PROPRIEDADES COLIGATIVAS I

Prévia do material em texto

Q U Í M I C A Material nº 16 
 
 
Prof. GIACOMETTO 
 
Valério – Sociologia – 2010 1 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES 
01) (PUC MG) O gráfico abaixo apresenta a variação 
das pressões de vapor do sulfeto de carbono, 
metanol, etanol e água em função da temperatura. 
 
 
 De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa 
INCORRETA. 
 
a) A substância que apresenta maior temperatura 
de ebulição ao nível do mar é a água. 
b) A ordem crescente de volatilidade, a 40ºC, das 
substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto 
de carbono. 
c) Em condições ambientes, a substância que 
apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto 
de carbono. 
d) Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma 
temperatura de ebulição de aproximadamente 
80ºC. 
 
02) (Fuvest SP)Em um mesmo local, a pressão de 
vapor de todas as substâncias puras líquidas: 
 
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura. 
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de 
ebulição. 
c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de 
congelação. 
d) aumenta com o aumento do volume de líquido 
presente, à temperatura constante. 
e) diminui com o aumento do volume de líquido 
presente, à temperatura constante. 
03) (PUC MG) Sejam dadas as seguintes soluções 
aquosas: 
X - 0,25 mol/L de glicose (C6H12O6) 
Y - 0,25 mol/L de carbonato de sódio (Na2CO3) 
Z - 0,50 mol/L de ácido nítrico (HNO3) 
W - 0,50 mol/L de sacarose (C12H22O11) 
 Das soluções acima, assinale a opção que 
representa a maior pressão de vapor: 
 
a) X 
b) Y 
c) Z 
d) W 
 
04) (ITA SP) Considere as seguintes afirmações 
relativas aos sistemas descritos abaixo, sob 
pressão de 1 atm: 
I. A pressão de vapor de uma solução aquosa 
de glicose 0,1mol/L é menor do que a pressão 
de vapor de uma solução de cloreto de sódio 
0,1mol/L a 25°C. 
II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do 
que a pressão de vapor do n-hexano a 25°C. 
III. A pressão de vapor de substâncias puras 
como: acetona, éter etílico, etanol e água, 
todas em ebulição, tem o mesmo valor. 
IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a 
pressão de vapor de uma substância. 
V. Quanto maior for o volume de um líquido, 
maior será a sua pressão de vapor. 
 Destas afirmações, estão CORRETAS 
 
a) apenas I, II, III e IV. 
b) apenas I, II e V. 
c) apenas I, IV e V. 
d) apenas II, III e IV. 
e) apenas III, IV e V. 
 
05) (FURG RS) No gráfico a seguir, estão 
representadas as curvas correspondentes à 
variação da pressão de vapor em função da 
temperatura de três soluções aquosas diluídas de 
K2SO4, NaCl e Na3PO4, todas com a mesma 
concentração em mol/L. Sabendo que as 
propriedades coligativas dependem do número de 
partículas existentes na solução e considerando a 
dissociação completa dos sólidos iônicos em água, 
pode- se afirmar que as curvas I, II e III 
correspondem, respectivamente, às soluções 
aquosas de 
 
 
 
a) K2SO4, Na3PO4 e NaCl. 
b) Na3PO4, K2SO4 e NaCl. 
c) NaCl, K2SO4 e Na3PO4. 
d) K2SO4, NaCl e Na3PO4. 
e) NaCl, Na3PO4 e K2SO4. 
 
 
 
 
 Q U Í M I C A Material nº 16 
 
 
Prof. GIACOMETTO 
 
Valério – Sociologia – 2010 2 
06) (UFTM MG) Na patinação no gelo, o deslizar do 
patinador é fácil porque a pressão exercida pelo 
patim derrete aos poucos o gelo, que volta a se 
solidificar logo após a passagem do patinador. 
 No gráfico, essas transformações correspondem, 
respectivamente, ao trecho: 
 
a) AB. 
b) AC. 
c) CB. 
d) DA. 
e) DC. 
 
07) (PUC MG) Assinale a solução aquosa que irá 
ferver, em temperatura mais alta: 
 
a) solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio. 
b) solução 0,5 mol/L de brometo de magnésio. 
c) solução 0,2 mol/L de cloreto de potássio. 
d) solução 0,1 mol/L de glicose. 
e) solução 0,5 mol/L de sacarose. 
 
08) (UEPG PR) A tabela abaixo mostra a pressão de 
vapor das substâncias A, B, C e D à mesma 
temperatura. A respeito dessas substâncias, 
assinale o que for correto. 
 
 
01) A substância D é a mais volátil. 
02) Se as quatro substâncias forem colocadas, 
individualmente, em recipientes abertos, a 
substância B evaporará mais rapidamente que 
as demais. 
04) Se determinado volume da substância A for 
comparado com o dobro desse volume da 
substância D, as duas substâncias 
apresentarão pontos de ebulição semelhantes. 
08) O ponto de ebulição da substância A é menor 
que o da substância D. 
16) O ponto de ebulição da substância B é maior 
que o da substância C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
09) (UNESP SP) Estudos comprovam que o Mar Morto 
vem perdendo água há milhares de anos e que 
esse processo pode ser acelerado com o 
aquecimento global, podendo, inclusive, secar em 
algumas décadas. Com relação a esse processo de 
perda de água, foram feitas as seguintes 
afirmações: 
I. a concentração de NaCl irá diminuir na mesma 
proporção da perda de água; 
II. a condutividade da água aumentará 
gradativamente ao longo do processo; 
III. a densidade da água, que hoje é bastante alta, 
irá diminuir com o tempo; 
IV. o ponto de ebulição da água irá aumentar 
gradativamente. 
 Está correto o contido apenas em 
 
a) I. 
b) III. 
c) I e III. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
10) (ITA SP) A tabela abaixo refere-se a quatro 
substâncias líquidas pouco voláteis e muito 
solúveis em água, utilizáveis como anti-congelantes 
para água empregada em radiadores de 
automóveis em regiões muito frias. 
 Líquidos P.M. (g / mol) 
I. C3H5(OH)3 92 
II. CH3O(CH2)2OCH3 90 
III. C2H5O(CH2)2OH 90 
IV. C2H4(OH)2 62 
 Em relação à produção de um mesmo abaixamento 
da temperatura de início de solidificação, qual das 
opções abaixo contém a afirmação FALSA? 
 
a) Soluções aquosas de mesma molalidade de I e 
de IV apresentam praticamente a mesma 
temperatura de início de solidificação. 
b) O abaixamento da temperatura de início de 
solidificação, pela adição de 1 mol de I é duas 
vezes maior do que aquele provocado pela 
adição de 1 mol de III, a um mesmo volume de 
água. 
c) A mesma massa, para um mesmo volume de 
água, só teria praticamente o mesmo efeito para 
II e III. 
d) A substância IV resulta mais econômica se o 
preço, por quilograma, for o mesmo para as 
quatro substâncias. 
e) O abaixamento de temperatura de início de 
solidificação do solvente, pela adição de soluto, 
em princípio independe do número de átomos e 
de sua posição relativa na molécula do soluto. 
 
 
 
 
 
 Q U Í M I C A Material nº 16 
 
 
Prof. GIACOMETTO 
 
Valério – Sociologia – 2010 3 
11) (FMU MG) Considere o esquema: 
 
 
 
 Mantendo-se a temperatura constante, após algum 
tempo verificamos: 
 
a) um aumento do volume de I e diminuição do 
volume de II. 
b) um aumento de volume de II e diminuição do 
volume de I. 
c) que os volumes de I e II permanecem 
inalterados. 
d) que os volumes de I e II diminuem à metade. 
e) que a solução aquosa de sacarose II tem sua 
concentração aumentada 
 
12) (UFMS) Numa aula de química sobre soluções, o 
professor fala especificamente sobre soluções 
aquosas, cujos solutos são não-voláteis. 
Considerando tais soluções aquosas, em relação à 
água pura, a uma dada temperatura, é correto 
afirmar que: 
 
01) a pressão de vapor da solução aumenta. 
02) o ponto de ebulição da solução decresce. 
04) o ponto de congelamento da solução diminui. 
08) a pressão osmótica da solução aumenta. 
16) a pressão de vapor da solução dependerá da 
natureza do soluto dissolvido. 
32) a pressão de vapor da solução dependerá da 
quantidade de partículas de soluto dissolvida. 
 
13) (UFC CE) Durante o processo de produção da 
“carne de sol” ou “carne seca”, após imersão em 
salmoura (solução aquosa saturada de cloreto de 
sódio), a carne permanece em repouso em um 
lugar coberto earejado por cerca de três dias. 
Observa-se que, mesmo sem refrigeração ou 
adição de qualquer conservante, a decomposição 
da carne é retardada. Assinale a alternativa que 
relaciona corretamente o processo responsável 
pela conservação da “carne de sol”. 
 
a) Formação de ligação hidrogênio entre as 
moléculas de água e os íons Na
+
 e Cl
–
. 
b) Elevação na pressão de vapor da água contida 
no sangue da carne. 
c) Redução na temperatura de evaporação da 
água. 
d) Elevação do ponto de fusão da água. 
e) Desidratação da carne por osmose. 
 
 
 
 
 
 
14) (FURG RS) Uma célula vegetal normal, ao ser 
colocada em uma solução salina concentrada, 
começa a “murchar”. Sobre esse fenômeno, é 
correto afirmar que: 
 
a) há um fluxo de solvente do exterior para o 
interior da célula. 
b) a célula vegetal encontra-se em um meio 
hipotônico em relação à sua própria 
concentração salina. 
c) há um fluxo de solvente do interior da célula 
para a solução salina do meio. 
d) quanto maior for a concentração da solução 
salina externa, menor será o fluxo de solvente 
da célula para o meio. 
e) a célula vegetal possui uma membrana 
semipermeável que permite a entrada de sal, 
fazendo-a “murchar”. 
 
15) (UFG GO) Observe o gráfico a seguir: 
 
1. abaixamento do ponto de congelamento 
2. elevação do ponto de ebulição 
 
Gelo
Água
1
2
Pr
es
sã
o 
de
 v
ap
or
 d
a 
ág
ua
/m
m
H
g
0 100A B
Temperatura/ºC
 
 
 Com relação às propriedades químicas indicadas 
nesta figura, é correto afirmar: 
 
01) o abaixamento da pressão de vapor, bem 
como a elevação do ponto de ebulição são 
propriedades coligativas 
02) um soluto não-volátil aumenta o ponto de 
congelamento de um solvente; 
04) soluções aquosas congelam abaixo de 0ºC e 
fervem acima de 100ºC; 
08) o abaixamento da pressão de vapor, em 
soluções diluídas, é diretamente proporcional 
à concentração do soluto; 
16) a elevação do ponto de ebulição é uma 
conseqüência direta do abaixamento da 
pressão de vapor do solvente pelo soluto; 
32) soluções aquosas concentradas evaporam 
mais lentamente do que água pura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Q U Í M I C A Material nº 16 
 
 
Prof. GIACOMETTO 
 
Valério – Sociologia – 2010 4 
16) (UFPE) O gráfico abaixo representa a pressão de 
vapor (eixo das ordenadas), em atm, em função da 
temperatura (eixo das abcissas), em C, de três 
amostras, I, II e III. Se uma destas amostras for de 
água pura e as outras duas de água salgada, 
podemos afirmar que: 
 
 
 
a) a amostra I é a amostra de água salgada. 
b) a amostra I é a mais volátil. 
c) a amostra II é mais concentrada que a amostra 
III. 
d) a amostra I é a menos volátil. 
e) na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda 
não entrou em ebulição. 
 
17) (ITA SP) Considere que sejam feitas as seguintes 
afirmações em relação à pressão de vapor 
saturante de líquidos e/ou sólidos: 
 
I. As pressões de vapor da água líquida e do 
gelo têm o mesmo valor a -10ºC. 
II. Tanto a pressão de vapor de líquidos como a 
de sólidos aumentam com o aumento de 
temperatura. 
III. A pressão de vapor de um líquido depende 
das forças de interação intermoleculares. 
IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de 
vapor do gelo tem o mesmo valor que a 
pressão de vapor da água líquida. 
V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o 
respectivo líquido independe da extensão das 
fases gasosa e líquida. 
 Qual das opções abaixo se refere a todas as 
afirmações CORRETAS? 
 
a) I e II 
b) I e IV 
c) I, II, III e V 
d) II, III, IV e V 
e) I, II, III, IV e V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18) (UEL PR) Leia as afirmações referentes ao gráfico 
que representa a variação da pressão de vapor em 
equilíbrio com a temperatura. 
 
dietiléter
2-butanol
1-butanol
Pr
es
sã
o 
de
 v
ap
or
 e
m
 e
qu
ilí
br
io
 (
kP
a)
Temperatura (°C)
0 25 50 75 100 125
50
75
100
125
0
25
 
 
I. As forças de atração intermoleculares das 
substâncias apresentadas, no estado líquido, 
aumentam na seguinte ordem: dietiléter < 2-
butanol < 1-butanol. 
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura 
na qual a pressão de vapor do líquido é igual à 
pressão de uma atmosfera. 
III. A pressão de vapor de um líquido depende da 
temperatura; quanto maior a temperatura, 
maior a sua pressão de vapor. 
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o 
líquido é diminuída, é necessário elevar-se a 
sua temperatura, para que a pressão de vapor 
se iguale às novas condições do ambiente. 
 Dentre as afirmativas, estão corretas: 
 
a) I, II e IV. d) II, III e IV. 
b) I, III, e IV. e) I, II, III e IV. 
c) I, II e III. 
 
19) (FGV SP) Um estudante, utilizando um 
equipamento específico, aqueceu dois líquidos, A e 
B, nas mesmas condições experimentais, 
monitorou a temperatura e descreveu, de forma 
gráfica, a relação da temperatura com o tempo 
decorrido no experimento. 
 
 Ele concluiu sua pesquisa fazendo as seguintes 
afirmações: 
I. O líquido B tem pressão de vapor mais baixa 
que a do líquido A. 
II. O líquido A permanece no estado líquido por 
um intervalo de temperatura maior. 
III. Somente o líquido B pode ser uma substância 
pura. 
 Das conclusões do estudante, é correto o que ele 
afirmou apenas em 
 
a) I. d) I e III. 
b) II. e) II e III. 
c) I e II. 
 Q U Í M I C A Material nº 16 
 
 
Prof. GIACOMETTO 
 
Valério – Sociologia – 2010 5 
20) (UEL PR) O gráfico a seguir mostra as variações 
de pressão de vapor (kPa), em função da 
temperatura (ºC), do butan-1-ol, do éter dietílico e 
da butanona, representadas pelas letra A, B e C, 
não necessariamente na ordem apresentada das 
substâncias. 
 
 
 
 De acordo com o gráfico, as curvas A, B e C 
correspondem, respectivamente, aos compostos: 
 
a) butanona, butan-1-ol e éter dietílico. 
b) éter dietílico, butan-1-ol e butanona. 
c) éter dietílico, butanona e butan-1-ol. 
d) butan-1-ol, éter dietílico e butanona. 
e) butan-1-ol, butanona e éter dietílico. 
 
21) (UEL PR) A adição de um soluto não volátil a um 
solvente dificulta sua ebulição e seu congelamento. 
Isto pode ser útil na prática quando, por exemplo, 
se pretende cozinhar um ovo mais rápido ou então 
quando é necessário evitar o congelamento da 
água do radiador de carros em países muito frios. 
Considere as duas soluções aquosas de NaCl, 
conforme o quadro, e analise as afirmativas a 
seguir. 
 
1,0234B
1,0117A
(L) 
água de Volume
(g) soluto
de Massa
Solução
 
 
I. A solução B tem pressão de vapor menor que 
a da solução A, na mesma temperatura. 
II. As soluções A e B apresentam pontos de 
ebulição menores que o da água pura. 
III. Independentemente da quantidade de soluto, 
as duas soluções apresentam o mesmo ponto 
de ebulição. 
IV. A solução B entra em ebulição a uma 
temperatura mais alta que a solução A. 
 
 Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
a) I e IV. 
b) II e IV. 
c) II e III. 
d) I, II e III. 
e) I, III e IV. 
22) (UFSC)Assinale as proposições corretas: 
 
01) A água do mar ferve a uma temperatura mais 
baixa que a água pura a uma mesma altitude 
em relação ao nível do mar. 
02) A água do mar congela a uma temperatura 
mais baixa que a água pura a uma mesma 
altitude em relação ao nível do mar. 
04) Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma 
temperatura mais alta que a água pura a uma 
mesma altitude em relação ao nível do mar. 
08) Uma solução aquosa de sacarose congela a 
uma temperatura mais alta que a água pura a 
uma mesma altitude em relação ao nível do 
mar. 
16) Entre a água e o éter, oéter tem maior 
pressão de vapor porque é mais volátil que a 
água. 
32) A adição de um soluto não-volátil provocará 
um aumento da pressão de vapor do solvente. 
 
23) (UFRJ) Certas propriedades físicas de um solvente, 
tais como temperatura de ebulição e de 
solidificação, são alteradas quando nele 
dissolvemos um soluto não volátil. 
 Para verificar esse fato, quatro sais distintos foram 
dissolvidos em frascos contendo a mesma 
quantidade de água, como indica o esquema a 
seguir: 
 
0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 
I II III IV
K SOMgSO Al (SO ) ZnSO4 42 432 4
 
 
a) Coloque as soluções I, II, III e IV em ordem 
crescente de abaixamento da temperatura de 
solidificação que ocorre devido à adição do 
soluto. 
b) Sabendo que o volume final da solução do 
frasco II é de 3 litros, calcule a concentração de 
K2SO4, em g/L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Q U Í M I C A Material nº 16 
 
 
Prof. GIACOMETTO 
 
Valério – Sociologia – 2010 6 
24) (UFU MG) O NaCl é uma das substâncias com a 
maior diversidade de aplicações que conhecemos. 
Além de seu grande uso na indústria química, pode 
ser empregado na conservação de carnes e 
pescados, na obtenção de misturas refrigerantes e 
como medicamento, sob a forma de soro fisiológico 
(solução aquosa de NaCl 0,9%). 
 As afirmativas abaixo referem-se às soluções 
aquosas de NaCl. 
I. 100 mL da solução de soro fisiológico contém 
aproximadamente 0,15 mol L
–1
 de íons Na
+
 e 
de Cl
–
, respectivamente. Dado: densidade da 
solução de soro fisiológico = 1 g cm
–3
. 
II. Se água destilada for adicionada a 10 mL da 
solução de soro fisiológico até completar o 
volume final de 100 mL produzirá uma solução 
com menor quantidade de NaCl. 
III. Na solução de soro fisiológico, existe o 
equilíbrio: NaCl(aq) Na
+
(aq) + Cl
–
(aq). 
IV. A temperatura de congelamento da água 
numa solução aquosa de NaCl 1,5 mol L
–1
 é 
menor que numa solução de soro fisiológico. 
 Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas II e III 
b) Apenas III. 
c) Apenas I, II e III. 
d) Apenas I e IV. 
 
25) (UEM PR) Assinale o que for correto. 
 
01) Um líquido ferve (entra em ebulição) à 
temperatura na qual a pressão máxima de 
vapor se iguala (ou excede) à pressão 
exercida sobre sua superfície, ou seja, à 
pressão atmosférica. 
02) Tonoscopia ou tonometria é o estudo da 
diminuição da pressão máxima de vapor de 
um solvente, provocada pela adição de um 
soluto não-volátil. 
04) À mesma temperatura, uma solução aquosa 
0,01 Mol/L de hidróxido de magnésio possui 
menor pressão de vapor do que uma solução 
aquosa 0,001 Mol/L de hidróxido de sódio. 
08) Considerando que o álcool etílico possui uma 
pressão de vapor de 43,9 mmHg (a 20ºC) e o 
éter etílico de 442,2 mmHg (a 20ºC), pode-se 
afirmar que o álcool etílico é mais volátil. 
16) Crioscopia é o estudo do abaixamento do 
ponto de congelamento de uma solução, 
provocado pela presença de um soluto volátil. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01)C 06)B 11) B 16) B 21) A 
02)B 07)B 12) 44 17) D 22) 30 
03)A 08)17 13) E 18) C 23) * 
04)D 09)E 14) C 19) B 24) D 
05)C 10)B 15) 61 20) C 25) 07 
 23) a) IV II I III 
 b) C= 5,8g/L