Prática 4 - Rafaela Landeiro

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AULA PRÁTICA 4 
Ligação Química 
 
1.Objetivos 
Verificar as propriedades das substâncias iônicas e covalentes a partir do ponto de 
fusão e condutividade elétrica. 
 
2.Introdução 
A ocorrência de ligações químicas gera sistemas mais estáveis, em especial 
compostos iônicos ou covalentes. O que determina a formação de um composto iônico 
ou covalente é, principalmente, o número de elétrons da camada de valência dos átomos 
envolvidos na ligação. 
De um modo geral, as ligações químicas são classificadas em iônicas, covalentes 
ou metálicas. Nesta prática será feito um estudo das ligações iônicas e covalentes. 
 
I- Ligações Iônicas 
 Nas ligações iônicas, forças eletrostáticas atraem íons com cargas opostas. Elas 
ocorrem entre metais e não-metais ou entre o hidrogênio e um metal. Como as forças 
eletrostáticas são muito fortes, os compostos iônicos são sólidos e possuem alto ponto de 
fusão. 
 Os compostos iônicos não são moléculas. Na realidade são aglomerados de íons 
distribuídos de forma regular e fortemente ligados entre si em um retículo cristalino. 
 Em estado sólido, os compostos iônicos não são bons condutores de eletricidade, 
porém, no estado líquido ou em solução aquosa são bons condutores, uma vez que os íons 
podem se deslocar sob ação de um campo elétrico. 
 
II- Ligações Covalentes 
 A ligação covalente ocorre quando dois átomos têm a mesma tendência de ganhar 
e perder elétrons. Nessas condições, a transferência total de um elétron não acontece. Em 
vez disso, ocorre um compartilhamento de elétrons entre os átomos. Este tipo de ligação 
ocorre, em geral, entre não-metais ou entre não-metais e o hidrogênio. 
 Os compostos covalentes podem ser gases, líquidos ou sólidos, tendo este, em 
geral, baixo ponto de fusão. 
 Alguns compostos covalentes não se dissociam em íons quando dissolvidos em 
água (não-eletrólitos), mas outros (como o HCl, por exemplo) se dissociam em solução 
produzindo íons, e assim formando soluções que conduzem eletricidade (eletrólitos). 
Dependendo do grau de dissociação das substâncias, é possível ter eletrólitos fortes ou 
fracos. 
 
3. Materiais e Métodos 
 
3.1 Materiais 
 
3.2 Metodologia 
 
Experimento 1- Ponto de fusão 
a) Coloque aproximadamente uma medida de espátula de sacarose em um cadinho de 
porcelana e aqueça em chapa de aquecimento, observando o tempo necessário para que 
ocorra a fusão. 
b) Concomitantemente, coloque aproximadamente a mesma quantidade de cloreto de 
sódio em um cadinho de porcelana e aqueça pelo mesmo período de tempo e temperatura, 
observando o que acontece. 
 
Experimento 2- Condutividade elétrica 
 
Teste a condutividade elétrica usando um dispositivo simples, constituído por dois 
eletrodos ligados em série, com uma lâmpada, cujos terminais, por sua vez, são ligados a 
um gerador de corrente (nesse caso, a tomada da parede) de acordo com a Figura 1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1: Dispositivo simples para teste de condutividade elétrica 
 
Quando se coloca o material entre os eletrodos ou quando eles são mergulhados 
em um líquido, fechando o circuito, se houver passagem de corrente, a lâmpada se 
acenderá e a intensidade da luz obtida poderá lhe dar uma ideia de sua alta ou baixa 
condutividade (do material, da solução ou do líquido puro). Anote os resultados na Tabela 
1: 
a) imerja nas substâncias da Tabela 1 as pontas desencapadas dos fios de um aparelho 
para verificar a condutividade elétrica (ligado à corrente elétrica) e anotar na mesma 
tabela se a lâmpada acende ou não. 
 
Obs. Utilize uma medida de espátula, no caso de substâncias sólidas, e cerca de 10mL de 
cada solução. 
 
Tabela 1. Resultados dos testes de condutividade elétrica com diferentes substâncias 
Substância Acende Não acende Justificativa 
Cloreto de sódio sólido 
Solução aquosa de cloreto de 
sódio 
 
Sacarose sólida 
Solução aquosa de sacarose 
I2 sólido 
Solução etanólica de I2 
Solução de HCl 0,1M 
Solução de ácido acético 4% 
Água destilada 
Amostra de água do rio 
 
 
4. Resultados e Discussão 
5. Conclusão 
 
6. Referências Bibliográficas