RELATÓRIO AULA IV DESTILAÇÃO SIMPLES

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Universidade Federal Rural do Semiárido - UFERSA 
Pró-Reitoria de Graduação - PROGRAD 
Centro de Engenharia - CE 
Departamento de Engenharia e Tecnologia - DET 
Curso de Bacharelado em Biotecnologia 
Tuma: 01 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO AULA IV – DESTILAÇÃO SIMPLES 
Débora Gonçalves De Araújo 
Evlyn Crhistyna Silva Neres 
Percida Junia Da Silva Ferreira 
Ryllare Cristina Silva Costa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Professor Dr. Manoel Reginaldo Fernandes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mossoró-RN 
2019 
INTRODUÇÃO 
 
Um dos métodos comumente utilizados na separação de misturas homogêneas, baseia-
se em um tipo de separação antigo, datado na Idade Média, onde os alquimistas realizavam 
seus experimentos utilizando o método um pouco menos sofisticado que os atuais, porém 
partindo do mesmo princípio: separar uma mistura homogênea, essas misturas podem ser de 
líquidos e sólidos ou entre dois ou mais líquidos com temperaturas de ebulição bastante 
diferentes. Em outras palavras, a destilação trata-se da evaporação de um líquido mais volátil 
seguido do resfriamento do vapor para promover sua condensação em outro recipiente, tanto 
em líquidos como em uma impureza não-volátil, a temperatura permanece constante durante o 
processo de destilação. 
Nesse procedimento usam-se pedras de ebulição com a função de reduzir a tendência 
do líquido em superaquecer, promover a ebulição suave do líquido e reduzir a probabilidade 
de ocorrência de solavancos. 
 
OBJETIVOS 
 
Executar uma destilação simples, questionando sobre o aparato manipulado nesse 
processo e realizar um teste do destilado. 
 
METODOLOGIA 
 
Materiais e reagentes 
Balão de destilação Adaptador para condensador 
Termômetro Condensador 
Pedras de ebulição Suporte universal 
Becker Proveta 
Funil simples Tubo de ensaio 
Garra metálica Cloreto de sódio NaCl 10%w 
Aquecedor Nitrato de prata AgNO3 0,1N 
Mufa, rolha, mangueiras, estante para tubos de ensaio 
 
Procedimento utilizado: 
 
Parte I – Destilação 
 
1. Com o sistema de destilação já montado, adicione pedras de ebulição ao balão de 
ebulição. Utilizando uma proveta, coloque 50ml de NaCl no balão através de um funil 
de haste longa. Após colocar a solução no balão, iniciar o aquecimento observando 
sempre a temperatura no termômetro e o que acontece com a solução; 
2. Observe o início da destilação e o que acontece com a solução; 
3. Os primeiros 5% do destilado devem ser descartados pois podem haver impurezas. 
Retirar o Becker com essa amostra e colocar outro limpo. 
 
Parte II – Teste do destilado 
 
Na segunda parte, é necessário fazer um teste para saber se a destilação foi bem 
sucedida ou não, verificando se ainda há NaCl presente no destilado. 
 
1. Adicione 1ml de AgNOӡ (Nitrato de prata) para cada 1ml de solução; 
2. Primeiramente, faz-se o teste com o próprio NaCl para servir de referência para as 
outras amostras. Observe que formará um precipitado de coloração branca, que é o 
AgCl (Cloreto de prata); 
3. Em seguida, faça a mesma coisa com o destilado e observe o que acontece. 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
A destilação começou ao atingir 94°C quando começaram a se formar algumas gotas 
de líquido destilado e a temperatura continuou subindo até estabilizar em 110°C. Os primeiros 
5% do destilado foi separado pois geralmente contém impureza. Foram utilizados mais dois 
beckers com amostras do destilado para serem testados. 
Na segunda parte foram feitos os testes para verificar se os destilados estavam puros 
ou não. Foi acrescentado na proporção 1:1, AgNOӡ (Nitrato de prata). Se a amostra misturada 
com nitrato de prata ficar esbranquiçada é porque o destilado não está puro. Se a amostra 
misturada com nitrato de prata ficar transparente é porque a destilação deu certo e a amostra é 
um destilado puro. Foram verificadas 3 amostras, sendo a primeira do próprio NaCl para 
servir de base para as outras amostras. A segunda amostra do destilado reagiu ao nitrato de 
prata e ficou esbranquiçada, por isso não estava pura. A terceira amostra também formou um 
precipitado branco quando misturada com o nitrato de prata. 
O experimento de destilação simples não foi bem-sucedido porque nenhuma amostra 
estava pura. 
 
 
Figura 1 – Sistema de destilação simples Figura 2 – Amostras do aparato 
 
Fonte: Acervo dos autores, 2019 Fonte: Acervo dos autores, 2019 
 
 
POSSÍVEIS ERROS 
 
A destilação pode não ter sido eficiente por causa da contaminação de algum material 
utilizado, como: pipetas, balão de destilação e beckers. 
 
CONCLUSÃO 
 
O processo de destilação simples, além de ser um dos mais utilizados na separação de 
líquidos, é o mais eficaz para esta prática e apresenta boa versatilidade, desde que as 
substâncias tenham seus pontos de ebulição distintos. 
 O teste de destilado não foi bem-sucedido porque todas as amostras reagiram com o 
nitrato de prata formando um precipitado esbranquiçado, como dito anteriormente, 
provavelmente por causa de algum material contaminado usado no experimento. 
 
REFERÊNCIAS 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 1ª ed. Porto Alegra: Bookman, 2001. 
 
BROWN, T. L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed. Pearson, São 
Paulo, 2006. 
 
SANTOS, Francisco Klebson; GOMES, Kalyanne Keyly; SILVA, Marta Ligia. Laboratório de 
Química Geral e Química Básica . [S.l.: s.n.], 2015. 108 p.