Avaliando aprendizado - Química Analítica Quantitativa

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1a Questão (Ref.:201708276953)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	3
	
	5
	
	1
	 
	4
	
	2
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201708276970)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Composição química da amostra.
	
	Recursos disponíveis.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	 
	Popularidade do método.
	
	Exatidão exigida.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201708260146)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas I e II
	
	apenas II e V
	
	apenas I e III
	
	apenas IV e V
	 
	apenas III e V
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201711094948)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável.
	
	O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra. 
	
	O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de analito que pode ser medida quantitativamente com precisão.
	
	O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada.
	
	O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores e resultados encontrados.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201711094957)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	8. Técnicas analíticas qualitativas e quantitativas são empregadas para determinações analíticas em diferentes amostras. Nos itens abaixo estão descritas características de algumas dessas técnicas empregadas.
I. A análise __________ é um método físicoquímico empregado para separar componentes de uma mistura.
II. A análise ___________ tem por base a reação de um analito com um reagente apropriado, adicionado na forma de uma solução padrão, cujo volume necessário para completar a reação é medido.
III. A análise __________ de precipitação requer a conversão da substância que está sendo determinada num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado.
IV. A análise ___________ tem por base a deposição eletrolítica do elemento a ser determinado, sobre um eletrodo conveniente. Assinale a alternativa que corresponde ao preenchimento correto das lacunas, de cima para baixo:
		
	
	Espectrométrica; titrimétrica; gravimétrica; absorciométrica.
	 
	Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; eletrogravimétrica.
	
	Espectrométrica; volumétrica; titrimétrica; eletrogravimétrica
	
	Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; condutimétrica.
	
	Cromatográfica; volumétrica; gravimétrica; condutimétrica.
	
	1a Questão (Ref.:201708387580)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
		
	
	Nenhuma das anteriores.
	 
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201708925965)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sobre titulação avalie as questões abaixo: I È um técnica muito utilizada em controle de qualidade pois determina a presença e não a quantidade de certas substâncias II A titulação é classificada conforme a reação entre o titulante e titulado III O padrão primário para ser padronizado deve preencher a bureta IV A titulação de precipitação também é conhecida por argentimetria São corretas as afirmações:
		
	
	I
	 
	II e IV
	
	II
	
	III e IV
	
	II eIII
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201709197883)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A análise de água potável de uma cidade para arsênio produziu valores de 5,64 ; 5,60 ; 5,70 ; 5,69 ; 5,81 ppm. O último valor parece anômalo. Ele deve ser mantido ou rejeitado em um nível de confiança de 95%? (Dados: Qcrit (95%) = 0,710)
		
	
	Mantido, Qcal = 0,444
	
	Rejeitado, Qcal = 0,715
	 
	Mantido, Qcal = 0,524
	
	Mantido, Qcal = 0,571
	
	Rejeitado, Qcal = 0,805
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201709215883)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma alíquota de 20,00 mL de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2000 mol L-1 de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 24,00 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g mol -1 e densidade do vinagre: 1,05 g/cm³.
		
	
	5,72 %
	 
	1,37 %
	
	0,346 %
	
	6,00 %
	
	2,36 %
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201708963229)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Para a realização de uma análise volumétrica é necessária a presença de uma solução indicadora. Assinale abaixo a alternativa INCORRETA
		
	
	Indicadores são utilizados na volumetria e sua característica é a troca de cor ao atingir determinada faixa de pH durante a titulação.
	
	Considerando um indicador básico (InOH), pode-se representar na equação da seguinte forma: InOH ----> In+ + OH-.
	 
	Indicadores são substâncias inorgânicas que tem a capacidade de trocar de cor.
	
	Os indicadores tem cor na forma molecular diferente da forma ionizada.
	
	Indicadores são substâncias que mudam de cor exatamente após a adição de um leve excesso em um procedimento de titulação.
	
	
	1a Questão (Ref.:201708859343)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Na titulação de 10,0 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos9,0 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a concentração molar do ácido na amostra?
		
	
	0,090 mol/L
	 
	0,18 mol/L
	
	1,8 mol/L
	
	0,36 mol/L
	
	0,018 mol/L
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201709215883)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma alíquota de 20,00 mL de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2000 mol L-1 de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 24,00 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g mol -1 e densidade do vinagre: 1,05 g/cm³.
		
	
	0,346 %
	
	6,00 %
	 
	1,37 %
	
	5,72 %
	
	2,36 %
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201708859395)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol/L, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 g/mol.
		
	
	4,67 % m/m
	
	9,34 % m/m
	
	46,7 % m/m
	 
	93,4 % m/m
	
	0,934 % m/m
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201708260880)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:
		
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201709197967)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Marque a alternativa correta:
		
	
	A amostra de laboratório é uma fração heterogênea e reduzida da amostra bruta
	
	Gravimetria e volumetria são exemplos de métodos analíticos instrumentais
	
	Erros sistemáticos ou determinados afetam a precisão dos resultados
	
	A precisão mede o quão próximo um resultado encontra-se do valor real
	 
	O erro absoluto é a diferença entre o valor medido e o valor verdadeiro
	
	1a Questão (Ref.:201708306080)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A solubilidade do iodato de bário a 25oC é, aproximadamente, 7,32.10-4 mol/L. A solubilidade desse mesmo sal em uma solução aquosa 0,0200 mol/L de nitrato de bário é de, aproximadamente, 1,40.10-4 mol/L. Isto ocorre porque... 
		
	
	há a presença de núcleos para o crescimento coloidal de partículas de iodato de bário na superfície dos íons NO3- (nitrato), o que facilita a precipitação.
	 
	há o efeito do íon comum Ba2+ no meio reacional, o que desloca o equilíbrio químico para a esquerda Ba(IO3)2 (s) ⥨ Ba2+(aq) + 2 IO3-(aq) e leva a diminuição da solubilidade.
	
	os íons IO3- (iodato) interagem com os íons nitrato (NO3-) e diminuem o Kps.
	
	os íons NO3- (nitrato) diminuem a solubilidade do Ba2+.
	
	há a formação de fases heterogêneas eutéticas no meio reacional com a consequente precipitação de mais iodato de bário.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201709193071)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:
		
	 
	1,17
	
	0,74
	
	1,03
	
	0,47
	
	0,03
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201708280150)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O ácido Etilenodiaminotetracético é um dos compostos mais utilizados em titulações complexiométricas, devido a sua alta capacidade de formar quelatos estáveis com os metais a serem titulados. O ácido etilenodiaminotetracético, possui 4 hidrogênios ionizáveis, e quando totalmente ionizado, fica na forma Y-4. Considerando que para um pH = 11, constante de ionização (α4) = 0,85, a concentração molar de Y4-, em uma solução de 0,05 mol.L-1 de EDTA será:
		
	 
	4,25 x 10-2 mol.L-1
	
	8,5 x 10-2 mol.L-1
	
	4,25 x 10-3 mol.L-1
	
	8,5 x 10-3 mol.L-1
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201708859383)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Uma solução contém 1,694 mg de CoSO4 (155,0 g/mol) por mililitro. Calcular: a) O volume de EDTA 8,640E-3 mol/L necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL desta solução. b) O volume de Zn2+ 9,450E-3 mol/L necessário para titular o reagente em excesso após adição de 50,00 mL de EDTA 8,640E-3 mol/L para uma alíquota de 25,00 mL desta solução.
		
	
	0,03163 mL e 0,01679 mL
	 
	31,63 mL e 16,79 mL
	
	3,163 mL e 1,679 mL
	
	0,3163 mL e 0,1679 mL
	
	31,63 mL e 1,679 mL
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201708916982)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O cálcio em uma amostra de 0,843g foi precipitado como CaC2O4. O precipitado foi lavado, incinerado como CaCO3(100g/mol) e foi encontrado um peso de 0,347g. A percentagem de cálcio(40g/mol) na amostra é:
		
	 
	16,5%
	
	80,0%
	
	40,0%
	
	60,4%
	
	32,9%