ED Físico-Química 3° Semestre UNIP

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ED Físico-Química 
 
1. Alternativa C 
Justificativa: 
pOH = -Log OH- 
pOH = -Log 7,94 exp -2 = 1,1 
pH + pOH = 14 
12,9 + 1,1 = 14 
Grau de dissociação: 0,014% 
 
2. Alternativa D 
Justificativa: 
I. Errado - Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa. 
II. Correto - Com o aumento da temperatura o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa. 
III. Correto – Introduzindo-se O2 no sistema o equilíbrio se desloca no sentido da reação direta. 
IV. Errado – Retirando-se NO2 do sistema o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa. 
V. Errado – Diminuindo o recipiente o equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa. 
 
3. Alternativa B 
Justificativa: 
A) Falsa, pois apesar de muitas vezes o saber popular não ser traduzido em saber científico por quem faz uso, existe 
sim embasamento científico. Nesse caso na produção do pão caseiro. 
B) Verdadeira, a própria alternativa traduz perfeitamente o embasamento científico relatado no enunciado. 
C) Falso, pois a temperatura acelera a agitação das moléculas e assim ocasiona o aumento das colisões efetivas, que 
por sua vez acelera a velocidade da reação. 
D) Falso, pois a maior parte de CO2 produzido na reação fica “preso” entre a massa do pão. O que justifica o 
crescimento significativo da massa. 
E) Falso, pois a bolinha sobe pela mudança da densidade citada na alternativa B, e não tem relação com a 
temperatura. 
 
 
 
 
 
4. Alternativa E 
Justificativa: 
Pois caso a pessoa possua o hábito de escovar os dentes com uma pasta ligeiramente alcalina (básica), a corrosão 
será menos acentuada, pois, ocorrerá deslocamento do equilíbrio no sentido inverso. Estando as demais alternativas 
com afirmações incorretas. 
 
5. Alternativa B 
Justificativa: 
A) Errado. O pH de 5 a 6 é considerado levemente ácido. 
B) Correto, pois 9 + 5 = 14; 8 + 6 = 14. 
C) Errado, as concentrações assim seriam: [H+] = 10-5 e 10-6 mol/L. 
D) Errado pois como já dito na alternativa A, o pH variando de 5 a 6 e apenas levemente ácido. Substâncias 
fortemente ácidas tem seu pH valendo por volta de zero a 3. 
E) Errado pois como já dito no texto, pH alcalino deixa a pele áspera, porém ter a pele muito ácida também não é 
bom. 
 
6. Alternativa E 
Justificativa: 
[ ] = Volume . Molaridade 
[sal] = [Na3C6H5O7] = 0.06 x 0.1 = 0.006mol 
[ácido] = [C6H8O7] = 0.04 x 0,1 = 0.004mol 
 
pH = pKa + log[sal]/[ácido] 
pH = 3.15 + log[0.06]/[0.04] 
pH = 3.15 + log[1.5] 
pH = 3.15 + 0.17 
pH = 3.32 
 
7. Alternativa B 
Justificativa: 
II. A velocidade de reação indicada pelo desprendimento de gás foi maior no teste C em relação a velocidade 
alcançada no teste A, devido a maior superfície de contato do comprimido triturado, em relação ao comprimido 
integro. 
III. A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois aumenta o grau de agitação das 
moléculas e, assim, a chance de contatos efetivos ocorrerem. 
8. Alternativa A 
Justificativa: 
V = 1L = 1000 mL 
M = 1200 mg = 1,2 g 
𝜏% 
𝑚1
𝑚
𝑥100 → 𝜏%
1,2𝑔
1000
 𝑥100 → 𝜏% = 0,12% 
𝐶 =
𝑚1
𝑉
 → 𝐶 =
1,2𝑔
1𝐿
 → 𝐶 = 1,2𝑔/𝐿 
𝑀 =
𝑚1
𝑀𝑀1 . 𝑉
 → 𝑀 =
1,2
40 . 1
 → 𝑀 = 0,03𝑀 
 
9. Alternativa D 
Justificativa: 
O efeito Tyndall é observado quando ocorre refração da luz ao se incidir um feixe luminoso através de uma dispersão 
coloidal. 
Em uma emulsão, as fases dispersas e dispersantes são líquidas. 
 
10. Alternativa B 
Justificativa: 
A reação de evaporação da água é um processo endotérmico, ou seja, a água absorve calor quando passa do estado 
líquido para o estado gasoso. Durante esse processo, a água absorve calor do corpo, resultando na diminuição da 
temperatura corporal. 
 
11. Alternativa C 
Justificativa: 
O maior desprendimento de gás foi observado no experimento D, devido à existência de uma maior superfície de 
contato do medicamento disponível para a reação com a água e também à maior temperatura. 
Se outro experimento fosse realizado adicionando-se um comprimido inteiro à água a uma temperatura de 45°C, o 
desprendimento nessas condições seria maior que o desprendimento observado no experimento A. Se o 
experimento B tivesse sido realizado com o comprimido partido em 4 partes, o desprendimento de gás seria maior. 
 
 
 
 
 
 
12. Alternativa A 
Justificativa: 
Na reação: NO2(g) + O2(g) → NO(g) + 03 (g) 
NO2(g) + O2(g) são reagentes. 
De acordo com a equação da Lei da Velocidade → v = K. [reagentes] 
Portanto v = K.[NO2].[O2] 
 
13. Alternativa A 
Justificativa: 
Se em 100mL de água se solubilizam 12,5g de sal em 20mL irão solubilizar-se: 
12,5g -------------------100 mL 
(x)g -------------------20 mL 
X = 2,5g 
Portanto em 20 mL de água solubilizam-se apenas 2,5g do sal, então nos tubos B, C e D poderá ser observado um 
sistema bifásico. 
 
14. Alternativa D 
Justificativa: 
Mistura líquida heterogênea de duas ou mais fases, normalmente não miscíveis entre si, mas mantida em suspensão 
uma na outra, por forte agitação ou emulsionantes que modificam a tensão superficial. 
 
15. Alternativa D 
Justificativa: 
O gráfico I representa a curva de degradação (oxidação) da vitamina C a -5⁰C. A velocidade de oxidação da vitamina 
C aumenta com o aumento da temperatura, sendo desta forma de acordo com o gráfico diretamente proporcional. 
 
16. Alternativa D 
Justificativa: 
𝑀 =
𝑚1
𝑀𝑀1 . 𝑉
 → 1,5 =
𝑚1
40 . 0,2
 → 𝑚1 = 12𝑔 
 
 
 
 
17. Alternativa C 
Justificativa: 
I. 𝑀 =
𝑚1
𝑀𝑀1 .𝑉
 → 𝑀 =
0,009
58,5 .0,001
 → 𝑀 = 0,154 𝑀 
III. 𝐶 =
𝑚1
𝑉
→ 𝐶 =
4,5𝑔
500𝑚𝐿
→ 𝐶 = 0,009 𝑔/𝑚𝐿 
 
18. Alternativa C 
Justificativa: 
A temperatura de 80⁰C, o sal A é o que apresentará a menor solubilidade entre os três sais analisados. 
Ao se preparar uma solução contendo 40g do sal A em 100 mL de água, esta será considerada saturada com corpo 
de fundo na temperatura de 80⁰C. 
As demais alternativas apresentam afirmativas incorretas. 
 
19. Alternativa D 
Justificativa: 
A solubilidade dos álcoois na água diminui de acordo com o aumento no número de ligações entre carbonos (C-C) na 
molécula uma vez que são regiões apolares nas moléculas. 
 
20. Alternativa A 
Justificativa: 
Reação de formação do ácido iodídrico: H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) 
Portanto sua constante de equilíbrio será dada pela equação: 
Kc = [HI]2 ÷ [H2] x [I2] ou seja: 
[HI]2 = Kc x [H2] x [I2] sendo que [H2] = [I2] = 1x10-3 mol/L 
[HI]2 = 46 x (1x10-3) x (1x10-3) 
[HI]2 = 4,6 x 10-5 
[HI] = √4,6 x 10-5 
[HI] = 6,8 x 10-3