Relatorio prática 2

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FAACZ- FACULDADES INTEGRADAS DE ARACRUZ
ENGENHARIA MECÂNICA
Everson Schuwench Flores
	Hallana de Souza Miossi	
Leandro Carrara Imberti
Pedro Eugênio Sirtuli Blank
PRÁTICA 2
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS 
ARACRUZ/ES
2019
Everson Schuwench Flores- 2019000430
Hallana de Souza Miossi- 2019000453
Leandro Carrara Imberti- 2019000421
Pedro Eugênio Sirtuli Blank- 2019000518
PRÁTICA 2
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS 
Trabalho apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina Laboratório de química das FAACZ - Faculdades Integradas de Aracruz.
Prof. Eng. Marcos Roberto Teixeira Halasz
ARACRUZ/ES
2019
SUMÁRIO
1.	INTRODUÇÃO……...………….....…………..……………...........…....…........4 
2.	OBJETIVOS……………………………………………..…………………..........4 
3.	MATERIAIS E MÉTODO……………………...………....…………..…......…...4 
4.	PROCEDIMENTOS…………………………………………………..………......5
4.1 Fenômenos físicos
4.1.1 Parafina
4.1.2 Limalha de Ferro e Enxofre
4.1.3 Ebulição
4.1.4 Cristal de Iodo
4.2 Fenômenos químicos
4.2.1 Limalha de Ferro e Enxofre aquecidos
4.2.2 Nitrato de chumbo + Iodeto de potássio
4.2.3 Calor de dissolução 
			4.2.3.1 Ácido Sulfúrico
4.2.3.2 Cloreto de Amônio
5. 	RESULTADOS E DISCUSSÃO………………………………………........
5.1 Fenômenos físicos
5.1.1 Parafina
5.1.2 Limalha de Ferro e Enxofre
5.1.3 Ebulição
5.1.4 Cristal de Iodo
5.2 Fenômenos químicos
5.2.1 Limalha de Ferro e Enxofre aquecidos
5.2.2 Nitrato de chumbo + Iodeto de potássio
5.2.3 Calor de dissolução 
			5.2.3.1 Ácido Sulfúrico
5.2.3.2 Cloreto de Amônio
6.	CONCLUSÃO…………………………………………….......………………....10
7.	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS………………………….................……11
		
INTRODUÇÃO	
Fenômenos físicos e químicos estão presentes diariamente em nossas vidas, mesmo que muitas vezes nem sejam percebidos. Nesta experiencia esses fenômenos serão realizados e observados.
2. OBJETIVOS
Esta prática tem por objetivo estudar os fenômenos de mudanças de estados, chamados fenômenos físicos, e também observar a ocorrência de reações químicas, também chamado de fenômenos químicos.
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
Materiais: Cápsula de porcelana; papel alumínio; bico de Bunsen; tela de amianto; béquer; espátula metálica; imã; tripé; termômetro; suporte universal; garra; capela em exaustão; vidro de relógio; pipetas descartáveis; tubo de ensaio; 
Reagentes: enxofre em pó; parafina; limalha de ferro; água destilada; iodo; nitrato de chumbo; iodeto de potássio; água; ácido sulfúrico; cloreto de amônia.
 4. PROCEDIMENTOS
4.1 Fenômenos físicos
4.1.1 Parafina
Uma cápsula de porcelana foi forrada com papel alumínio e uma pedaço de parafina foi colocado a fogo brando para aquecer. A parafina foi aquecida dentro do recipiente em cima de uma tela de amianto através de um bico de Bunsen. Depois que o procedimento com a parafina foi feito, foi retirada do fogo para o resfriamento e foi anotado o resultado final.
		4.1.2 Limalha de Ferro e Enxofre
Uma pequena quantidade de enxofre foi misturada com uma igual quantidade de limalha de ferro com uma espátula em uma placa de Petri. Um imã foi aproximado a essa mistura. Após anotados os resultados a mistura foi reaproveitada para a próxima experiência.
		4.1.3 Ebulição
Um béquer de 100 mL com 2/3 de água destilada foi colocado sobre uma tela de amianto e montada sobre um tripé e aquecido através de um bico de Bunsen. Um termômetro foi fixado no interior do béquer com o auxílio do suporte universal e da garra para acompanhar a temperatura da água. Os resultados foram anotados e o sistema foi desmontado. 
4.1.4 Cristal de Iodo
Um cristal de Iodo foi colado em um béquer de 50 mL e foi coberto com um vidro de relógio, o béquer foi aquecido brandamente sobre uma tela de amianto com um bico de Bunsen. Esse procedimento foi realizado dentro da capela.
4.2 Fenômenos químicos
4.2.1 Limalha de Ferro e Enxofre aquecidos
A mistura usada no tópico 4.1.2 foi aquecida por aproximadamente 5 minutos em uma ela de amianto com um bico de Bunsen. O imã foi aproximado novamente a mistura após o aquecimento.
		4.2.2 Nitrato de chumbo + Iodeto de potássio
Com pipetas descartáveis, 3 mL de solução de nitrato de chumbo foi colocada em um tubo de ensaio juntamente com 3 mL de solução de iodeto de potássio. Após a reação acontecer, as informações foram anotadas.
		4.2.3 Calor de dissolução 
			4.2.3.1 Ácido Sulfúrico
Em uma capela, 2 gotas de H2SO4 concentrado foram colocadas em 1 mL de água, o ocorrido foi registrado pelo grupo
			4.2.3.2 Cloreto de Amônio
Em um tubo de ensaio com 1 mL de água foi adicionado alguns miligramas de NH4Cl.O grupo registrou as mudanças.
 	
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
5.1 Fenômenos físicos
5.1.1 Parafina
A parafina ficou um tempo sendo aquecida e passou do estado sólido para o líquido.
A parafina foi retirada do fogo em estado líquido e foi deixada em repouso, após um tempo com seu resfriamento o grupo observou que a parafina estava sólida novamente.
5.1.2 Limalha de Ferro e Enxofre
Ao aproximar o imã da mistura de enxofre e limalha de ferro, o ferro foi atraído pelo imã como esperado, pois o campo magnético criado pelo imã atrai materiais metálicos. Apesar de misturados, enxofre e ferro não reagiram entre si e ambos mantiveram suas características.
5.1.3 Ebulição
O grupo fez a medição da temperatura da em vários momentos e registrou em um gráfico. 
No instante 6,5 minutos a água entrou em ebulição com 92 °C e foi representado no com a cor azul escuro, a partir do tempo 8 a temperatura se manteve constante com 94 °C.
5.1.4 Cristal de Iodo
5.2 Fenômenos químicos
5.2.1 Limalha de Ferro e Enxofre aquecidos
Desta vez ao aquecer a mistura ela reagiu e formou o sulfeto ferroso representado pela reação:
Fe + S ---> FeS (sulfeto ferroso)
Como se trata de um fenômeno químico de natureza permanente é esperado que ao aproximar o imã o ferro não seja atraído pois ali encontra-se uma nova substância formada que não retorna à sua forma original de maneira simples.
5.2.2 Nitrato de chumbo + Iodeto de potássio
Ao adicionar o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio notou se que as soluções reagiram entre si e formaram um sólido amarelo e amorfo. Abaixo está a reação ocorrida:
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) → PbI2 (s) (precipitado amarelo) + 2 KNO3 (aq) 
A reação ocorrida foi de dupla troca, ou seja, dois compostos reagentes deram origem a dois produtos. As soluções que reagiram eram incolores, porém após a reação que originou o iodeto de chumbo ele adquiriu essa forma por ser insolúvel. Ao aquecer esta reação a mistura se tornará novamente incolor devido a solubilização do iodeto de chumbo.
5.2.3 Calor de dissolução 
			5.2.3.1 Ácido Sulfúrico
5.2.3.2 Cloreto de Amônio
	
	
6. CONCLUSÕES
7.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/chuva-ouro.htm
http://thamireseaelton.blogspot.com/2007/11/representando-rees-qumicas.html