Reações Químicas

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REAÇÕES QUÍMICAS 
Profa. Msc. Fernanda Almeida Nunes de Alcantara
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É o processo de mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias
REAÇÕES QUÍMICAS
Reagentes  Produtos
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Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. 
Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. 
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Ao conjunto das características e relações quantitativas dos números de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome de estequiometria.
Deve-se salientar que uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. 
No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear.
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Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.
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Um exemplo de uma reação química :
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.
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Mudança de coloração no sistema;
 Liberação de gás (efervescência) ;
 Precipitação (formação de compostos insolúveis);
 Liberação de calor;
Indícios de ocorrência de Reações Químicas
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Reações de Síntese
 Reações de Análise ou Decomposição
 Reações de Deslocamento ou Simples Troca
 Reação de Substituição ou Dupla Troca
 Reação de Oxirredução
Tipos de Reações Químicas
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Reações de Síntese:
 
Duas ou mais substâncias originam somente uma como produto.
A +  B  => AB
Exemplos:
H2  +  S  =>  H2S
C + O2  => CO2
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
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Reações de decomposição: 
	Formam-se duas ou mais substâncias a partir de uma outra única.
AB    A  +  B
Exemplos:
NaCl   Na  +  ½ Cl2
CaCO3   CaO  + CO2
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Reações de decomposição com nomes especiais:
Pirólise: decomposição pelo calor;
Fotólise: decomposição pela luz;
Eletrólise: decomposição pela eletricidade.
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Reações de deslocamento ou simples troca: 
	
São as que ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta.
A + BC  AC + B
Cl2(g) + 2NaBr(s)  2NaCl(s) + Br2(g)
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Reações de substituição ou dupla troca: 
	É a reação iônica que ocorre entre duas substâncias compostas produzindo duas novas substâncias.
 AB + CD AD + CB
Exemplos:
	 NaCl(aq) + AgNO3(aq)  NaNO3(aq) + AgCl(aq)
 H2SO4 + BaCl 2 BaSO4 + 2 HCl
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 Reações de Oxi-Redução
São reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas espécies químicas. 
A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. 
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Desenvolvimento esquemático de uma reação envolve duas etapas:
Equacionamento: demonstra como a reação se processa.
Balanceamento: revela em que proporções essa substâncias participam.
H2SO4(aq) + AlCl3(aq)  HCl(aq) + Al2(SO4)3(aq)
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REAÇÕES ÁCIDO-BASE
ÁCIDO-BASE (ARRHENIUS)
Ácido é toda substância que em solução aquosa libera H+ ou H3O+
HCl(g) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq)
Base é toda substância que em solução aquosa libera o ânion OH- 
NaOH(s)  Na+(aq) + OH-(aq)
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Limitada ao comportamento em soluções aquosas;
Ignora muitas substâncias e outras espécies dissolvidas além dos íons OH- que se combinarão com os íons H+, e vice-versa;
Muitas substâncias que não são compostos contendo hidrogênio ou hidróxido aumentam a concentração de H+ ou OH- quando adicionadas à água.
LIMITAÇÃO DA TEORIA DE ARRHENIUS
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ÁCIDO-BASE (BRØNSTED-LOWRY)
Em 1923, Brønsted (Dinamarca) e Lowry (Inglaterra), independentemente, sugeriram uma definição ácido-base muito útil:
“Ácido é uma espécie que tende a doar um próton e base é uma espécie que tende a receber um próton.”
Ex.: HCl
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 ÁCIDO-BASE (LEWIS)
Os ácidos e as bases de Lewis não precisam conter prótons. 
Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons.
Base de Lewis: doador de par de elétrons.
Toda reação ácido-base de Lewis consiste na formação de uma ligação covalente coordenada.
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TIPOS DE REAÇÃO ÁCIDO-BASE
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Reação ente ácido forte e base forte
Os ácidos e bases fortes são 100% ionizados em solução.
Exemplo: HCl + NaOH
	H3O+ + Cl- + Na+ + OH- 2H2O + Na++ Cl- 
 
K = 1,0 1014 Indica que a reação é quantitativamente completa
Esta reação recebe o nome de reação de neutralização
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Neste caso o ácido é 100% ionizado;
O íon H3O+ é produzido pela reação do ácido com o íon OH- proveniente da base fraca.
Exemplo: HCl + NH3
 	 NH3 + H2O NH4++ OH-
K = 1,8 109 Indica que a reação é quantitativamente completa
Reação ente ácido forte e base fraca
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 A reação entre quantidades molares de ácido fraco e base forte leva a formação de um sal cujo ânion é a base conjugada de um ácido fraco.
O sal estará 100% dissociado em água;
Exemplo: HCOOH + NaOH
	 HCOOH + H2O H3O+ + HCOO-
	HCOOH + OH- H2O+ + HCOO-
K = 1,0 1010
Reação ente ácido fraco e base forte
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 Neste caso o pH da solução depende das constantes Ka e Kb do ácido conjugado e da base conjugada.
Exemplo: CH3COOH + NH3
	 CH3COOH + NH3 NH4 + CH3COO-
K = 3,2 X 104
Reação ente ácido fraco e base fraca
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 REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
 REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
 ATIVIDADES
PRÓXIMA AULA:
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MAHAN, B. M., MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1995.
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª ed. Vol. I. São Paulo: Makron Books, 1994.
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão Concisa. 5ª ed. São Paulo: Edgar Blücher, 1999.
ATKINS, P. W.; JONES L. L. Princípios Química, questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.