Quimica Analítica Famacêutica Aplicada

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05/05/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Como foi possível observar, a Química Analítica Quantitativa apresenta diversos conceitos e terminologias muito específicos.
Dois termos com características muito semelhantes são confundidos com frequência, a Precisão e a Exatidão. Assinale a
alternativa que relaciona de forma correta os termos e as suas respectivas definições:
Assinale abaixo o método que expressa o grau de concordância entre os resultados individuais encontrados em um
determinado ensaio e o valor aceito como verdadeiro ou referência .
Com relação à calibração do material de vidro volumétrico, é correto afirmar que:
QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA APLICADA
Lupa Calc.
 
 
SDE4603_201903060605_ESM 
 
Aluno: ROBERTA REIS DA SILVA SENNA DOS SANTOS Matr.: 201903060605
Disc.: QUI.ANAL.FAR.APLICAD 2021.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
 
1.
A precisão determina a adequação de uma análise no sentido de fornecer a informação desejada, enquanto a exatidão
demonstra quanto um método responde ou reage com um único analito.
A precisão demonstra a medida da concordância entre um conjunto de réplicas e a exatidão demonstra quanto um
método responde ou reage com um único analito
A precisão é a capacidade de um instrumento em distinguir entre pequenas diferenças na concentração de um analito,
e a exatidão é a estimativa da concordância entre um resultado analítico e o valor verdadeiro.
A precisão determina a medida da concordância interna entre um conjunto de réplicas de observações, enquanto a
exatidão é uma estimativa da concordância (em termos do erro) entre um resultado analítico e o valor verdadeiro ou
aceito para uma quantidade medida.
A precisão se refere a quanto um método está livre de interferentes, enquanto a exatidão é a medida da capacidade
do método de permanecer inalterado sob pequenas variações nos seus parâmetros.
 
 
 
 
2.
Linearidade.
Especificidade.
Seletividade.
Exatidão.
Precisão.
 
 
 
 
3.
A água usada na calibração pode se encontrar em temperatura diferente da temperatura ambiente, ou seja, da
temperatura do laboratório.
As buretas e as pipetas precisam ser rigorosamente secas para que o procedimento de calibração seja conduzido.
javascript:voltar();
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
05/05/2021 Estácio: Alunos
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Um aluno de iniciação científica recebeu do seu orientador a demanda de
analisar em uma amostra a concentração de ferro e alumínio por análise
gravimétrica. Para separar o ferro o aluno neutralizou a amostra com
hidróxido de sódio 5% e aqueceu até a fervura. O precipitado, coloidal,
formado foi lavado com água quente.
Para se determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) em um comprimido analgésico, isento de outras substâncias
ácidas, 1,000 g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água. Essa solução consumiu 20,00 mL de solução
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,1000 mol L-1, para reação completa. Assinale a alternativa que
apresenta a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido.
Dado: Massa Molar do C9H8O4 = 180,0 g mol
-1.
Dentre as alternativas a seguir, assinale aquela contém um método clássico.
Embora uma balança analitica possa ser utilizada na calibração, a pesagem até os miligramas mais próximos é
perfeitamente satisfatória para todos os volumes, exceto os muito pequenos.
Os frascos volumétricos podem conter quebras de filmes d'água sem que isso traga prejuízo ao procedimento de
calibração.
Os pesa-filtros ou erlenmeyers não podem ser empregados como coletores dos líquidos de calibração.
 
 
 
 
4.
Deve ser utilizado a água pura para todos os tipos de precipitados
Deve dissolver apenas as impurezas contidas no sólido formado
Deve ser volátil em uma temperatura superior à de secagem do precipitado
Deve formar produtos insolúveis com o precipitado
Deve ser utilizado no máximo duas grandes porções do líquido
 
 
 
 
5.
55,00 %.
2,00 %.
36,00 %.
0,20 %.
18,00 %.
 
 
 
 
6.
Voltametria
Titulometria
05/05/2021 Estácio: Alunos
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Na análise química, para cada tipo de titulação, é possível construir um gráfico que mostre como o pH varia com a adição
do titulante. A partir da interpretação da curva de titulação é possível entender o que está ocorrendo durante a titulação.
Considerando o exposto, assinale a alternativa que apresenta o que é verificado numa curva de titulação de uma base forte
com um ácido forte.
Na análise gravimétrica de cálcio em uma amostra, pode-se obter como produto o óxido de cálcio ou carbonato de cálcio
através da precipitação com ácido oxálico. Assinale a alternativa que apresenta respectivamente o fator gravimétrico dos
produtos.
Uma amostra contendo fenol foi analisada por espectrofotometria UV-visível em 275 nm. A absortividade molar da solução
de fenol é 6,2x103 L.cm-1.mol-1. A amostra foi analisada em recipientes de 1,00 cm e a absorção observada foi de 0,634.
Qual a concentração de fenol na amostra?
A acidificação de alimentos é uma maneira de conservar o produto contra o crescimento de bactérias e manter a qualidade
desejada. Entre os métodos análiticos abaixo, assinale aquele que pode ser empregado para verificação direta do pH de
produtos alimentares
Potenciometria
Eletrogravimetria
Espectrofotometria 
 
 
 
 
7.
Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será responsável pelo valor do pH
Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de OH- na solução.
No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela reação representada por
A- + H2O → HA + OH
-
No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o OH-, formando H2O. O pH sendo
definido pela dissociação da água.
Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de A- na solução
 
 
 
 
8.
0,4004 e 0,7147.
0,7147 e 0,4004.
3,1185 e 1,0569.
1,3992 e 2,4973.
2,4973 e 1,3992.
 
 
 
 
9.
1,02x10-1 mol/L.
1,02x10-3 mol/L.
1,02x10-4 mol/L.
1,02x10-5 mol/L.
1,02x10-2 mol/L.
 
 
 
 
10.
Titulação Potenciométrica
Cromatografia Líquida de Alta Eficiência
Espectrometria de Absorção Atômica
Espectrometria no Ultravioleta
Cromatografia Gasosa
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
05/05/2021 Estácio: Alunos
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Exercício inciado em 05/05/2021 19:33:39.