Seminário Experimento 2

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Determinação da constante de
DISSOCIAÇÃO DE INDICADORES
por espectr ofotometr ia
Chr istinni, Júlia A zev edo, Julia K inetz e Júlia R ozick i
OBJETIVOS
Introdução e
Estudar, por meio de observação visual, o efeito do pH na mudança de
coloração de diferentes indicadores. 
Determinar, empregando a espectrofotometria, a constante de dissociação do
indicador vermelho de metila.
A escala de pH é usada para classificar as soluções de acordo com a acidez ou
basicidade (alcalinidade).Essa escala vai de 0 a 14 e é logarítmica.Os
indicadores ácido-base são usados para indicar os valores aproximados de
pH. Com um aparelho de espectrofotômetro de absorção ultravioleta e
visível (UVVis) quantifica-se a absorção de radiação luminosa, medindo-se a
intensidade de luz absorvida em função do comprimento de onda () de
radiação
COMO FOI FEITO O EXPERIMENTO
Foram preparados 10mL de várias soluções tampão em 6
tubos de ensaio numerados de 1 a 6.
Foram agitados os 6 tubos e medidos os pHs das 6 soluções.
Após verificar a calibração do pH-metro e foi realizado o
ajuste com os padrões de pH de 7,0 a 4,0.3. 
Foi transferido 1 mL das soluções de cada tubo para uma
nova série de 6 tubos numerados, e reservados para
executar a parte 2. 4. 
Aos 6 tubos com 9 mL foi adicionada uma gota do
indicador conforme indicado na Tabela 3. As observações
sobre a cor obtida foram anotadas na Tabela 3. Sendo que
a solução do tubo 6 foi divida em dois tubos 6a e 6b, com
4,5 mL cada.
1.
2.
3.
4.
primeira parte:
COMO FOI FEITO O EXPERIMENTO
primeira parte:
COMO FOI FEITO O EXPERIMENTO
Foi adicionado 1,0 mL de vermelho de metila
diluído a cada tubo contendo 1,0 mL das soluções.
Medidas as absorbâncias (A) de cada solução
contendo os 1,0 mL de vermelho de metila diluído
(item 1 parte 2) variando o comprimento de onda
de 400 nm a 600 nm.
O gráfico (absorbância x comprimento) de onda
foi feito utilizando um programa de computador
1.
2.
3.
segunda parte:
COMO FOI FEITO O EXPERIMENTO
segunda parte:
Segundo a Lei de Lambert- Beer: Abs=ε.b.C
ε= coeficiente de absortividade molar e b= caminho ótico
Como ε e b são constantes, temos que:Abs ≈ [In]
VERMELHO DE METILA
cálculo do pKa do
Para o cálculo do pKa do vermelho de metila, foi
usado as absorbâncias no comprimento de onda
de 520nm.
Solução 3:       
 pKa= 4,77 - log (0,9058- 1,5246/ 0,0727- 0,9058)
pKa= 4,77- log 0,742767975
pKa= 4,77 - (- 0,129146829)        
pKa= 4,8991
Solução 4:        
pKa= 5,20 - log (0,5196- 1,5246/0,0727- 0,5196)    
 pKa= 5,20- log 2,248825241
pKa= 5,20 - (0,351955707)        
pKa= 4,8480
Solução 5:      
  pKa= 6,08 - log (0,1147- 1,5246/0,0727- 0,1147)       
 pKa= 6,08 - log 33,56904762        
pKa= 6,08 - (1,52593902)       
 pKa= 4,5540
Solução 2:
pKa= 4,21 - log (1,3567-1,5246/0,0727- 1,3567)
pKa= 4,21- log 0,130763239
pKa= 4,21 - (- 0,883514327)
pKa= 5,0935
pKa do indicador
É calculado pela média aritmética do
pKa encontrada para cada uma das
soluções:
pKa= 5,0935+ 4,8891+ 4,8480+ 4,5540 / 4 
 pKa= 4,84864
pKa= - logKa
4,84864= -log Ka
Ka= 10 
Ka= 1,4169 10 
-4,84864
x -5
Erro experimental
E o valor encontrado na literatura, de
acordo com Chebi (2014), é de 5,100
|4,84864- 5,1000|= 0,0492       
 5,1000
 
Ou seja, 4,92%
_____________________________________
REGRESSÃO LINEAR
pKa usando
Coeficiente linear = 4,89948
 
 
PONTO ISOSBÉSTICO
É ponto onde as curvas do gráfico se juntam e
comprimento de onda da forma ácida e básica tem o
mesmo índice de absorbância. No gráfico gerado
experimentalmente não é possível observar a
existência de um ponto isosbéstico nos espectros de
absorbância para o vermelho de metila. 
A falta de um ponto isosbéstico pode se dar por
contaminações das amostras ou por erro de
produção das mesmas.
COLORAÇÃO
Mudança de
HIn ↔ H⁺ + In⁻
 pH = 3vermelho pH = 8amarelo
Luz excita o e⁻ da ligação Π, que
rapidamente volta a seu estado de
repouso:. incide luz
ÁREA FARMACÊUTICA
importância para a
Fármacos são ácidos ou bases orgânicas fracas
Quanto mais baixo o pKa, mais forte é esse ácido fraco
Quanto mais ionizado pior sua absorção.
 Exemplos:
Intoxicação
Aspirina
CONCLUSÃO
Mediu-se qualitativamente a absorbância do
vermelho de metila através do uso de um
espectrofotômetro de absorção ultravioleta,
gerando um gráfico de absorbância por
comprimento de onda.
 Atingiu-se os objetivos estabelecidos.
Foi possível visualizar as mudanças de
coloração causadas pelas diferentes
concentrações de íons H+ nas soluções onde
haviam indicadores. Comparando o pH
teórico e experimental, foi possível
determinar com sucesso o pH de uma solução
a partir de indicadores de pKa conhecidos. 
O erro experimental foi de 4,92%, ocorreu
possivelmente por presença de
contaminantes na amostra e erro na
produção da mesma.
REFERÊNCIAS
MELLO, Stéphanie. Absorção. Rio de Janeiro, [21--]. Disponível em:
https://farmacopunf.wixsite.com/farmacologia/absoro#targetText=F%C3%A1rmacos%20
%C3%A1cidos%20se%20tornam%20ionizados,em%20meios%20com%20pH%20b%C3%A1si
co.&targetText=Para%20tal%2C%20o%20grau%20de%20ioniza%C3%A7%C3%A3o%20%C3
%A9%20uma%20ferramenta%20importante. Acesso em: 19 set. 2019
.FREDERICO RODRIGUES, Carlos. Medindo o potencial Hidrogeniônico. [S. l.], 2013?.
Disponível em: https://pt.slideshare.net/Rodriguescfa/medindo-o-potencial-hidrogeninico?
from_action=save. Acesso em: 18 set. 2019.
RUI PEDRO LOUSA DAS NEVES. Determinação espectrofotométrica do pKa do
indicador vermelho de metilo. Coimbra, 28 maio 1999. Disponível em:
http://www1.ci.uc.pt/pessoal/ruineves/rn/relatorio19.pdf. Acesso em: 5 set. 2019.