ATIVIDADE DE LABORATORIO 03 - pH e TAMPOES

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Santa Helena
Bioquímica Geral
Prof.ª Dr.ª Adriana M. Meneghetti
	
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ATIVIDADE DE LABORATÓRIO 03 - SOLUÇÕES TAMPÃO 
Qual é o pH de uma solução que tem [H+] de: 
1,75 x 10-5 mol L-1 b) 6,5 x 10-10 mol L-1 c) 1,0 x 10-4 mol L-1 
Qual é a concentração de H+ de uma solução com pH de: a) 3,82 b) 11,11
Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3 mL de HCl 2,5 mol L-1 até um volume final de 100 mL com água destilada.
Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH: 
0,1 mol L-1 de HCl (ácido forte)
0,1 mol L-1 de ácido acético (pKa = 4,76)
0,1 mol L-1 de ácido fórmico (pKa = 3,75)
Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:
RCOOH; RCOO— b) H2PO4—; H3PO4 c) RNH2; RNH3+ d) H2CO3; HCO3—
O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos valores de pKa é relevante.
Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 0,10M. 	 Dado: pKa = 4,76 	
a) Calcule o pH desta solução 	.
b) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 mol/L. 	
c) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 mol/L .	
Deseja-se preparar uma solução-tampão para ser utilizada em experiências com uma enzima que tem atividade máxima constante de pH 4,2 a 6,0. Dispõe-se das seguintes soluções de mesma molaridade: HCl, NaOH, Cloreto de amônio (pKa= 9,3), ácido fórmico (pKa= 3,7), ácido lático (pKa= 3,9), ácido propiônico (pKa 4,8) e ácido fosfórico (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). 
Qual será o melhor tampão para este experimento?