Lista de Exercícios - ORAL

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Lista de Exercícios 1 
Mostre que para a estrutura cristalina cúbica de corpo centrado o comprimento da aresta da célula unitária a e o raio atômico R estão relacionados pela expressão 
Calcule o raio de um átomo de tântalo, dado que o Ta possui uma estrutura cristalina CCC, uma massa específica de 16,6g/cm3 e um peso atômico de 180,9g/mol.
Calcule o raio de um átomo de paládio, dado que o Pd tem uma estrutura cristalina CFC, uma massa específica de 12,0 g/cm3 e um peso atômico de 106,4 g.mol.
O nióbio possui um raio atômico de 0,1430 nm e uma massa específica de 8,57g/cm3. Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC. PM= 92,90g/mol
A seguir é apresentada uma célula unitária para um material hipotético: (a) A qual sistema cristalino pertence essa célula unitária? (B) Como essa estrutura cristalina seria chamada? (C) calcule a massa específica do material, dado que o se peso atômico vale 141g/mol.
 
Quais as estruturas cristalinas apresentadas pela maioria dos metais?
Cite duas características de uma estrutura cristalina (célula unitária)?
Cite duas propriedades dos materiais que depende diretamente do tipo de arranjo atômico (estrutura cristalina) e do plano cristalográfico formado?
Qual é a propriedade física dos materiais que depende diretamente do FEA?
Explique a relação entre a energia de ligação e a expansão térmica dos materiais?
O titânio (Ti) sofre, ao ser arrefecido, uma transformação alotrópica ao atingir-se a temperatura de 882ºC, passando a estrutura cristalina de cúbica de corpo centrado (CCC) para hexagonal compacta (HC). A 882 ºC, o parâmetro da rede da célula unitária CCC é a=0,332 nm, e a célula unitária HC tem a=0,2950 nm e c=0,4683 nm. O peso atômico do Ti é 47,88 g/mol.
a) Calcule a percentagem de variação do volume que ocorre quando a estrutura cristalina do Titânio passa de CCC para HC. Resposta: ΔV=0,1381 73%
A temperatura ambiente o estrôncio exibe estrutura CFC. Ao ser aquecido acima de 557ºC, esse arranjo atômico transforma-se em CCC. Determine a variação de volume que envolve essa transformação alotrópica. Considere que o raio atômico permanece constante.
Um Metal com estrutura cúbica possui massa especifica de 2,6 g/cm3, massa especifica de 87,62 g/mol e parâmetro de rede de 6,0849 A. Há um átomo associado em cada ponto de rede. Determine a estrutura cristalina desse metal?
O tungsténio (W) apresenta estrutura cristalina cúbica de corpo centrado (CCC), sendo o parâmetro da rede a=3,16 Å. A sua densidade é 19,3 g/cm3.
a) Faça um esboço da célula estrutural do W.
b) Calcule a massa atómica do W.
c) No esboço feito na alínea a) indique o plano (110).
d) Indique uma das direções mais compactas do plano (110) e escreva os respectivos índices.
Se o raio atômico do chumbo (CFC) vale 0,175 nm, calcule o volume de sua célula unitária em m3. 
O chumbo exibe uma estrutura CFC. Sabendo que qualquer quantidade de chumbo sólido é construída por pequenas células unitárias com arestas medindo 0,495 x10-9 m, calcule o número de células existentes em 1cm3 (1x10-6m3) de chumbo.
LISTA DE EXERCÍCIOS 2
Esboce uma célula unitária tetragonal, e no interior dessa célula indique as localizações dos pontos com coordenadas 1 1 ½ e ½ ¼ ½ .
Determine os índices de Miller para as direções da célula unitária cúbica mostrada abaixo:
Determine os índices para as direções da célula unitária cúbica apresentada abaixo: 
O potássio tem estrutura CCC e um átomo por ponto de rede. Sua massa específica é de 0,855 g/cm3 e seu peso atômico é de 39.09 g/mol. Calcule:
O parâmetro de rede e
O raio atômico do potássio.
Determine os índices de Miller para o plano mostrado abaixo:
Desenhe o plano em uma célula unitária cúbica.
Quais são os sete sistemas cristalinos existentes? 
Defina e esboce através de desenho de esferas rígidas a Estrutura Cristalina Cúbica de Fases Centradas (CFC), e quantos átomos inteiros ela possui? 
O ferro passa de CCC para CFC a 910ºC. Nesta temperatura os raios atômicos são respectivamente 0,1258 nm e 0,1292 nm. Qual a porcentagem de variação de volume provocada pela mudança de estrutura?
LISTA DE EXERCÍCIOS 3
Calcule a densidade planar dos átomos no plano (111) do tungstênio CCC. 
Calcule a densidade planar dos átomos de Alumínio CFC no plano (111) 
rAl =0,404 nm
Resposta: 14,1 átomos/nm2
Determine os índices para os planos da célula unitária cúbica da figura abaixo:
Determine os índices para os planos da célula unitária cúbica da figura abaixo: