Sais e reações de precipitação

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Química inorgânica 
 
 
 
 
SAIS E REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1. Sais e Reações de precipitação ............................................................................................ 2 
1.1. A precipitação e a solubilidade .................................................................................... 2 
1.2. Reações de Precipitação .............................................................................................. 3 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 6 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 7 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Na aula solubilidade dos sais entendemos a importância de um sal ser solúvel 
ou insolúvel em solução aquosa. 
Nesta aula iremos detalhar sobre as reações de precipitação. A precipitação 
está diretamente relacionada com a solubilidade. Essa precipitação pode ser física 
ou química. Para descrever a reação de precipitação de forma correta devemos 
escrever a equação iônica completa e para destacar a formação do precipitado 
escrevemos a equação iônica simplificada. 
As reações de precipitação são muito importantes na área da Química. Esse 
tipo de transformação já foi utilizado como “tinta invisível” na 1ª Guerra Mundial 
para o envio de mensagens secretas pelos espiões. Além disso, a precipitação está 
relacionada com as estalactites e estalagmites formadas nas cavernas. No mesmo 
aspecto, podemos citar a formação dos cálculos renais (pedras nos rins) que se 
formam pelo processo de precipitação. 
Objetivos 
• Associar a precipitação à solubilidade; 
• Visualizar a precipitação em diversos processos. 
 
1. Sais e Reações de precipitação 
1.1. A precipitação e a solubilidade 
 
As precipitações podem ser classificadas como fenômenos físicos ou 
fenômenos químicos. Relembrando que fenômenos físicos não originam novas 
substâncias, ou seja, representam transformações nas quais as substâncias de 
origem e os produtos formados são os mesmos. Como exemplo podemos citar uma 
mudança de estado físico. Por outro lado, fenômenos químicos envolvem a 
transformação efetiva de substâncias de origem em novos produtos do sistema. 
Vamos considerar um caso específico de fenômeno físico de precipitação. Ao 
aquecer mistura de água com sal em uma panela, a água vai ferver e vai vaporizando 
e, mesmo antes de a água vaporizar por completo, aparecerão cristais de sal (cloreto 
de sódio) no fundo da panela. Esses cristais representam o precipitado. Ele é 
formado devido a diminuição de água líquida na panela e a nova quantidade não é 
suficiente para manter o sal dissolvido. Neste aspecto, a concentração da solução 
mudou e a solução que era insaturada passou a ser supersaturada. Esse processo 
 
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pode ser denominado de fenômeno físico por não existir o surgimento de uma nova 
substância. 
Ao retomar o conteúdo da aula anterior, percebemos que a precipitação está 
diretamente ligada a solubilidade. 
Os fenômenos de precipitação estão diretamente ligados a solubilidade. 
Estes processos podem ser físicos ou químicos. Esses fenômenos ocorrem em 
solução aquosa e envolvem a participação de compostos iônicos (como sais e 
bases). 
Uma substância iônica é solúvel em água quando sofre dissociação e as 
moléculas de água provocam a solvatação dos íons presentes em solução. De 
maneira mais detalhada, um sal é solúvel quando a atração entre as moléculas de 
água e os íons são mais fortes do que a atração entre os próprios íons. Caso 
contrário, se a atração entre os cátions e ânions ainda for maior do que as interações 
com o solvente, o sal permanece insolúvel (forma-se o precipitado). 
 
SAIBA MAIS 
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1.2. Reações de Precipitação 
Um precipitado representa a formação de um sólido dentro de um líquido ou 
uma mistura de líquidos diferentes, geralmente em meio aquoso. A precipitação é o 
surgimento deste sólido na reação química. As reações podem formar sólidos 
coloridos ou brancos mesmo a partir da mistura de líquidos incolores. Normalmente 
o precipitado fica mais evidente nos casos de soluções supersaturadas. Em soluções 
saturadas e insaturadas, é muito mais difícil de se visualizar o precipitado. 
Uma reação química em solução aquosa apresenta espécies químicas 
dissociadas. Nesse aspecto, pode-se representar esse tipo de reações por meio de 
equações iônicas. Por exemplo, em uma solução aquosa de cloreto de sódio: 
Outra maneira de compreender a precipitação 
envolvendo a solubilidade é pelo limite da solubilidade 
de um dos sais formados na reação química. Temos 
agora a representação do fenômeno químico. Ocorre 
precipitação do produto menos solúvel quando os sais 
originais são mais solúveis no solvente do que um dos 
produtos. 
 
 
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NaCℓ(aq)→ Na+(aq) + Cℓ-(aq) 
Nesta reação podemos perceber que a dissociação iônica do cloreto de sódio 
forma os íons sódio e cloreto. 
Analisando a dissociação iônica do nitrato de prata: 
AgNO3(aq)→ Ag+(aq) + NO3-(aq) 
Nesta reação podemos perceber que a dissociação iônica há a formação dos 
íons prata e nitrato. 
Ao misturarmos essas duas soluções, os íons Ag+ do nitrato de prata irão 
reagir com os íons Cℓ- do cloreto de sódio, formando o precipitado cloreto de prata 
(AgCℓ(s)). Lembrando da aula anterior que todos os cloretos são solúveis exceto os de 
prata, chumbo e mercúrio. 
A reação química completa entre o cloreto de sódio e o nitrato de prata é: 
NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) →AgCl(s) + NaNO3(aq) 
A equação iônica completa é dada por: 
Na+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) 
De maneira simplificada costumamos representar apenas a parte da reação 
que formou o precipitado. Neste aspecto temos: 
Ag+(aq) + Cℓ-(aq) → AgCl(s)(↓) 
O cloreto de prata é um sólido branco e costumamos identificar o precipitado 
formado na reação através do símbolo (↓). 
Vamos retomar ao exemplo da tinta invisível. Os sais presentes na reação são: 
iodeto de potássio e nitrato de chumbo, ambos bastantes solúveis em solução 
aquosa. A reação química completa é: 
KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) →PbI2(s) + KNO3(aq) 
A equação iônica completa é dada por: 
K+(aq) + I-(aq) + Pb+2(aq) + NO3-(aq) → PbI2(s) + K+(aq) + NO3-(aq) 
De maneira simplificada costumamos representar apenas a parte da reação 
que formou o precipitado. Neste aspecto temos: 
Pb+2(aq) + I-(aq) → PbI2(s) (↓) 
Quando misturamos essas duas soluções salinas, percebe-se que os íons 
iodeto (I-) echumbo (Pb2+) entrarão em contato. Ao formar o iodeto de chumbo II, 
percebe-se a formação do precipitado amarelo. Isso ocorre devido aatração entre os 
íons chumbo (Pb2+) e os íons iodeto (I-) é maior do que as suas interações individuais 
 
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com o solvente (a água). O outro produto formado no mesmosistema é o nitrato de 
potássio (KNO3) que é muito solúvel em água e, neste caso, não precipita 
permanecendo na solução final totalmente dissolvido. Para haver a precipitação do 
nitrato de potássio é necessário que se evapore a água do sistema. 
Agora iremos analisar o exemplo dos cálculos renais. Os íons oxalato (C2O42-) 
são insolúveis em água. Exceções: os oxalatos de metais alcalinos e de amônio (NH4+) 
são solúveis. As pedras nos rins são causadas pela precipitação do oxalato de cálcio 
nos rins. O oxalato vem dos vegetais que ingerimos. Estes contêm o ácido oxálico 
que é muito solúvel em água e percorre facilmente pela corrente sanguínea. O ácido 
oxálico dissolvido libera o ânion oxalato (C2O42-) no organismo. A ingestão de 
alimentos ricos em cálcio pode associar este elemento ao oxalato na digestão e na 
filtragem do sangue através dos rins. Neste momento são formados os cálculos 
renais. Essas pedras podem causar dores muito fortes, principalmente quando são 
expelidas em fragmentos de vários tamanhos através da urina, causando cortes 
internos e sangramentos no sistema urinário. 
A reação do ácido oxálico com o cálcio é: 
H2C2O4(aq) + Ca2+(aq)→ CaC2O4(s)(↓) + 2 H+(aq) 
A equação iônica simplificada seria: 
C2O42-(aq) + Ca2+(aq)→ CaC2O4(s)(↓) 
Vamos considerar agora o exemplo da formação das estalactites e 
estalagmites. Essas estruturas são as formações rochosas nas cavernas calcárias. A 
formação do precipitado se dá pela reação: 
Ca2+(aq) + CO32-(aq)→ CaCO3(s)(↓) 
Para que os íons carbonato(CO32-) estejam presentes é preciso que os íons 
bicarbonato (HCO3-) que são mais solúveis estejam presentes em águas 
subterrâneas. Neste aspecto, a água das chuvas (rica em CO2 dissolvido) penetra no 
solo calcário (rico em CaCO3), e converte o carbonato em bicarbonato de cálcio, que, 
por sua vez, se dissolve. A reação mostra a formação do bicarbonato: 
CaCO3(s)(↓) + H2O + CO2→ Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq) 
Nesse aspecto, a água que vem através do teto das cavernas (é rica em 
bicarbonato) evapora lentamente e libera o gás carbônico. Essa reação representa o 
inverso da equação citada acima. Ou seja, o carbonato de cálcio será precipitado 
novamente aumentando o tamanho das estalactites. Veja a reação: 
Ca2+(aq) + 2 HCO3-(aq)→ H2O + CO2 + CaCO3(s)(↓) 
Observação: lembre-se sempre de realizar o balanceamento das reações. 
 
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Quando a água goteja no chão da caverna, realiza a mesma reação, 
precipitando novamente o carbonato de sódio insolúvel e formando as estalagmites. 
As cavernas apresentam constante mutação pois as rochas são dissolvidas em 
alguns pontos e cristalizadas em outros. Esse processo de precipitação do carbonato 
de cálcio gera um aumento de 0,5 a 2,5 cm por século. 
Isso faz com que a arquitetura natural das colunas esteja em constante 
mutação, dissolvendo a rocha em alguns pontos e cristalizando-a em outros, num 
processo contínuo em que o carbonato de cálcio se cristaliza de aproximadamente 
0,5cm a 2,5cm por século. 
 
Exercícios 
1) (Autor, 2019) O precipitado é o componente sólido que se deposita no fundo 
de um recipiente a partir de uma reação química. Qual dos componentes 
descritos abaixo poderia ser misturado ao cloreto de potássio (KCl) para 
formar um precipitado? 
a) KNO3 
b) KOH 
c) HNO3 
d) Pb(NO3)2 
e) NaOH 
 
2) (Autor, 2019) Uma reação de precipitação forma uma substância insolúvel em 
água. Dadas as substâncias abaixo, indique aqueles reagentes que formarão 
um precipitado: 
a) KNO3 + NaCl 
b) AgNO3 + KCl 
c) NaCl + KI 
d) KCl + NaNO3 
e) NaCl + NaNO3 
 
3) (Autor, 2019) Sais pode ser solúvel ou insolúvel em água. Os seguintes sais 
inorgânicos são encontrados no organismo humano: fosfato de cálcio 
[Ca3(PO4)2] e cloreto de sódio (NaCl). Dados esses dois compostos, de acordo 
com a sua solubilidade em água, marque a alternativa correta. 
a) Fosfato de cálcio e cloreto de sódio são sais solúveis em água. 
 
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b) Fosfato de cálcio e cloreto de sódio são sais praticamente insolúveis em 
água. 
c) Fosfato de cálcio é praticamente insolúvel em água, e o cloreto de sódio é 
solúvel em água. 
d) Fosfato de cálcio é solúvel em água, e o cloreto de sódio é praticamente 
insolúvel em água. 
e) Fosfato de cálcio e cloreto de sódio são sais insolúveis em água. 
 
Gabarito 
1) Resposta correta, D. O nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) ao reagir com o cloreto 
de potássio (KCl) forma cloreto de chumbo (PbCl2), que é insolúvel. 
 
2) Resposta correta, B. O nitrato de prata ao reagir com cloreto de potássio 
forma AgCl (insolúvel em água). 
 
3) Resposta correta, C. O íon fosfato (PO43-) forma um sal solúvel apenas com os 
elementos da família dos metais alcalinos (IA) ou íon amônio (NH4+), então o 
fosfato de cálcio é praticamente insolúvel em água. Já o cloreto (Cl-), quando 
está acompanhado de elementos da família dos metais alcalinos (IA), é 
solúvel em água. 
 
Resumo 
As precipitações podem ser classificadas como fenômenos físicos (não ocorre 
formação de novas substâncias) ou fenômenos químicos (ocorre formação de novas 
substâncias). A precipitação é um processo que está diretamente ligado à 
solubilidade. Grande parte desses fenômenos acontecem em meio aquoso e 
envolvem substâncias iônicas, como sais e hidróxidos. 
Um precipitado representa a formação de um sólido dentro de um líquido ou 
uma mistura de líquidos diferentes, e geralmente ocorrem em meio aquoso. A 
precipitação é o surgimento deste sólido na reação química. As reações podem 
formar sólidos coloridos ou brancos mesmo a partir da mistura de líquidos incolores. 
Para facilitar o estudo sobre as reações de precipitação é importante 
conhecer a solubilidade dos sais e como escrever as reações iônicas: completa e 
simplificada. Reações de precipitação comuns: formação de pedra nos rins, 
formação das estalactites e estalagmites. 
 
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Referências bibliográficas 
PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. 5ª ed. São Paulo: 
Moderna, 2015. 
REIS, MARTHA. Química: Vol.1. 1.ed, São Paulo: Ática, 2013.