PROVA QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

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BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
1ª Oportunidade
Curso: BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO Período: 53/2019
Ano: 2
Data: 27/09/2019
Horário: 19:10 às 22:50
Disciplina: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Turma:
Professor
formador(a):
DENISE MARIA MALACHINI MIOTTO BIGATÃO Valor: (6,0)
Acadêmico(a): |___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|
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R.A.: |___|___|___|___|___|___|___|___|
Polo: |___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|___|
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Nota:
INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA:
O RA, Nome e Polo devem ser preenchidos no Caderno de Questões com letra legível.l
Confira todos os dados do Caderno de Respostas (Nome, RA, Disciplina, Curso). Verifique se o número do Cadernol
de Respostas é o mesmo do Caderno de Questões.
A prova é individual, sem consulta, e deve ser respondida obrigatoriamente com caneta azul ou preta. Não él
permitido o uso de corretivo.
Todas as respostas devem ser transcritas no Caderno de Respostas, obedecendo o espaço determinado para cadal
questão. Respostas escritas fora do espaço determinado ou no verso não serão consideradas.
Cada questão possui um valor, que está disponível ao lado dela.l
Não é permitido rasura nas questões objetivas.l
Verifique se a numeração das páginas do Caderno de Questões está na sequência correta.l
O prazo de tolerância para entrada na sala é de 50 minutos após o início da prova, e até este prazo, nenhum alunol
que está realizando a prova é autorizado a sair.
É obrigatória a assinatura na lista de presença impressa, na qual constam seu nome, RA e curso.l
Somente rascunhos fornecidos pelo Polo podem ser utilizados. Os rascunhos deverão ser anexados ao Caderno del
Questões e entregues ao tutor ou fiscal de sala.
Em casos de qualquer irregularidade comunicar o tutor ou fiscal de sala.l
Para as disciplinas que envolvem cálculo, é permitido o uso de calculadoras (SIMPLES, CIENTÍFICA e FINANCEIRA). Él
proibido o uso de calculadoras híbridas (que armazenam textos), que possuam sistema de comunicação Bluetooth,
calculadoras de celulares, SmartWatchs e Tablets.
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BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
244512 - QUESTÃO 01 | Discursiva (Valor: 1,00)
Segundo Usberco e Salvador (2001), existem várias maneiras de classificar as reações químicas. Quando o critério
adotado relaciona o número de substâncias envolvidas e o número de substâncias produzidas, podemos agrupar as
reações da seguinte forma: reações de síntese ou de adição, reações de análise ou de decomposição, reações de
deslocamento ou de substituição, ou de simples troca, reações de dupla troca ou de dupla substituição. 
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química 1. Química geral. 9 ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2001.
​Descreva cada uma das classes de reações químicas citadas, explicando de que forma as moléculas de reagentes se
reorganizam para a formação de produtos em cada uma delas.
244544 - QUESTÃO 02 | Discursiva (Valor: 0,70)
O iodeto de hidrogênio, HI(g), é um gás que, quando em solução aquosa, passa a ser chamado de ácido iodídrico, HI(aq). O
ácido iodídrico é um ácido forte utilizado principalmente na produção de iodo. A síntese do iodeto de hidrogênio é uma
reação em fase gasosa que pode ser representada pela equação a seguir: H2(g) + I2(g) + 25,96 kJ/mol → 2HI(g). Diante
disso, responda:
a) Qual é a variação de entalpia dessa reação?
b) É uma reação endotérmica ou exotérmica?
244557 - QUESTÃO 03 | Discursiva (Valor: 0,70)
Em uma indústria de embalagens, o engenheiro de produção verificou que alguns produtos estavam com defeitos de
fabricação, e contatou o fornecedor para que as peças defeituosas fossem substituídas. Analisando cada item a ser
substituído, o engenheiro observou que todos se tratavam de embalagens de polipropileno. O polipropileno é um
plástico produzido pelo processo de polimerização do propileno ou propeno (C3H6). O propileno ou propeno é um
composto orgânico que pertence ao grupo dos hidrocarbonetos. Escreva a que classe de hidrocarbonetos o propileno ou
propeno pertence e quais as características dessa classe, incluindo formato da cadeia, tipos de ligações e fórmula
geral.
244492 - QUESTÃO 04 | Discursiva (Valor: 0,50)
Uma reação química é considerada reversível quando os reagentes são transformados em produtos pela reação direta,
e estes, simultaneamente, são convertidos em reagentes novamente segundo a reação inversa. Em outras palavras,
“uma reação é reversível quando a reação direta e sua reação inversa ocorrem simultaneamente”.
Considere a reação química reversível: 2A + 2B ⇔ C + D, ilustrada na figura a seguir.
Determine a constante de equilíbrio dessa reação.
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BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
244511 - QUESTÃO 05 | Discursiva (Valor: 0,50)
Os elementos químicos realizam ligações químicas para se tornarem mais estáveis, de modo que a configuração
eletrônica dos átomos participantes de uma ligação química é fator decisivo nesse processo. Os dois tipos de ligação
mais comumente encontrados nos compostos químicos são a ligação iônica e a ligação covalente. Descreva cada uma
destas duas ligações, apresentando suas principais diferenças.
230503 - QUESTÃO 06 | Objetiva (Valor: 0,60)
O hidróxido de potássio é uma base forte, também conhecida como potassa cáustica, e consiste em um sólido branco
cristalino que produz um vapor sufocante e muito corrosivo. É muito utilizado como reagente na indústria de sabões,
podendo ser utilizado na forma de flocos ou granulado. Sua fórmula química é KOH, cujas massas molares são: K =
39g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol.
Leia as afirmativas sobre a base citada:
 
I - A massa molar de KOH é 39g/mol.
II - Em 2 mols de hidróxido de potássio há 112g de KOH.
III - Em 56g KOH tem-se 39g de K, 16g de O e 1g de H.
 
É correto o que se afirma em:
A I, somente.
B II, somente.
C III, somente.
D I e III, somente.
E II e III, somente.
230570 - QUESTÃO 07 | Objetiva (Valor: 0,80)
O gráfico a seguir apresenta um processo cíclico a que é submetido um gás ideal. O gás sofre três transformações
consecutivas indicadas por flechas entre os pontos 1, 2 e 3. Analise os três processos e leia as afirmativas:
I - Na transformação do ponto 1 até o ponto 2, o processo se desenvolve a volume constante, indicando uma
transformação isobárica.
II - Entre os pontos 2 e 3, há uma transformação isotérmica, ou seja, a temperatura constante.
III - Na transformação entre os pontos 3 e 1, volume e temperatura não são mantidos constantes, porque nesta situação
a pressão é que se mantém inalterada.
 
É correto o que se afirma em:
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BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
A I, somente.
B III, somente.
C I e II, somente.
D I e III, somente.
E II e III, somente.
226718 - QUESTÃO 08 | Objetiva (Valor: 0,40)
Alguns estudantes de engenharia, avaliando seus conhecimentos relativos e conceitos básicos para o estudo do átomo,
analisaram as seguintes afirmativas:
 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à somado número de prótons com o número de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo corresponde à soma do número de prótons com o número de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.
 
Esses estudantes concluíram, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são:
A I e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C II e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E II, III e IV, apenas.
228107 - QUESTÃO 09 | Objetiva (Valor: 0,40)
As bases e os ácidos são compostos químicos que apresentam propriedades funcionais antagônicas. Enquanto as
soluções ácidas apresentam valores de pH na faixa de _______, as soluções com caráter básico possuem pH entre
______. Soluções com pH próximo de 7 apresentam caráter neutro, como é o caso da água pura. Os ácidos são
compostos _______________ e, em sua maioria, são _____________ em água. Por outro lado, a maior parte das bases é
______________ em água.
Em sequência, as palavras que completam corretamente essas lacunas são:
 
A abaixo de 7; acima de 7; iônicos; insolúveis; solúvel.
B acima de 7; abaixo de 7; iônicos; solúveis; insolúvel.
C abaixo de 7; acima de 7; moleculares; insolúveis; solúvel.
D abaixo de 7; acima de 7; moleculares; solúveis; insolúvel.
E acima de 7; abaixo de 7; moleculares; insolúveis; solúvel.
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BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
230338 - QUESTÃO 10 | Objetiva (Valor: 0,40)
O elemento cloro está presente em diversos ácidos inorgânicos. O ácido cloroso (HClO2) é um ácido fraco que pode ser
utilizado na remoção de dióxido de enxofre de gases de combustão. O ácido clórico (HClO3) é um ácido forte aplicado
como agente oxidante no tratamento de materiais. O ácido hipocloroso (HClO) possui propriedades desinfetantes,
sendo usado no tratamento de água potável e como produto de limpeza. Em cada uma das substâncias citadas, o
elemento cloro possui diferentes números de oxidação.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os NOX do cloro em HClO2, HClO3 e HClO, respectivamente:
A +1, +3, +5.
B +1, +5, +3.
C +3, +1, +5.
D +3, +5, +1.
E +5, +3, +1.
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BACHARELADO EM ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
102151 - QUESTÃO 11 | Anexo (Valor: 0,00)
Segue abaixo a TABELA PERIÓDICA:
Segue abaixo dois modelos do DIAGRAMA DE LINUS PAULING:
 
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LISTA DE FÓRMULAS
Constante de Equilíbrio