda a massa do átomo.
Considere os seguintes sistemas: Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a: 
Substância simples, mistura homogênea, mistura heterogênea.
Substância composta, mistura heterogênea, mistura heterogênea. 
Substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
Substância simples, mistura homogênea, mistura homogênea. 
Substância composta, mistura heterogênea, mistura homogênea.
Sobre substâncias simples, são formuladas as seguintes proposições: 
são formadas por um único elemento químico; 
Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos; 
Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas; 
Não podem formar misturas com substâncias compostas. 
São incorretas: 
I e II 
I e III 
II e III 
II e IV 
III e IV
Complete a cruzadinha:
Partícula fundamental que não apresenta carga.
Partícula de carga positiva existente no núcleo.
Átomos que apresentam mesmo número de massa atômica.
Átomos que apresentam os mesmos números atômicos e números de massa diferentes.
Partícula atômica que apresenta carga elétrica negativa.
A configuração eletrônica correta do elemento zircônio (Z = 40) em níveis de energia, como átomo isolado e no estado gasoso é: 
K = 2; L = 8; M = 18; N = 12. 
K = 2; L = 8; M = 18; N = 10; O = 2. 
K = 2; L = 8; M = 18; N = 8; O = 4 
K = 2; L = 18; M = 8; N = 12. 
K = 2; L = 8; M = 30.
O ouro puro é um material muito mole para ser usado na obtenção de objetos. Por esse motivo, ele é endurecido com a formação da liga metálica com a prata e o cobre. O ouro e as suas diversas ligas metálicas são muito empregados em joalherias, fabricação de moedas e como padrão monetário em muitos países. Essas utilizações devem-se à sua boa condutividade elétrica, resistência à corrosão e a uma boa combinação de propriedades físicas e químicas. Quantos elétrons existem no último nível da configuração eletrônica desse metal? Dado: Au (Z =79)
6
5
4
3
2
Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe?
K =2; L =8; M=10; N=2.
K=2; L=8; M=12.
K=2; L=8; M=8; N=4.
K=2; L=8; M=18; N=18; O=8; P=2. 
K=2; L=8; M=14; N=2.
O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (camada M). O número atômico desse elemento é:
14
16
24
26
36