Titulação ácidos e bases

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Curvas de Titulação 
Como varia o pH de uma solução: 
1) Básica ao se adicionar um ácido. 
2) Ácida ao se adicionar uma base. 
pH da 
solução 
Volume 
adicionado 
? 
Solução a ser titulada. 
50
40
30
20
10
0
Solução titulante 
 (padrão) 
pH= ?? 
pHmetro 
Experimental: 
Exemplo: 
pH da 
solução 
Volume 
Adicionado de NaOH 
Titulação de 50 mL uma solução de HCl 1 mol /L 
com NaOH 1 mol/L 
● Início: 
V base = 0 mL 
V ácido = 50 mL 
V solução = 50 mL 
Solução resultante é HCl 1mol/L 
[H+] = 1M = 100 M  pH = 0 
● Ponto de 
 equivalência: 
? 
Ponto no qual a quantidade de base adicionada é a necessária para 
reagir com todo o ácido do frasco. Não há excesso. 
(Ponto da proporção estequiométrica) 
V base = mL 
V ácido = 50 mL 
V solução = 100 mL 
Solução resultante conterá NaCl 50 
1HCl + 1NaOH → 1NaCl + 1 H2O 
1mol 1 mol 
NaCl não provoca hidrólise (sal neutro) 
pH = 7 
50 mL de solução 
de HCl 1M 
50
40
30
20
10
0
Solução de 
NaOH 1M 
pH da 
solução 
Volume adicionado de NaOH / mL 
14 
7 
0 
● 
● 
50 
Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL 
 n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 1 L ______ 1 mol de HCl 
0,05L ____ n 
●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,025L ____ n 
 n (excesso) = 0,025 mol de HCl 
Há excesso de HCl 
 [HCl] = n 
V 
0,025mol 
0,075L 
= = 0,33... mol/L 
pH = 0,48 
pH da 
solução 
Volume adicionado de NaOH / mL 
14 
7 
0 
● 
● 
50 
● 
25 
Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL 
 n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 1 L ______ 1 mol de HCl 
0,05L ____ n 
●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,025L ____ n 
 n (excesso) = 0,025 mol de HCl 
Há excesso de HCl 
 [HCl] = n 
V 
0,025mol 
0,075L 
= = 0,33... mol/L 
pH = 0,48 
●Ao se adicionar 40 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,040 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,040L ____ n 
 n (excesso) = 0,010 mol de HCl 
 [HCl] = n 
V 
0,010mol 
0,090L 
= = 0,11... mol/L 
pH = 0,96 
Há excesso de HCl 
pH da 
solução 
Volume adicionado de NaOH / mL 
14 
7 
0 
● 
● 
50 
● 
● 
40 25 
Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL 
 n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 1 L ______ 1 mol de HCl 
0,05L ____ n 
●Ao se adicionar 25 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,025 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,025L ____ n 
 n (excesso) = 0,025 mol de HCl 
Há excesso de HCl 
 [HCl] = n 
V 
0,025mol 
0,075L 
= = 0,33... mol/L 
pH = 0,48 
●Ao se adicionar 40 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,040 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,040L ____ n 
 n (excesso) = 0,010 mol de HCl 
 [HCl] = n 
V 
0,010mol 
0,090L 
= = 0,11... mol/L 
pH = 0,96 
●Ao se adicionar 49 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,049 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,049L ____ n 
 n (excesso) = 0,001 mol de HCl 
 [HCl] = n 
V 
0,001mol 
0,099L 
= = 0,0101... mol/L 
pH = 1,99 
Há excesso de HCl 
Há excesso de HCl 
pH da 
solução 
Volume adicionado de NaOH / mL 
14 
7 
0 
● 
● 
50 
● 
● 
● 
25 40 
Volume de HCl 1 mol/L originalmente no frasco = 50 mL 
 n (HCl) no frasco = 0,050 mol. 1 L ______ 1 mol de HCl 
0,05L ____ n 
●Ao se adicionar 51 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,051 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,051L ____ n 
 n (excesso) = 0,001 mol de NaOH 
Há excesso de NaOH 
 [NaOH] = n 
V 
0,001mol 
0,101L 
= = 0,0099... mol/L 
pOH  2 
● Ao se adicionar 60 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,060 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,060L ____ n 
 n (excesso) = 0,010 mol de NaOH 
 [NaOH] = n 
V 
0,010mol 
0,110L 
= = 0,090... mol/L 
pOH = 1,04 
● Ao se adicionar 100 mL de NaOH 1 mol/L 
 n (NaOH) adicionado = 0,100 mol. 
1 L ______ 1 mol de NaOH 
0,100L ____ n 
 n (excesso) = 0,050 mol de NaOH 
 [NaOH] = n 
V 
0,050mol 
0,150L 
= = 0,33... mol/L 
pOH = 0,48 
pH  12 
pH =12,96 
pH = 13,52 
Há excesso de NaOH 
Há excesso de NaOH 
pH da 
solução 
Volume adicionado de NaOH / mL 
14 
7 
0 
● 
● 
50 
● 
● 
● 
25 40 60 100 
● 
● 
● 
Titulação ácido forte com base forte. 
Casos possíveis: 
Ácido forte com base forte 
pH 
V 
Ácido fraco com base forte 
pH 
V 
Ácido forte com base fraca 
pH 
V 
Ácido fraco com base fraca 
pH 
V 
●PE 
●PE 
●PE 
●PE 
7 
7 
7 
7 
Na prática como se sabe quando foi atingido o ponto de equivalência? 
Mudança de cor do indicador 
Qual indicador usar? 
Aquele que mude de cor quando se atingir 
a proporção estequiométrica. 
Obs: A partir da curva de titulação: 
Pode ser usado qualquer indicador que mude 
 de cor na região vertical da curva de titulação 
pH da 
solução 
Volume adicionado de NaOH / mL 
14 
7 
0 
● PE 
50 25 40 60 100 
Titulação ácido forte com base forte. 
Faixa de viragem ideal 
Indicador possível 
Indicador possível 
F 
V 
V 
V 
V 
F 
F 
F  pH = 0 
 pH = 1 
 pH > 1 
 pOH = 0 e pH = 14 
 pOH = 1 e pH = 13 
 pH < 13 
a) ( ) Titulação de ácido forte 
com base forte. 
 
b) ( ) Titulação de base forte 
com ácido forte. 
 
c) ( ) Titulação de ácido fraco 
com base forte. 
 
 d) ( ) Titulação de base fraca 
com ácido forte. 
 
e) ( ) Titulação de ácido fraco 
com base fraca. 
 
f) ( ) Titulação de base fraca 
 com ácido fraco. 
 
2. Faça a associação dos gráficos abaixo com as respectivas titulações. 
 
3. Qual (quais) das titulações 
mencionadas no exercício 
anterior nunca são feitas na 
prática? 
 III e IV 
I 
II 
III 
IV 
V 
VI 
4. Sabendo que a fenolftaleína vira num pH 8,2 — 10,0 e o metil orange ou alaranjado 
de metila vira num pH 3,0 — 4,5, qual indicador deve ser usado nas seguintes 
titulações: 
a) Titulação de H2SO4 c) Titulação de KOH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Titulação de CH3COOH d) Titulação de NH4OH 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(com base forte) 
(com base forte) (com ácido forte) 
(com ácido forte) 
Qualquer 
um. 
Qualquer 
um. 
pH do PE: 
> 7 
Fenolftaleína 
pH do PE: 
< 7 
Alaranjado de 
metila 
pH do PE: 
 = 7 
pH do PE: 
 = 7 
(UNIFESP) Os resultados da titulação de 25,0 mililitros de uma solução 0,10 mol/L 
do ácido CH3COOH por adição gradativa de solução de NaOH 0,10 mol/L estão 
representados no gráfico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Com base nos dados apresentados neste gráfico foram feitas as afirmações: 
 
I. O ponto A corresponde ao pH da solução inicial do ácido, sendo igual a 1. 
II. O ponto B corresponde à neutralização parcial do ácido, e a solução resultante é 
um tampão. 
III. O ponto C corresponde ao ponto de neutralização do ácido pela base, sendo 
seu pH maior que 7. 
É correto o que se afirma em 
a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 
F 
V 
V