fisico quimica 2017

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1a Questão (Ref.: 201301831414)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação aos gases, é INCORRETO afirmar que:
		
	
	Exercem pressão sobre as paredes do recipiente onde estão contidos.
	
	Difundem-se rapidamente uns nos outros.
	
	Possuem densidades menores se comparados aos líquidos e sólidos.
	 
	O volume do gás diminui com o aumento da temperatura, mantendo-se a pressão constante.
	
	A pressão aumenta com o aumento da temperatura se o gás estiver fechado em um recipiente rígido.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301093180)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
		
	
	5,93 g/L
	
	4,50 g/mol
	
	5,93 g/mol
	
	45,09 g/mol
	 
	59,3 g/mol
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201302210684)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A alternativa que apresenta somente moléculas polares é: Dados: (número atômico) H = 1; C = 6; N = 7; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17. Tabela de eletronegatividade: F > O > Cl = N > Br > I = C = S > P = H. 
		
	
	PH3 e CO2
	
	N2 e H2
	
	H2S e CCl4
	
	CH4 e HCl
	 
	H2O e NH3
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301737368)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de gás perfeito tem sua temperatura absoluta quadruplicada. Pode-se afirmar que:
		
	
	O volume será, certamente, quadruplicado.
	 
	O volume duplicará se a pressão for duplicada.
	
	O volume permanecerá constante se a transformação for adiabática.
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	O volume permanecerá constante se a transformação for isobárica.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301091653)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por:
		
	
	Princípio da isotermicidade
	
	Princípio dos estados correspondentes
	
	Princípio da destruição da energia
	 
	Princípio da conservação da energia
	
	Princípio da entalpia
	1a Questão (Ref.: 201301680152)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Reação exotérmica é aquela na qual: 1) há liberação de calor. 2) há diminuição de energia. 3) a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 4) a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos:
		
	
	somente 1
	 
	todas estão corretas.
	
	somente 1, 3 e 4.
	
	somente 2 e 4
	 
	somente 1, 2 e 3
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301929213)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ mol−1) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são, respectivamente: - 393,5; - 285,9 e - 890,5. Assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da seguinte reação:
C(grafita) + 2H2(g) →  CH4(g)
		
	 
	+ 211,1 kJ mol−1
	
	- 136,3 kJ mol−1
	
	- 211,1 kJ mol−1
	
	+ 74,8 kJ mol−1 
	 
	-74,8 kJ mol−1
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301855607)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Sendo dadas: Entalpia de formação NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de formação N2O4(g) = +10 kJ/mol Qual o valor de ∆H da dimerização acima?
		
	
	+ 24 kJ
	 
	- 58 kJ
	
	+ 58 kJ
	
	+ 78 kJ
	
	- 24 kJ
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301885475)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	II, I e III
	
	III, III e I
	
	II, II e III
	 
	III, I e II
	
	II, III e I
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301681663)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação: Cl-Cl + H-O-H --> H-Cl + H-O-Cl Cl-Cl = 243 kj/mol H-O = 464 kj/mol H-Cl = 431 kj/mol Cl-O = 205 kj/mol Utilizando os dados constantes acima, marque a opção que contém o valor correto da variação de entalpia verificada, em kj/mol.
		
	
	- 71
	
	+ 104
	
	+ 90
	
	+ 52
	 
	+ 71
		
	1a Questão (Ref.: 201301725693)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O anticongelante automotivo consiste em etilenoglicol (C2H6O2), um não-eletrólito não-volátil. Calcule o ponto de ebulição e o ponto de congelamento de uma solução de 25% em massa de etilenoglicol em água. Explique os valores obtidos nos cálculos. Dados: Ke = 0,51°C/mol.kg e Kc= 1,86°C/mol.Kg.
		
	
	-10,0 °C e 102,7°C .
	 
	102,7°C e -10,0 °C.
	
	102,7°C e 10,0 °C.
	
	2,7°C e 10,0°C.
	
	97,3°C e 90°C.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301935020)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Como as reações envolvem a quebra e a formação de ligações, as respectivas velocidade dependem da natureza dos reagentes em si. Entretanto, existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais reações espefíficas ocorrem os seguintes fatores abaixo. De acordo com o livro, Química a Ciência Central, marque a opção incorreta.
		
	
	A temperartura na qual a reação ocorre: As velocidades das reações químicas aumenta conforme a temperatura aumenta. É por essa razão que refrigeramos alimentos perecíveis como leite. As reações das bactérias que levam o leite a estragar ocorrem mais rapidamente à temperatura ambiente do que a temperaturas mais baixas existentes em uma geladeira.
	
	Presença de um catalisador: Os catalisadores são agentes que aumentam as velocidades de reções. Eles afentam os tipos de colisões (o mecanismo) que levam à reação. Os catalisadores possuem papel crucial em nossas vidas. A fisiologia da maioria dos seres vivos dependem das enzimas, moléculas de proteínas que atuam como catalisadores, aumentando as velocidades de determindas reaçãos bioquímicas.
	
	A concentração dos reagentes: A maioria das reações químicas, prossegue mais rapidamente se a concentração de um ou mais reagentes é aumentada.
	
	No nível molecular, as velocidades de reação dependem da frequência das colisões entre as moléculas.
	 
	Estado físico dos reagentes: Os reagentes devem estar em contato para que reajam. Quanto mais rapidamente as moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem. A maioria das reações que consideramos é homogênea, envolvendo sólidos ou soluções líquidas. Quando os reagentes estão em fases diferentes, como quando um é gás e o outro é sólido, a reação está limitada à área de contato. Portanto, as reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área superficial do sólido for aumentada. Por exemplo, um medicamento na forma de comprimido se dissolverá no estômago e entrará na corrente sanguínea mais rapidamente do que o mesmo medicamento na forma de pó fino.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301855633)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de entropia igual a 1,5cal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é: Dado: 1 kcal = 1000 cal
		
	
	-674,52 cal/mol
	
	-674,52 kcal/mol
	
	-224,97 cal/mol
	 
	-224,97 kcal/mol
	
	674,52 kcal/mol
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301723656)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma reação genérica é exotérmica e apresenta entropia negativa. Considerando a energia de livre de Gibbs, pode-se dizer que:
		
	
	A reação é espontânea somente em altas temperaturas.
	
	A reação não é espontânea independentemente da temperatura.
	 
	Nenhuma das anteriores.
	 
	A reação é espontânea somente em baixas temperaturas.
	
	A reação é espontânea em qualquer temperatura.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301138475)
	Pontos: 0,1  / 0,1Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
		
	
	+ 200 J
	
	- 100 J
	
	- 300 J
	 
	- 200 J
	
	- 400 J
	1a Questão (Ref.: 201301680143)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I) Solidificação da parafina que escorre da vela. II) Queima da parafina. III) Vaporização da parafina. Dessas transformações, APENAS:
		
	 
	III é endotérmica.
	
	II é endotérmica.
	
	I é endotérmica.
	
	I e II são endotérmicas.
	
	II e III são endotérmicas.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301092052)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para a produção de um fármaco, uma reação química de síntese apresenta DG0 = -15 kJ a uma temperatura de 60 0C.  Qual o valor da constante de equilíbrio para essa reação química?
		
	
	k = 214,87
	
	k = 234,87
	
	k = 344,87
	
	k = 234,87
	 
	k = 224,87
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301731902)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação possa ocorrer. Ela recebe este nome porque...
		
	
	reagentes e produtos apresentam quantidades de energia equivalentes.
	
	reagentes e produtos encontram-se em uma reação com equilíbrio químico.
	
	reagentes e produtos apresentam um saldo líquido energético negativo.
	
	reagentes e produtos apresentam um saldo líquido energético positivo.
	 
	reagentes e produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301091951)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
1000 mL = 1 L
		
	
	0,1 mol
	
	10 moles
	
	1 mol
	 
	0,01 mol
	
	0,2 mol
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201301138488)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema sofre uma transformação, a uma temperatura constante de 300 K. Observa-se que na vizinhança, também a 300 K, há uma variação de entropia de + 10 J/K. Considerando que todo o calor da vizinha escoou a partir do sistema, a quantidade de calor trocado pelo sistema foi de:
		
	
	+ 30 J
	
	- 10 J
	
	- 30 J
	 
	- 3000 J
	
	+ 3000 J