solução tampão

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LISTA NÃO AVALIATIVA
TAMPÃO
1- Uma solução-tampão é preparada a partir de 6,4g de NH4NO3 e 0,10L de solução aquosa 0,080mol/L de NH4OH. Sendo assim, determine: Dados:(H=1; N=14; O=16). Determine o pH desta solução; Kb = 
2- Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)?
 Dado: Para o ácido lático Ka = 
3- Considere que um tampão seja preparado misturando-se volumes iguais de solução de CH3COONa 0,50 mol/L e CH3COOH 0,5mol/L. Sabendo-se que para o ácido em questão Ka = 1,8 x 10-5.
a) o pH da solução; 
b) o pH da solução resultante após adição de pequena quantidade de solução de NaOH 0,010 M; 
c) o pH da solução resultante após adição de pequena quantidade de solução de HCℓ 0,010 M;
d) a conclusão que pode ser tirada em relação ao pH de um tampão (a) após adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte.
4- O que você entende por capacidade de tamponamento?
5- Qual o pH de uma solução tampão que é 0,30 M de NH3 e 0,25 M de NH4Cl?
6- O que acontece com o pH se adicionarmos 0,006 mol de NaOH a 0,5 L a solução tampão? Considere a solução tampão do exercício anterior (5).
7- O que acontece com o pH se adicionarmos agora 0,04 mol de HCl em 0,5 L da mesma solução tampão da questão 5.
8- Qual a relação entre a concentração de um tampão com sua capacidade tamponante?
GABARITO
	1
	8,26
	2
	2,99
	3
	a) 4,74
b) 4,76
c) 4,72
	5
	9,34
	6
	9,38
	7
	9,09