NÚMEROS DE OXIDAÇÃO

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 Ciências Exatas RJ Química - Nox (21) 98629-8000 
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) 
 
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire 
quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial (δ) que ele adquire quando faz uma 
ligação predominantemente covalente. 
Isso significa que corresponde à tendência de um átomo de atrair os elétrons 
envolvidos nas ligações que realiza. Por isso, a maioria dos elementos químicos 
apresenta diversos números de oxidação, dependendo do composto que ele está 
formando. 
No entanto, existem alguns elementos, que normalmente são os mais eletropositivos 
ou mais eletronegativos, que apresentam o mesmo NOX em uma série de compostos 
diferentes. 
 
1) Substância Simples: ZERO (porque não há perda e nem ganho de elétrons). 
Exemplos: 
H2 NOX H = 0 
Fe NOX Fe = 0 
O3 NOX O = 0 
 
2) Átomo como íon simples: Sua própria carga. 
Exemplos: 
Na+ NOX Na = +1 
S2- NOX S = -2 
H+ NOX H = +1 
 
3) Metais alcalinos à esquerda da fórmula: +1 (Grupo 1) 
Exemplos: 
NaCl NOX Na = +1 
LiF NOX Li = +1 
K2S NOX K = +1 
 
4) Metais alcalino-terrosos à esquerda da fórmula: +2 (Grupo 2) 
Exemplos: 
CaO NOX Ca = +2 
MgS NOX Mg = +2 
SrCl2 NOX Sr = +2 
 
5) Halogênios: -1 (Grupo 17) 
Exemplos: 
NaCl NOX Cl = -1 
KF NOX F = -1 
K2Br NOX Br = -1 
 
6) Calcogênios: -2 (Grupo 16) 
Exemplos: 
CaO NOX O = -2 
ZnO NOX O = -2 
MgS NOX S = -2 
 
7) Ag, Zn e Al: +1, +2, +3 
Exemplos: 
AgCl NOX Ag = +1 
ZnS NOX Zn = +2 
Al2S3 NOX Al = +3 
 
2 
 
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8) Hidrogênio em composto: +1 
Exemplo: 
H2O NOX H = +1 
 
9) Hidreto metálico (hidrogênio do lado direito da fórmula): -1 
Exemplo: 
NaH NOX H = -1 
 
10) Oxigênio em composto (regra dos Calcogênios): -2 
Exemplo: 
H2O NOX O = -2 
 
11) Oxigênio com flúor: +1 e +2 
Exemplos: 
O2F2 NOX O = +1 
OF2 NOX O = +2 
 
12) Peróxidos (oxigênio + alcalino / alcalino terroso): -1 
Exemplos: 
H2O2 NOX O = -1 
Na2O2 NOX O = -1 
 
13) Superóxidos: - 1/2 
Exemplo: 
K2O4 NOX O = - ½ 
 
Cálculo de NOX: 
Para as substâncias com dois ou mais elementos químicos: 
- soma do NOX de todos os átomos = zero 
- soma do NOX de todos os átomos em um íon composto = sua carga 
 
Exemplo 1: H2SO4 
 
O NOX do H é igual a +1; 
O NOX do O é igual a -2; 
A soma dos NOX desses compostos é igual a zero; 
Precisamos saber apenas o NOX do enxofre (S), que chamaremos de x: 
 
Exemplo 2: Na4P2O7 
 
O Na é um metal alcalino, então seu NOX é igual a +1; 
O NOX do O é igual a -2; 
A soma dos NOX desses compostos é igual a zero; 
Precisamos saber apenas o NOX do fósforo (P), que chamaremos de x. Não se 
esquecendo de multiplicar pelo índice 2: 
3 
 
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Exemplo 3: NH4
1+ 
 
Nesse caso temos um íon composto, então a soma dos NOX será igual à carga, que é 
+1: 
 
Exercícios: 
1. (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à família dos halogênios, a 
substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é:
a) Cl2O5 
b) HCl 
c) Cl2O 
d) HClO4 
 
e) Cl2 
2. Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 
Os Nox dos elementos que pertencem ao grupo 15, presentes nesses compostos, são, 
respectivamente: 
a) + 1, + 1 e + 2 
b) + 2, - 4 e - 5 
c) + 3, - 2 e - 5 
 
d) + 3, + 1 e + 3 
e) + 3, + 4 e + 5 
3. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO3 são, respectivamente: 
a) zero e + 4 
b) + 1 e – 4 
c) + 2 e + 8 
 
d) + 4 e + 6 
e) – 4 e – 8 
4. Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no 
tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, 
quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não 
contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente: 
a) + 3 e + 6 
b) + 2 e + 4 
c) + 2 e + 2 
 
d) zero e + 4 
e) zero e + 2 
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5. (ITA) Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês é 
máximo? 
 
 
I. MnO2 
II. Mn 
 III. MnSO4 
 IV. K2MnO4 
 V. KMnO4 
 
a) I b) II c) III d) IV e) V 
 
6. Calcule o Nox dos elementos sublinhados nos compostos: 
 
1) NO2 5) Bi2O5 9) CaCO3 13) Na2S2O3 17) H2SO4 
21) Fe2S3 
2) HBr 6) H3AsO4 10) Ca(NO3)2 14) CoCl3 18) Al2(SO4)3 
22) K2O 
3) HMnO4 7) H2S 11) FeCl2 15) O2 19) HClO 
23) MgBr2 
4) N2 8) H3PO4 12) Na2CO3 16) H2SO3 20) Au 
24) AlPO4 
 
7. Os números de oxidação dos halogênios nos compostos KBr, NalO3, F2 , são 
respectivamente: 
 
a) - 1,+ 5, 0 
b) - 1, - 5, - 2 
c) + 1,- 1, - 2 
d) + 1,+ 3, 0 
e) - 1,- 1,- 1 
 
8. No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTi03, o número de oxidação do titânio 
é: 
 
a) +4 
b) +2 
c) +1 
d) -1 
e) -2
 
9. Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, C (grafite) e CH4, os números de oxidação do 
carbono são, respectivamente: 
 
a) - 4 + 1 + 4 0 + 4 
b) + 4 - 1 + 4 0 + 4 
c) - 4 - 2 0 + 4 + 4 
d) + 2 - 2 + 4 0 - 4 
e) + 4 + 4 + 4 + 4 +4 
 
10. O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é: 
 
a) +2 
b) +3 
c) +5 
d) +7 
e) -8 
 
Gabarito: 
 
01 – D 
02 – E 
03 – D 
04 – B 
05 – E 
06 – ...... 
07 – A 
08 – A 
09 – B 
10 – D