RESUMO - Propriedades das substâncias iônicas e moleculares

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Propriedades das substâncias iônicas e moleculares
Comportamento de substâncias puras em campos elétricos
substâncias iônicas são formadas por ligações químicas iônicas resultantes, em geral, da reação entre átomos de metais com não metais.
Em estado sólido, os compostos iônicos não são bons condutores de eletricidade
Em fase sólida, as forças eletrostáticas atrativas não permitem a movimentação dos íons através de sua estrutura.
Substâncias iônicas em fase líquida são bons condutores elétricos.
Como as moléculas são neutras, essas substâncias não conduzem corrente elétrica em fase sólida ou líquida. 
A água como encontramos na natureza não é composta apenas por H2 O, ou seja, pura. Nela, estão dissolvidos vários minerais que se dissociam e formam íons livres. a água como encontramos na natureza é um sistema composto por água e vários íons, e por isso conduz corrente elétrica. (se for água pura, apenas átomos de hidrogênios ligados a oxigênios (H2 O), não conduzirá corrente elétrica).
substâncias iônicas conduzem corrente elétrica em estado líquido, pois os íons presentes podem se mover livremente, enquanto, em estado sólido, as substâncias iônicas não conduzem eletricidade, pois as forças eletrostáticas fortes impedem a movimentação dos íons carregados eletricamente.
 as substâncias moleculares puras não possuem partículas carregadas eletricamente, não são formadas por íons, logo, não vão alterar seu comportamento quando submetidas a um campo elétrico.
Características de misturas em campos elétricos
Quando são formadas misturas com a presença de íons livres em água, essas misturas passam a ser condutoras de corrente elétrica, e os solutos dissolvidos são chamados de eletrólitos.
Quando uma substância iônica se dissolve em água, os íons se separam e se comportam como partículas independentes, cercadas por moléculas do solvente. Essa liberdade dos íons é o que possibilita a condução de eletricidade. 
Quando misturamos açúcar comum com água, ele é dissolvido, e as interações entre as moléculas de açúcar são substituídas pela interação entre as moléculas de açúcar com as de água. Apesar de o retículo cristalino se desfazer, as ligações covalentes entre os átomos em cada molécula de açúcar permanecem intactas, e a solução obtida é denominada solução molecular
Quando um soluto é dissolvido em água e não ocorre a formação de íons, ele é chamado de não eletrólito
A solução obtida, denominada eletrolítica, é capaz de conduzir eletricidade.
A mistura de gasolina e álcool não conduz corrente elétrica, pois ambas as substâncias são compostos moleculares que não possuem partículas carregadas eletricamente, e isso as torna um isolante elétrico.
Na mistura de álcool e água, o álcool apenas é dissolvido em água, e não ocorre o rompimento das ligações químicas, logo, não há formação de íons e não ocorre a condução de eletricidade.
As misturas de substâncias iônicas, se estiverem em estado sólido, como se misturarmos CuSO4 e NaCl, não conduzirão corrente elétrica. Entretanto, se os sais forem fundidos, passarão a conduzir corrente elétrica por apresentarem íons livres na mistura.
Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica em água, enquanto as substâncias moleculares conduzirão eletricidade apenas quando as ligações covalentes forem rompidas, favorecendo a formação de íons livres em água.
Quando é formada por duas ou mais substâncias moleculares que não formam íons, a mistura não conduzirá eletricidade. 
As misturas de substâncias iônicas em estado líquido conduzirão corrente elétrica, pois possuem íons livres em solução. 
Em estado sólido, as misturas não conduzem eletricidade
A substância, seja iônica ou molecular, não conduz corrente elétrica, ela é chamada de isolante elétrico. 
Propriedades macroscópicas das substâncias
Ponto de fusão uma temperatura característica na qual determinada substância sofre fusão (durante o aquecimento) ou solidificação (durante o resfriamento).
principais estados de agregação sólido, líquido e vapor.
Ponto de ebulição temperatura característica na qual determinada substância sofre ebulição (durante o aquecimento) ou condensação (durante o resfriamento).
Solubilidade a quantidade máxima de soluto que podemos dissolver em um solvente à determinada temperatura. 
O que confere diferentes pontos de ebulição entre as substâncias puras é a atração eletrostática, ou seja, a força que mantém os átomos unidos.
As substâncias iônicas possuem forças eletrostáticas mais fortes que as substâncias moleculares
as substâncias iônicas são solúveis em água e em solventes com características polares.
Densidade das substâncias assim como as demais características, é própria para cada substância. Essa característica é uma grandeza que relaciona a massa de determinada substância com o volume que ocupa. Ela pode ser expressa pela divisão da massa pelo volume.
A unidade de densidade no SI é o quilograma por metro cúbico (Kg/m3 ), mas também pode ser expressa em grama por centímetro cúbico (g/cm3 ) e em gramas por mililitro (g/mL).