Cinética_energia de ativação

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CE João Mohana
Peritoró – MA, ____/____/________.
Aluno(a): _____________________________________________ 2º ANO: ______ Turno: _______________.
Aluno(a): _____________________________________________ 2º ANO: ______ Turno: _______________. 
QUESTÕES AVALIATIVAS
01 - Analise o diagrama fornecido a seguir:
 A + B → C + D
Assinale a alternativa correta:
a) A energia de ativação do processo tem o valor de 250 KJ.
b) A energia referente ao complexo ativado é igual a 120 KJ.
c) A energia dos reagentes é igual a 120 KJ.
d) A energia dos produtos é igual a 120 KJ.
e) Todas as afirmativas estão erradas
2 - O diagrama fornecido a seguir se refere à combustão da substância etanol:
	C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
a) A representa o complexo ativado.
b) B representa a energia de ativação.
c) C representa a formação do produto.
d) A reação representada é endotérmica.
e) C representa o complexo ativado.
03 - (Mackenzie-SP)
O gráfico acima representa a reação:
 X + Y → Z
Os valores do ΔH e da energia de ativação, em kJ/mol, são, respectivamente,
a) + 50 e 20.		b) + 15 e 45.	c) + 30 e 20.
d) + 5 e 20.		e) + 25 e 55.
04 - (Fafi-MG) No diagrama ao lado, o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a:
a) 25 b) 85 c) 110 d) 6 e) 40
05 - (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.
	Quantidade
existente do revelador (mol)
	Tempo de
revelação (min)
	24
	6
	22
	7
	21
	8
	20
	9
	18
	10
A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:
a) 3,14 b) 2,62 c) 1,80 d) 1,33 e) 0,70
06 - (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 + H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,8 mol/min b) 0,6 mol/min c) 0,4 mol/min
d) 0,3 mol/min e) 0,05 mol/min
07 - (Udesc) A água oxigenada — H2O2(aq) — se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação:
H 2O2 (aq) H2O (l) + O2 (g)
O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo. 
Calcule a velocidade média de decomposição da água oxigenada, em mol.L-1.min-1, nos intervalos I, II, I e no intervalo de 0 a 30 min:
a) 0,03 mol.L -1. min-1; 0,02 mol.L -1. min-1; 0,01 mol.L-1.min-1
b) - 0,03 mol.L -1. min -1;- 0,02 mol.L -1.min-1; - 0,01 mol.L -1. min -1
c) 0,8 mol.L -1. min -1 ; 0,5 mol.L -1. min -1 ; 0,3 mol.L -1. min -1
d) 0,5 mol.L -1. min -1 ; 0,3 mol.L -1. min -1 ; 0,2 mol.L -1. min -1
e) 0,8 mol.L -1. min -1 ; 0,05 mol.L -1. min -1 ; 0,015 mol.L -1. min -1
08 - (PUC-RJ) A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas pressões (processo Haber), conforme a equação:
2 NH3 → N2 + 3 H2
Se a velocidade de produção de amônia foi medida como:
Velocidade = = 2,0 . 10- 4 mol . L-1.s -1
a velocidade da reação em termos de consumo de N2 será:
a) 3,0 . 10- 4 mol . L-1.s -1	b) 5,0 . 10- 4 mol . L-1.s -1
c) 1,0 . 10- 4 mol . L-1.s -1	d) 2,0 . 10- 4 mol . L-1.s -1
e) 4,0 . 10- 4 mol . L-1.s -1
09 - (Fesp-PE) A reação de decomposição do amoníaco produz 8,40 g/min de nitrogênio. A velocidade dessa reação em mols de NH 3 por hora é:
Dados: m a (N) = 14 u; m a (H) = 1 u
a) 0,30 mol/h		b) 60 mol/h		c) 18 mol/h
d) 36 mol/h		e) 1,80 mol/h
10 - Considere a seguinte equação :
2NO2(g) + 4 CO(g)→ N2(g) + 4 CO2(g)
admita que a formação do N2 (g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g) , em gramas , formada em 1 hora é ?
a) 8,8 b) 44,0 c) 84,0 d)132,0 e) 528,0
BONS ESTUDOS!