Exercícios da Aula: CINÉTICA: Velocidade Média, Tabela de Concentrações e Gráfico de Concentração | Aula 11 (Química II)

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1- Dado o gráfico da concentração em mol/L de 
uma reação irreversível em função do tempo 
(minutos) das substâncias X, Y e Z. 
 
A equação balanceada que representa a 
reação do gráfico é: 
 
a) Y + Z  2X b) 2X  Y + Z c) X  2Y + 2Z 
d) 2X  2Y + Z e) 2Y + Z  2X 
 
2- (UFPE) O gráfico a seguir representa a variação 
de concentração das espécies A, B e C com o 
tempo: 
 
Qual das alternativas a seguir contém a equação 
química que melhor descreve a reação 
representada pelo gráfico? 
 
a) 2 A +B  C d) 2 B +C  A 
b) A 2 B +C e) B +C  A 
c) B +2 C  A 
 
3- (Ufg 2012) A água oxigenada comercial é uma 
solução de peróxido de hidrogênio (H2O2) que 
pode ser encontrada nas concentrações de 3, 6 
ou 9% (m/v). Essas concentrações correspondem 
a 10, 20 e 30 volumes de oxigênio liberado por 
litro de H2O2 decomposto. Considere a reação de 
decomposição do H2O2 apresentada a seguir: 
 
2 2 (aq) 2 (aq) 2 (g)2 H O 2 H O O  
Qual gráfico representa a cinética de 
distribuição das concentrações das espécies 
presentes nessa reação? 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
4- Considere a combustão do propano. 
 
a) escreva a equação balanceada. 
 
 
b) Complete a tabela abaixo: 
 
Tempo [C3H8] [O2] [CO2] [H2O] 
0 
minutos 
2 mol/L 10 
mol/L 
 
10 
minutos 
1,4 
mol/L 
 
20 
minutos 
 2,4 
mol/L 
 
30 
minutos 
 4 mol/L 
40 
minutos 
 8 mol/L 
 
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c) Calcule a velocidade média do consumo do 
propano, em mol/L . min-1, entre 40 e 20 minutos. 
 
 
 
 
d) Calcule a velocidade média de produção do 
dióxido de carbono, em mol/L . min-1. 
 
 
 
 
 
e) Construa as fórmulas estruturais de todos os 
participantes da reação. 
 
 
 
f) Essa combustão é classificada como completa 
ou incompleta? Justifique a sua resposta. 
 
 
 
g) Essa reação é classificada como endotérmica 
ou exotérmica? Justifique a sua resposta. 
 
 
 
h) Essa reação teve um fim? Justifique a sua 
resposta, usando as informações da tabela. 
 
 
 
 
5- (Uepa 2014) Preparar o sagrado cafezinho de 
todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a 
família para almoçar no domingo. Tarefas simples 
e do cotidiano ficarão mais caras a partir desta 
semana. O preço do gás de cozinha será 
reajustado pelas distribuidoras pela segunda vez 
este ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A 
equação química que mostra a queima do 
butano (gás de cozinha), em nossas residências 
é: 
4 10(g) 2(g) 2(g 2 ( ))
13
H O
2
C H O 4CO 5 
 
O quadro abaixo ilustra a variação da 
concentração do gás butano em mols/L em 
função do tempo: 
 
[C4H10] 22,4 20,8 18,2 16,6 15,4 14,9 
Tempo 
(horas) 
0 1 2 3 4 5 
 
As velocidades médias da queima do gás de 
cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são 
respectivamente: 
a) mols1, h5 / L  e mols2, h1 / L  
b) mol1,5 s / L h e mol2,1 s / L h 
c) mol1,5 s / L h e mols2, h1 / L  
d) mol2,1 s / L h e mol1,5 s / L h 
e) mols1, h5 / L  e mol2,1 s / L h 
 
 
6- (Pucrj 2008) Considere a reação de 
decomposição da substância A na substância B 
e as espécies a cada momento segundo o 
tempo indicado. 
 
Sobre a velocidade dessa reação, é correto 
afirmar que a velocidade de: 
 
a) decomposição da substância A, no intervalo 
de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s-1. 
b) decomposição da substância A, no intervalo 
de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol s-1. 
c) decomposição da substância A, no intervalo 
de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol s-1. 
d) formação da substância B, no intervalo de 
tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol s-1. 
e) formação da substância B, no intervalo de 
tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol s-1. 
 
7- (Unisc 2016) Considerando que em uma 
reação hipotética A B C  observou-se a 
seguinte variação na concentração de A em 
função do tempo: 
 
1A (mol L ) 0,240 0,200 0,180 0,162 0,153 
Tempo (s) 0 180 300 540 840 
 
A velocidade média m(V ) da reação no intervalo 
de 180 a 300 segundos é 
a) 4 1 11,66 10 mol L s    
b) 4 1 13,32 10 mol L s    
c) 2 1 11,66 10 mol L s    
d) 2 1 10,83 10 mol L s    
e) 4 1 10,83 10 mol L s    
 
 
8- (Ufsj 2012) O gás 2AB se decompõe em A e 2B , 
e o volume de 2B produzido é medido como 
função do tempo, obtendo-se os dados da 
tabela a seguir: 
t/min V/L 
0 0,0 
5 4,5 
10 8,9 
15 12,0 
20 14,3 
 
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar 
que 
 
a) a velocidade média no intervalo de 5 a 10 
minutos é 1,20 L min. 
b) com 15 minutos de reação, a velocidade 
instantânea é 1,20 L min. 
c) acima de 20 minutos, a velocidade média é 
constante e igual a 3,0 L min. 
d) a velocidade média de produção de 2B nos 
primeiros 5 minutos é 0,90 L min. 
 
 
9- (UECE-CE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação 
na concentração de X, em função do tempo, é: 
 
 
 
A velocidade média da reação, no intervalo de 
2 a 5 minutos, em mol/L . min, é: 
 
a) 0,3 
b) 0,1 
c) 0,5 
d) 1,0 
 
10- (FAAP-SP) Num dado meio, onde ocorre a 
reação: 
 
N2O5 ⇌ N2O4 + ½ O2 
 
Observou-se a seguinte variação na 
concentração no N2O5 em função do tempo: 
 
 
 
Calcule a velocidade média da reação no 
intervalo de 3 a 5 minutos, em relação ao N2O5 
em mol/L min. 
 
11- (PUC-PR) A revelação de uma imagem 
fotográfica em um filme é um processo 
controlado pela cinética química da redução do 
halogeneto de prata por um revelador. A tabela 
a seguir mostra o tempo de revelação de um 
determinado filme, usando um revelador D-76. 
 
 
 
A velocidade média (Vm) de revelação, no 
intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é: 
 
a) 3,14 mols de revelador/min 
b) 2,62 mols de revelador/min 
c) 1,80 mol de revelador/min 
d) 1,33 mol de revelador/min 
e) 0,70 mol de revelador/min 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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